臭素八酸化物

臭素八酸化物
名前
その他の名前
臭素酸化物、トリブロモオクタオキシド
識別子
3Dモデル（JSmol）
  • InChI=1S/Br3O8/c4-1(5,2(6,7)8)3(9,10)11
    キー: BLJXTHNZHMPNQW-UHFFFAOYSA-N
  • O=[Br](=O)(=O)[Br](=O)(=O)Br(=O)(=O)=O
プロパティ
臭素3O8​​
モル質量367.704  g·mol −1
外観 白色固体
可溶性
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。

三臭素八酸化物は臭素と酸素の二成分無機化合物で、化学式はBr 3 O 8です。[ 1 ] [ 2 ]これはフリーラジカルであり、最も複雑な臭素酸化物の1つです。

合成

273 K、低圧下でのBr2とO3の反応。[ 3 ] [ 4 ] [ 5 ]

物理的特性

この化合物は白色の固体である。[ 6 ] 2つの形態があり、どちらも水に可溶である。-73℃を超えると不安定になる。[ 3 ] [ 7 ]

参考文献

  1. ^コットン、F. アルバート（2009年9月17日）.無機化学の進歩 第2巻.ジョン・ワイリー・アンド・サンズ. p. 67. ISBN 978-0-470-16653-6. 2023年5月11日閲覧。
  2. ^エフライム、フリッツ、ワード、アラン・マイルズ (1939).無機化学. ガーニーとジャクソン. p. 381. 2023年5月11日閲覧。
  3. ^ a b Chambers, C.; Holliday, AK (2016年6月22日).無機化学：バターワース中級化学.エルゼビア. p. 293. ISBN 978-1-4831-8282-7. 2023年5月11日閲覧。
  4. ^ Compton, RG; Bamford, CH; Tipper†, CFH (1972年1月1日).非金属無機化合物の反応. Elsevier . p. 28. ISBN 978-0-08-086801-1. 2023年5月11日閲覧。
  5. ^ Sneed, Mayce Cannon (1954). RC Brasted著『包括的無機化学：ハロゲン』 Van Nostrand . p. 146. 2023年5月11日閲覧。
  6. ^ Sangeeta, D. (1997年6月25日).無機材料化学参考書. CRC Press . p. 254. ISBN 978-0-8493-8900-9. 2023年5月11日閲覧。
  7. ^ Perros, Theodore P. (1967). Chemistry . American Book Company. p. 237. 2023年5月11日閲覧。
「 https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=トリブロミン八酸化物&oldid= 1302365633」より取得