リン酸ホウ素
| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名 リン酸ホウ素 | |
| IUPAC体系名 2,4,5-トリオキサ-1λ5-ホスファ-3-ボラビシクロ[1.1.1]ペンタン1-オキシド[ 1 ] | |
| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
| ECHA 情報カード | 100.033.020 |
PubChem CID | |
CompToxダッシュボード（EPA） | |
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| プロパティ | |
| BPO 4 | |
| モル質量 | 105.78 g/モル |
| 密度 | 2.52 g/cm 3 |
| 危険 | |
| GHSラベル： | |
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| 警告 | |
| H302 | |
| P264、P270、P301+P312、P330、P501 | |
| NFPA 704（ファイアダイヤモンド） | |
| 安全データシート（SDS） | 外部SDS |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
リン酸ホウ素は、化学式BPO 4の無機化合物です。最も簡単な製造方法は、リン酸とホウ酸の反応です。1450℃以上で蒸発する白色の不融固体です。[ 3 ]
合成
リン酸ホウ素は、リン酸とホウ酸から80℃から1200℃の温度範囲で合成されます。比較的低温での処理により白色の非晶質粉末が生成され、約1000℃で2時間加熱すると微結晶生成物に変換されます。 [ 4 ]
このプロセスの主な反応は次のとおりです。
- H 3 BO 3 + H 3 PO 4 → BPO 4 + 3 H 2 O
水熱合成やマイクロ波合成など、この化合物を合成する新しい方法も報告されている。[ 5 ]
リン酸ホウ素は特に産業的に関心が高いため、他の方法も使用されています。[ 5 ]
構造
圧力下で得られた場合、通常の構造はβ-クリストバライトと同形であるが、高圧にかけるとα-石英と同形の化合物が得られる。[ 6 ] AlPO 4、ベルリナイトの構造はα-石英と同形である。[ 3 ]
アプリケーション
有機合成における脱水反応などの触媒として用いられる。また、固体状態での交換反応で金属リン酸塩を得るためのリン酸塩源としても用いられる。 [ 7 ]
参考文献
- ^ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83329#section=IUPAC-Name&fullscreen=true
- ^リン酸ホウ素datasheets.scbt.com
- ^ a b Corbridge 2013年12月、リン：化学、生化学、技術、第6版、CRC Press、フロリダ州ボカラトン、ISBN 978-1-4398-4088-7
- ^ミリウス、F.;ミュッサー、A. (1904)。「Ueber die Bestimmung der Borsäure als Phosphat」。Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft。37 : 397–401 .土井: 10.1002/cber.19040370171。
- ^ a b Baykal, A; Kizilyalli, M; Toprak, Muhammet S. & Kniep, R (2001). 「リン酸ホウ素（BPO4）の水熱合成およびマイクロ波合成」 .トルコ化学誌. 25 (4): 425– 432.
- ^ MacKenzie, JD; Roth, WL; Wentorf, RH (1959). 「BPO 4およびBAsO 4の高圧下における新たな改質」 . Acta Crystallographica . 12 (1): 79. Bibcode : 1959AcCry..12...79M . doi : 10.1107/S0365110X5900024X .
- ^ Moffat, JB; Goltz, HL (1965). 「リン酸ホウ素の表面化学と触媒特性：1. 表面積と酸性度」. Canadian Journal of Chemistry . 43 (6): 1680. doi : 10.1139/v65-222 .
