塩水
| Part of a series on |
| Water salinity |
|---|
 |
| Salinity levels |
| Fresh water (< 0.05%) Brackish water (0.05–3%) Saline water (3–5%) Brine (> 5% up to 26%–28% max) |
| Bodies of water |
塩水（より一般的には塩水として知られている）は、高濃度の溶解塩（主に塩化ナトリウム）を含む水です。米国地質調査所（USGS）の塩分濃度スケールでは、塩水は汽水よりも塩分が高く、かん水よりも塩分は低くなります。塩分濃度は通常、千分率（パーミル、‰）および百万分率（ppm）で表されます。USGSの塩分濃度スケールは、塩水を3つのレベルに定義しています。わずかに塩分を含む水の塩分濃度は1,000～3,000 ppm（0.1～0.3%）、中程度に塩分を含む水の塩分濃度は3,000～10,000 ppm（0.3～1%）、高度に塩分を含む水の塩分濃度は10,000～35,000 ppm（1～3.5%）です。海水の塩分濃度はおよそ35,000 ppmで、水1リットル（または1キログラム）あたり35グラムの塩に相当します。飽和度は水温にわずかに左右されます。[1] 20℃（68℉）では、1リットルの水に約357グラムの塩を溶解でき、濃度は26.3重量パーセント（% w/w）です。100℃（212℉）（純水の沸点）では、1リットルの水に溶解できる塩の量は約391グラムに増加し、濃度は28.1重量パーセント（% w/w）になります。
プロパティ
| NaCl、重量% | 凝固点（℃） | 凝固点（°F） | 密度[a]（g/cm 3） | 589 nmにおける屈折率[b] | 粘度[c] (cP ) |
|---|---|---|---|---|---|
| 0 | 0 | 32 | 0.99984 | 1.3330 | 1.002 |
| 0.5 | −0.3 | 31.46 | 1.0018 | 1.3339 | 1.011 |
| 1 | −0.59 | 30.94 | 1.0053 | 1.3347 | 1.02 |
| 2 | −1.19 | 29.86 | 1.0125 | 1.3365 | 1.036 |
| 3 | −1.79 | 28.78 | 1.0196 | 1.3383 | 1.052 |
| 4 | −2.41 | 27.66 | 1.0268 | 1.3400 | 1.068 |
| 5 | −3.05 | 26.51 | 1.0340 | 1.3418 | 1.085 |
| 6 | −3.7 | 25.34 | 1.0413 | 1.3435 | 1.104 |
| 7 | −4.38 | 24.12 | 1.0486 | 1.3453 | 1.124 |
| 8 | −5.08 | 22.86 | 1.0559 | 1.3470 | 1.145 |
| 9 | −5.81 | 21.54 | 1.0633 | 1.3488 | 1.168 |
| 10 | −6.56 | 20.19 | 1.0707 | 1.3505 | 1.193 |
| 12 | −8.18 | 17.28 | 1.0857 | 1.3541 | 1.25 |
| 14 | −9.94 | 14.11 | 1.1008 | 1.3576 | 1.317 |
| 16 | −11.89 | 10.60 | 1.1162 | 1.3612 | 1.388 |
| 18 | −14.04 | 6.73 | 1.1319 | 1.3648 | 1.463 |
| 20 | −16.46 | 2.37 | 1.1478 | 1.3684 | 1.557 |
| [d] 23.3 | −21.1 | −5.98 | 1.179 | ||
| 26 | −19.18 | −2.52 | 1.193 | 1.3795 | 1.676 |
- ^ 周囲温度によっては
- ^ 周囲温度によっては
- ^ 周囲温度（20℃）において
- ^ 共晶混合物
100℃（212°F; 373 K）では、飽和塩化ナトリウム塩水の塩分含有量は約28%です。0 ℃（32°F; 273 K）では、塩分含有量は約26%にしかなりません。[3] 20℃では、1リットルの水に約357グラムの塩分が溶解し、濃度は26.3%になります。[4]
海水（溶解塩分濃度3.5重量％）の熱伝導率は、25℃（77℉）で0.6W/mKです。[5]熱伝導率は塩分濃度の上昇とともに低下し、温度の上昇とともに上昇します。 [6] [7]塩分濃度は塩分計で測定できます。
200～575℃（392～1,067°F）の様々な濃度と温度における塩水の密度ρは、次の線形方程式で近似できる：[8]
![{\displaystyle \rho [lb/ft^{3}]=a_{3}-(a_{2}\cdot T[F])}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0176658c490f519187f85cab1ad71b72e5739f0d)
ここで、a nの値は次のとおりです。
| 重さ ％ | 2 | 3 |
|---|---|---|
| 5 | 0.043 | 72.60 |
| 10 | 0.039 | 73.72 |
| 15 | 0.035 | 74.86 |
| 20 | 0.032 | 76.21 |
| 25 | 0.030 | 77.85 |
電解
世界中で生産される水素ガスの約4%は電気分解によって生成されます。電気分解によって生成される水素の大部分は、塩素製造の副産物です。
- 2 NaCl(aq) + 2 H 2 O(l) → 2 NaOH(aq) + H 2 (g) + Cl 2 (g)
参照
参考文献
- ^ 「塩化ナトリウムMSDS」Sigma Aldrich . 2004年頃. 2021年2月9日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ Lide, DR編 (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (第86版). フロリダ州ボカラトン: CRC Press. pp. 8– 71, 8– 116. ISBN 0-8493-0486-5。
- ^ CRC化学物理ハンドブック、第63版、1982-1983年。
- ^ “溶解度”.ウィスコンシン大学基礎化学講座. 2016年3月31日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2014年11月6日閲覧。
- ^ 海水の熱物理的特性：既存の相関関係とデータのレビュー 2010年4月にweb.mit.eduに掲載された論文。2021年3月11日閲覧。
- ^ https://handbook.ashrae.org/Handbooks/F17/SI/F17_Ch31/figures/F31sf08.jpg 0、5、…25 w/w NaCl/水溶液の熱伝導率と温度の関係を示すグラフ。2020年11月27日閲覧。
- ^ 「海水とその濃縮物の熱伝導率」twt.mpei.ac.ru . 2018年9月29日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年2月16日閲覧。
- ^ Dittman, Gerald L. (1977年2月16日). 「塩水特性の計算」.ローレンス・リバモア研究所. リバモア, CA. doi :10.2172/7111583.
外部リンク
