タリウム

タリウム、  81 Tl
タリウム
発音/ ˈ θ æ l i ə m / ⓘ ​( THAL -ee-əm )
外観銀白色
標準原子量 A r °(Tl)
  • [204.382、 204.385 ] [1]
  • 204.38 ± 0.01  （要約）[2]
周期表におけるタリウム
水素ヘリウム
リチウムベリリウムボロン炭素窒素酸素フッ素ネオン
ナトリウムマグネシウムアルミニウムシリコンリン硫黄塩素アルゴン
カリウムカルシウムスカンジウムチタンバナジウムクロムマンガン鉄コバルトニッケル銅亜鉛ガリウムゲルマニウム砒素セレン臭素クリプトン
ルビジウムストロンチウムイットリウムジルコニウムニオブモリブデンテクネチウムルテニウムロジウムパラジウム銀カドミウムインジウム錫アンチモンテルルヨウ素キセノン
セシウムバリウムランタンセリウムプラセオジムネオジムプロメチウムサマリウムユーロピウムガドリニウムテルビウムジスプロシウムホルミウムエルビウムツリウムイッテルビウムルテチウムハフニウムタンタルタングステンレニウムオスミウムイリジウム白金金水銀（元素）タリウム鉛ビスマスポロニウムアスタチンラドン
フランシウムラジウムアクチニウムトリウムプロトアクチニウムウランネプツニウムプルトニウムアメリシウムキュリウムバークリウムカリホルニウムアインシュタイニウムフェルミウムメンデレビウムノーベリウムローレンシウムラザホージウムドブニウムシーボーギウムボーリウムハッシウムマイトネリウムダルムシュタットレントゲンコペルニシウムニホニウムフレロビウムモスコビウムリバモリウムテネシンオガネソン
↑ Tl ↓ Nh
​


水銀←タリウム→鉛
原子番号 （Z）81
グループ13族（ホウ素族）
期間6期
ブロック  pブロック
電子配置[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
殻あたりの電子数2、8、18、32、18、3
物理的特性
STPでの 位相固体
融点577  K (304 °C、579 °F)
沸点1746 K (1473 °C、2683 °F)
密度（20℃）11.873 g/cm 3  [3]
液体の場合（  mp）11.22 g/cm 3
融解熱4.14  kJ/モル
蒸発熱165 kJ/モル
モル熱容量26.32 J/(モル·K)
蒸気圧
P （パ）1101001キロ1万10万
T （K）で 8829771097125214611758
原子の性質
酸化状態共通: +1, +3
−5, [4] −2, ? −1, ? +2 ?
電気陰性度ポーリングスケール：1.62
イオン化エネルギー
  • 1位: 589.4 kJ/モル
  • 2位: 1971 kJ/mol
  • 3位: 2878 kJ/mol
原子半径経験的： 午後170時
共有結合半径145±7時
ファンデルワールス半径午後196時
スペクトル範囲における色の線
タリウムのスペクトル線
その他の特性
自然発生原始的な
結晶構造六方最密充填（hcp）（hP2）
格子定数
タリウムの六方最密充填結晶構造
a  = 345.66 pm
c  = 552.52 pm （20℃）[3]
熱膨張29.9 µm/(m⋅K) (25 °C)
熱伝導率46.1 W/(m⋅K)
電気抵抗率0.18 µΩ⋅m（20℃）
磁気秩序反磁性[5]
モル磁化率−50.9 × 10 -6  cm 3 /mol (298 K) [6]
ヤング率8GPa
せん断弾性率2.8 GPa
体積弾性率43GPa
音速の 細い棒818 m/s（20℃）
ポアソン比0.45
モース硬度1.2
ブリネル硬度26.5～44.7MPa
CAS番号7440-28-0
歴史
ネーミングギリシャ語の「thallos」（緑の新芽または小枝）に由来
発見ウィリアム・クルックス（1861）
最初の隔離クロード・オーギュスト・ラミー（1862）
タリウムの同位体
主な同位体[7]減衰
アイソトープ豊富半減期 （t 1/2）モード製品
201トルシンセ3.0421日ε201水銀
202トルシンセ12.31日β +202水銀
203トル29.5%安定した
204トルシンセ3.78歳β −204鉛
ε204水銀
205トル70.5%安定した
 カテゴリー: タリウム
|参照

タリウムは化学元素であり、記号 Tl、原子番号81で表されます。銀白色の遷移後金属で、自然界には単独で存在しません。単離された状態ではスズに似ていますが、空気に触れると変色します。化学者ウィリアム・クルックスとクロード・オーギュスト・ラミーは、 1861年に硫酸製造の残留物から独立してタリウムを発見しました。二人は当時開発された炎色分光法を用いており、この方法ではタリウムは顕著な緑色のスペクトル線を発します。ギリシャ語の「緑の 芽」または「小枝」を意味する「タロス」に由来するタリウムは、クルックスによって命名されました。タリウムは1862年にラミーとクルックスによって単離されました。ラミーは電気分解によって、クルックスは沈殿と得られた粉末の溶融によって単離されました。クルックスは、同年5月1日に開会された万国博覧会で、亜鉛沈殿法で得られた粉末としてタリウムを展示しました。[8]

タリウムは+3と+1の酸化状態を形成する傾向があります。+3の状態は、第13族の他の元素（ホウ素、アルミニウム、ガリウム、インジウム）の状態に似ています。しかし、+1の状態は、タリウムでは上位の元素よりもはるかに多く見られ、アルカリ金属の化学的性質を想起させます。タリウム(I)イオンは地質学的には主にカリウム系鉱石中に存在し、摂取された場合は、生細胞内のイオンポンプによってカリウムイオン（K +）と同様に様々な方法で処理されます。

商業的には、タリウムはカリウム鉱石からでは​​なく、重金属硫化物鉱石の精錬の副産物として生産されます。生産されるタリウムの約65%は電子産業で使用され、残りは製薬産業とガラス製造に使用されます。[9]また、赤外線検出器にも使用されます。放射性同位体タリウム201（可溶性塩化物TlCl）は、核医学スキャン、特に核医学心臓負荷試験の一種において、少量の薬剤として使用されます。

可溶性タリウム塩（多くはほぼ無味）は非常に毒性が強く、歴史的にはネズミ駆除剤や殺虫剤に使用されていました。非選択的毒性のため、多くの国でこれらの化合物の使用が制限または禁止されています。タリウム中毒は通常、脱毛を引き起こします。歴史的に殺人兵器として広く使用されてきたため、タリウムは「毒殺者の毒」や「遺産の粉」（ヒ素と並んで）として悪名高いです。[10]

特徴

タリウム原子は81個の電子を持ち、電子配置は[Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1で配列している。このうち、6番目の殻にある最外殻電子3個は価電子である。不活性電子対効果により、6s電子対は相対論的に安定化しており、より重い元素に比べて化学結合に関与することが困難である。そのため、金属結合に利用できる電子はごくわずかであり、これは隣接する元素である水銀や鉛と同様である。したがって、タリウムは同族元素と同様に、柔らかく、導電性が高く、融点が304℃と低い金属である。[11]

研究対象の反応に応じて、タリウムの標準電極電位はいくつか報告されている[12]。これは、+3酸化状態の安定性が大幅に低下していることを反映している。[11]

+0.73トリル3+ + 3 e −↔ テル
−0.336Tl + + e −↔ テル

タリウムは、標準条件下で+3酸化状態から+1酸化状態への還元が自発的に起こる、第13族元素の中で最初の元素である。[11]タリウムの場合、結合エネルギーは族の下に行くほど減少するため、2つの追加結合を形成して+3状態に達する際に放出されるエネルギーは、6s電子を巻き込むために必要なエネルギーを上回るとは限らない。[13]したがって、酸化タリウム(I)と水酸化物はより塩基性が高く、酸化タリウム(III)と水酸化物はより酸性であり、タリウムは低い酸化状態にある元素ほど電気陽性であるという一般的な規則に従っていることがわかる。[13]

タリウムは展性と切断性に優れ、室温でナイフで切ることができる。金属光沢を持つが、空気に触れるとすぐに青灰色に変色し、鉛に似た外観となる。油に浸すことで保存できる。空気中に放置すると、タリウム表面に厚い酸化物層が形成される。また、タリウムは水と反応して水酸化タリウムを生成する。硫酸と硝酸はタリウムを急速に溶解し、硫酸塩と硝酸塩を生成する。一方、塩酸は不溶性の塩化タリウム(I)層を形成する。[14]

同位体

タリウムには、原子量176から216までの41種類の同位体が知られています。安定同位体は203 Tlと205 Tlのみで、天然タリウムの全てを構成しています。206 Tlから210 Tlまでの5種類の短寿命同位体は自然界に存在しますが、これらはより重い元素の自然崩壊系列の一部としてのみ存在します。204 Tlは最も安定した放射性同位体で、半減期は3.78年です。次に安定なのは202 Tl（半減期12.31日）と201 Tl（半減期3.0421日）です。[15]これは、原子炉内で安定タリウムを中性子で活性化させることによって生成されます。[16]

201 Tl同位体は核医学において有用である。電子捕獲崩壊によりX線（約70～80 keV）と135 keVおよび167 keVのガンマ線を放出する。[17]そのため、患者の被ばく線量を過度に増加させることなく、良好な画像診断特性を有する。タリウム核医学心臓負荷試験に最も多く用いられる同位体である。[18]

化合物

タリウム(III)

タリウム(III)化合物は、対応するアルミニウム(III)化合物に類似しています。これらは中程度の酸化力を持ち、通常は不安定です。これは、Tl 3+ /Tl対の還元電位が正であることからも明らかです。また、Tl 4 O 3やTlCl 2のように、タリウム(I)とタリウム(III)の両方を含む混合原子価化合物も知られています。酸化タリウム(III)（Tl 2 O 3）は黒色の固体で、800℃以上で分解し、酸化タリウム(I)と酸素を生成します。[14]

最も単純なタリウム化合物であるタラン（TlH 3）は、+3の酸化状態の不安定性と、タリウムの原子価6sおよび6p軌道と水素の原子価1s軌道の重なりの悪さの両方により、バルクで存在するには不安定すぎる。[19]三ハロゲン化物はより安定しているが、より軽い第13族元素とは化学的に異なり、それでもグループ全体では最も不安定である。例えば、フッ化タリウム(III)（TlF 3 ）は、より軽い第13族三フッ化物ではなくβ-BiF 3構造を持ち、 TlF−
4水溶液中では錯陰イオンとなる。三塩化物と三臭化物は室温よりわずかに高い温度で不均化してモノハロゲン化物を与え、三ヨウ化タリウムは直鎖状の三ヨウ化物陰イオン（I−
3）であり、実際にはタリウム（I）化合物である。[20]タリウム（III）セスキカルコゲニドは存在しない。[21]

タリウム(I)

タリウム(I)ハロゲン化物は安定している。Tl +陽イオンの大きさに応じて、塩化物と臭化物は塩化セシウム構造をとり、フッ化物とヨウ化物は歪んだ塩化ナトリウム構造をとる。類似の銀化合物と同様に、TlCl、TlBr、およびTlIは光に敏感で、水への溶解性が低い。[22]タリウム(I)化合物の安定性は、このグループの他の化合物との違いを示している。多くのカルコゲニドと同様に、安定な酸化物、水酸化物、炭酸塩として知られている。[23]

複塩Tl​
4（おお）
2二酸化炭素
3タリウム[Tl
3（おお）]2歳以上
、その堅固な構造全体にわたって繰り返されるモチーフとして。[24]

有機金属化合物タリウムエトキシド（TlOEt、TlOC 2 H 5）は、重質液体（ρ3.49 g·cm −3、mp −3 °C）[25]は、有機化学や有機金属化学において塩基性および可溶性のタリウム源としてよく使用されます。[26]

有機タリウム化合物

有機タリウム化合物は、13族に向かうにつれて熱安定性が低下する傾向に一致し、熱的に不安定である傾向がある。Tl–C結合の化学反応性もこの族の中で最も低く、特にR 2 TlX型のイオン性化合物では低い。タリウムは水溶液中で安定な[Tl(CH 3 ) 2 ] +イオンを形成する。等電子状態のHg(CH 3 ) 2や[Pb(CH 3 ) 2 ] 2+と同様に直線的である。トリメチルタリウムとトリエチルタリウムは、対応するガリウムやインジウム化合物と同様に、低融点の可燃性液体である。インジウムと同様に、タリウムシクロペンタジエニル化合物はガリウム(III)ではなくタリウム(I)を含む。[27]

歴史

タリウム（ギリシャ語 θαλλός、thallos、「緑の新芽または小枝」を意味する）[28]は、ウィリアム・クルックスとクロード・オーギュスト・ラミーによって独立して発見されました。両者とも炎色分光法を用いて発見されました（クルックスが最初に発見を発表したのは1861年3月30日でした）。[29]タリウムの名前は、タリウムの明るい緑色のスペクトル輝線に由来しています。[30]タリウムはギリシャ語で「緑の小枝」を意味する「thallos」に由来しています。[31]

ロバート・ブンゼンとグスタフ・キルヒホフによる炎色分光法の改良法の発表[32]と、1859年から1860年のセシウムとルビジウムの発見の後、炎色分光法は鉱物や化学製品の組成を決定するための承認された方法となった。クルックスとラミーの両者は、この新しい方法を使い始めた。クルックスは、ハルツ山地のティルケローデ近郊の硫酸製造工場の鉛室に堆積したセレン化合物中のテルルの分光測定にこの方法を用いた。彼は数年前にアウグスト・ホフマンからシアン化セレンの研究のためのサンプルを入手していた。 [33] [34] 1862年までに、クルックスは少量の新元素を単離し、いくつかの化合物の特性を決定することができた。[35]クロード・オーギュスト・ラミーは、クルックスの分光計に似た分光計を用いて、黄鉄鉱から硫酸を製造する際に析出したセレン含有物質の組成を測定した。彼はまた、スペクトルに現れた新たな緑色の線に気づき、新たな元素が存在すると結論付けた。ラミーはこの物質を友人のフレデリック・クールマンの硫酸工場から入手しており、この副産物は大量に入手できた。ラミーはその供給源から新元素の単離を開始した。[36]ラミーは十分な量のタリウムを採取できたため、いくつかの化合物の特性を判定することができ、さらにタリウム塩の電気分解で得たタリウムを再溶解して、金属タリウムの小さなインゴットを作製した。[要出典]

両科学者は独立してタリウムを発見し、その研究の大部分、特に金属タリウムの単離はラミーによって行われたため、クルックスは自身の研究における優先権を確保しようと試みた。ラミーは1862年のロンドン万国博覧会で、タリウムの新たな豊富な資源の発見によりメダルを授与された。激しい抗議の後、クルックスも新元素タリウムの発見によりメダルを授与された。両科学者間の論争は1862年から1863年まで続いたが、クルックスが1863年6月に王立協会の会員に選出されたことで、議論の大部分は終結した。 [37] [38]

タリウムの主な用途は、げっ歯類の毒としてでした。いくつかの事故が発生した後、 1972年2月に大統領令11643号により、アメリカ合衆国では毒物としての使用が禁止されました。その後数年にわたり、他のいくつかの国でもタリウムの使用が禁止されました。[39]

発生と生成

地殻中のタリウム濃度は0.7 mg/kgと推定されており[40] 、主に粘土、土壌、花崗岩中のカリウム系鉱物に含まれています。実用的な用途におけるタリウムの主な供給源は、銅、鉛、亜鉛、その他の重金属硫化物鉱石に含まれる微量です[41] [42]。

ガラス質で光沢のある銀青色のハッチンソン石の集団で覆われた岩石のクローズアップ写真。緩く並んだ針状結晶の密集の中に、小さなオレンジ褐色の結晶の小さな集団が散在している。
ハッチンソン石（(Tl,Pb) 2 As 5 S 9）の結晶

タリウムは、クルックサイト（TlCu 7 Se 4 ）、ハッチンソン石（TlPbAs 5 S 9 ）、ロランダイト（TlAsS 2 ）などの鉱物中に存在します。[43]タリウムは黄鉄鉱にも微量元素として含まれており、硫酸製造のためにこの鉱物を焙焼した際に副産物として抽出されます。[9] [44]

タリウムは鉛鉱石や亜鉛鉱石の製錬からも得られます。海底で発見されたマンガン団塊にもタリウムが含まれています。[45]さらに、16%から60%のタリウムを含む他のいくつかのタリウム鉱物が、主にアンチモン、ヒ素、銅、鉛、銀を含む硫化物またはセレン化物の複合体として自然界に存在します。これらの鉱物は希少であり、タリウムの供給源としての商業的重要性はありませんでした。[40]北マケドニア南部のアルチャール鉱床は、タリウムが活発に採掘されていた唯一の地域でした。この鉱床には現在でも推定500トンのタリウムが含まれており、ロランダイトなどいくつかの希少タリウム鉱物の供給源となっています。[46]

米国地質調査所（USGS）は、銅、亜鉛、鉛鉱石の製錬の副産物として、世界中で年間10トンのタリウムが生産されていると推定している。[40]タリウムは、製錬所の煙道から出る粉塵、または製錬プロセスの最後に集められるスラグなどの残留物から抽出される。 [40]タリウム生産に使用される原料には大量の他の物質が含まれているため、精製が最初のステップである。タリウムは、アルカリまたは硫酸を使用して材料から浸出する。タリウムは、不純物を取り除くために溶液から数回沈殿させる。最後に硫酸タリウムに変換され、白金またはステンレス鋼板上で電気分解してタリウムが抽出される。[44]タリウムの生産量は1995年から2009年の間に約33%減少し、約15トンから約10トンに減少しました。比較的高いタリウム含有量を持つ小規模な鉱床や鉱石がいくつか存在するため、タリウムを含む高温超伝導体などの新たな用途が実用化され、実験室外で広く利用されるようになれば、生産量を増加させることも可能でしょう。[47]

アプリケーション

歴史的な用途

無臭無味の硫酸タリウムは、かつてネズミ毒やアリ駆除剤として広く使用されていました。1972年以降、米国では安全性への懸念からこの使用が禁止されています。[39] [9]多くの国々もこれに倣いました。タリウム塩は、白癬などの皮膚感染症の治療や、結核患者の寝汗の軽減に使用されていました。しかし、治療指数が狭いこと、そしてこれらの疾患に対する改良薬の開発により、この用途は制限されています。 [48] [49] [50]

光学

臭化タリウム(I)およびヨウ化タリウム(I) 結晶は、他の一般的な赤外線光学材料よりも硬く、透過波長が著しく長いため、赤外線光学材料として利用されてきた。KRS -5という商標はこの材料を指す。[51] 酸化タリウム(I)は、高屈折率ガラスの製造に利用されてきた。硫黄またはセレンとヒ素と組み合わせることで、タリウムは125～150℃の低融点を持つ高密度ガラスの製造に利用されてきた。これらのガラスは室温では普通のガラスと同様の特性を持ち、耐久性があり、水に不溶性で、独特の屈折率を持つ。[52]

エレクトロニクス

広範囲に渡って崩れかけた茶色と白の腐食を伴う、ひどく穴の開いた黒っぽい円筒形の棒
腐食したタリウム棒

硫化タリウム(I)の電気伝導率は赤外線への曝露によって変化するため、この化合物は光抵抗器に有用である。[48]セレン化タリウムは赤外線検出用のボロメータに使用されている。[53]セレン半導体にタリウムを ドーピングすると性能が向上するため、微量のタリウムがセレン整流器に使用されている。[48]タリウムドーピングのもう一つの用途は、ガンマ線検出装置におけるヨウ化ナトリウムおよびヨウ化セシウム結晶である。これらの装置では、ヨウ化ナトリウム結晶に少量のタリウムをドーピングすることで、シンチレーション発生器としての効率を向上させている。[54]溶存酸素分析装置の電極の中にはタリウムを含むものがある。[9]

高温超伝導

タリウムを用いた高温超伝導体の開発研究は、磁気共鳴画像法、磁気エネルギー貯蔵、磁気推進、発電・送電などの用途に向け、現在も進行中です。これらの応用研究は、 1988年に最初のタリウム・バリウム・カルシウム・銅酸化物超伝導体が発見された後に開始されました。 [55] 120 Kを超える転移温度を示すタリウム銅酸化物超伝導体が発見されています。また、水銀をドープした一部のタリウム銅酸化物超伝導体は、常圧で130 Kを超える転移温度を示し、世界記録を保持している水銀銅酸化物とほぼ同等です。[56]

核医学

テクネチウム99mが核医学に広く用いられるようになる以前は、半減期73時間の放射性同位体タリウム201が核医学心電図検査の主要物質であった。この核種は現在でも冠動脈疾患（CAD）患者のリスク層別化のためのストレステストに用いられている。[57]このタリウム同位体は、テクネチウム99mジェネレーターに類似した可搬型ジェネレーターを用いて生成することができる。[58]このジェネレーターには鉛201（半減期9.33時間）が含まれており、これは電子捕獲によってタリウム201に崩壊する。鉛201は、サイクロトロン内でタリウムに陽子または重陽子を衝突させることで（p,3n）および（d,4n）反応によって生成することができる。[59] [60]

タリウムストレステスト

タリウム負荷試験は、組織中のタリウム量と組織への血液供給量との相関関係を調べるシンチグラフィーの一種です。生存可能な心筋細胞は、正常なNa + /K +イオン交換ポンプを有しています。Tl +陽イオンはK +ポンプに結合し、細胞内に輸送されます。運動やジピリダモールは、体内の動脈の拡張（血管拡張）を引き起こします。これにより、動脈が最大限に拡張した領域で冠動脈スティール（血管新生阻害）が生じます。梗塞部または虚血組織の領域は「コールド」状態のままです。負荷前後のタリウム濃度は、心筋血行再建術の効果が期待できる領域を示唆する可能性があります。タリウムの再分布は、冠動脈スティールと虚血性冠動脈疾患の存在を示唆します。[61]

その他の用途

タリウム含有量が8.5%の水銀-タリウム合金は、水銀の凝固点より約20℃低い-60℃で凍結すると報告されています。この合金は温度計や低温スイッチに用いられています。[48]有機合成において、タリウム(III)塩（硝酸タリウムまたは三酢酸タリウムなど）は、芳香族化合物、ケトン、オレフィンなどの様々な変換反応に有用な試薬です。[62]タリウムは、マグネシウム海水電池の陽極板を構成する合金の成分です。[9]可溶性タリウム塩は、金めっき浴に添加することで、めっき速度を向上させ、金層内の粒径を小さくします。[63]

等量のギ酸タリウム(I) (Tl(HCO 2 ))とマロン酸タリウム(I) (Tl(C 3 H 3 O 4 ))を水に飽和させた溶液は、クレリチ溶液として知られています。これは流動性があり、無臭の液体で、タリウム塩の濃度を下げると黄色から無色に変化します。20℃での密度は4.25 g/cm 3で、クレリチ溶液は最も重い水溶液の一つです。20世紀には浮選法による鉱物の密度測定に使用されていましたが、溶液の毒性と腐食性が高いため、現在では使用されていません。[64] [65]

ヨウ化タリウムはメタルハライドランプの添加剤として頻繁に使用され、多くの場合、他の金属のハロゲン化物1種または2種と併用されます。これにより、ランプ温度と演色性が最適化され、[66] [67]、スペクトル出力が緑色領域にシフトするため、水中照明に適しています。[68]

毒性

タリウム
危険
GHSラベル：
GHS06: 有毒GHS08: 健康被害GHS09: 環境ハザード
危険
H300、H330、H373、H413
P260、P264、P284、P301、P310 [69]
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）
NFPA 704 4色ダイヤモンドHealth 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazards (white): no code
4
0
2

タリウムとその化合物は非常に毒性が強く、タリウム中毒による致死例が多数記録されている。[70] [71]労働安全衛生局（OSHA）は、職場におけるタリウムの法定曝露量（許容曝露量）を、 8時間労働で皮膚曝露量0.1 mg/m 2と定めている。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）も、推奨曝露量（REL）を8時間労働で皮膚曝露量0.1 mg/m 2と定めている。15 mg/m 2を超えると、タリウムは生命と健康に直ちに危険を及ぼす。[72]

皮膚への接触は危険であり、この金属を溶解する際には十分な換気が必要です。タリウム(I)化合物は水溶性が高く、皮膚から容易に吸収されます。皮膚吸収は許容曝露限界（PEL）における吸入による吸収線量を超える可能性があるため、この曝露経路を避けるように注意する必要があります。 [73]吸入による曝露は、8時間加重平均（週40時間労働）で0.1 mg/m 2を超えてはなりません。 [74]米国疾病予防管理センター（CDC）は、「タリウムは発がん性物質に分類されず、発がん性物質であると疑われることもありません。タリウムへの慢性または反復曝露が生殖毒性または発達毒性のリスクを高めるかどうかは不明です。吸入によるタリウムへの慢性的な高レベル曝露は、手足のしびれなどの神経系への影響を引き起こすことが報告されています。」と述べています。[75]タリウム化合物は長い間、ネズミ毒として容易に入手できました。このことと、水溶性でほとんど無味であることから、事故や犯罪行為による中毒が頻繁に発生しました。[38]

人体から放射性タリウムと安定タリウムの両方を除去する主な方法の一つは、タリウムを吸収する物質であるプルシアンブルーを使用することです。 [76] 1日最大20グラムのプルシアンブルーが患者に経口投与され、患者の消化器系を通過して便中に排出されます。血液透析と血液灌流も血清からタリウムを除去するために用いられます。治療の後の段階では、組織からタリウムを動員するためにカリウムが追加されます。[77] [78]

米国環境保護庁（EPA）によると、人工的に生じたタリウム汚染源には、セメント工場、石炭火力発電所、金属下水道からのガス排出などが含まれる。水中のタリウム濃度上昇の主な原因は、鉱石処理作業からのタリウムの浸出である。[42] [79]

参照

引用

  1. ^ 「標準原子量：タリウム」CIAAW . 2009年。
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術報告書）」. Pure and Applied Chemistry . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
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一般書誌

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  • 毒性、タリウム
  • NLM有害物質データバンク – タリウム、元素
  • ATSDR – 毒性に関するよくある質問
  • CDC – NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド

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