二硫化水素

二硫化水素
 硫黄、S; 水素、H
名前
IUPAC名
二硫化水素
IUPAC体系名
ジスルファン
その他の名前
  • ジチオペルオキソール
  • 二硫化水素
  • 過硫化水素
  • 過硫化水素
  • チオスルフェン酸
識別子
3Dモデル（JSmol）
チェビ
ケムスパイダー
  • InChI=1S/H2S2/c1-2/h1-2H チェックはい
    キー: BWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYSA-N チェックはい
  • InChI=1/H2S2/c1-2/h1-2H
    キー: BWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYAV
  • SS
プロパティ
H 2 S 2
モル質量66.14  g·mol −1
外観 淡黄色の液体
密度1.334 g/cm 3
融点−89.6 °C (−129.3 °F; 183.6 K)
沸点70.7 °C (159.3 °F; 343.8 K)
危険
引火点可燃性
関連化合物
関連化合物
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
チェックはい 検証する （何ですか  ？） チェックはい☒北

二硫化水素は、化学式H 2 S 2で表される無機化合物です。このカルコゲン化水素は、樟脳のような臭いを持つ淡黄色の揮発性液体です。容易に分解して硫化水素（H 2 S）と元素硫黄を生成します。[ 1 ]

構造

二硫化水素分子中の原子結合はH−S−S−Hである。二硫化水素の構造は過酸化水素の構造に類似しており、 C 2点群対称性を有する。両分子は明確に非平面である。H a −S −S面とS−S−H b面の間の二面角は90.6°であるのに対し、H 2 O 2では111.5°である。H −S−S結合角は92°であり、非混成二価硫黄の90°に近い。[ 1 ]

合成

二硫化水素は、次の理想的な式に従って ポリスルファン（H 2 S n ）を分解 することによって合成できます。

H 2 S n → H 2 S 2 + S n −2

主な不純物はトリスルファン（H 2 S 3）である。[ 1 ]前駆体であるポリスルファンは、塩酸と多硫化ナトリウム水溶液との反応によって生成される。ポリスルファンは油状で沈殿する。[ 1 ] [ 2 ]

反応

二硫化水素は水やアルコールと接触すると、常温で容易に硫化水素と硫黄に分解されます。

硫化水素よりも酸性が強いが、p Kaは報告されていない。[ 1 ]

有機硫黄化学では、二硫化水素がアルケンに付加してジスルフィドとチオールを与える。[ 3 ]

二硫化重水素における量子トンネル効果とその抑制

二硫化水素の重水素化形態である二硫化水素重水素D−S−S−D （ジデューテロジスルファン）は、 H−S−S−Hと類似した構造を有するが、トンネル時間が遅いため、量子ゼノ効果の好例となる。量子ゼノ効果とは、量子系の頻繁な観測によってその通常の進化が抑制される現象である。TrostとHornberger [ 4 ]は、孤立したD−S−S−D分子は5.6ミリ秒の周期で左キラル状態と右キラル状態の間を自発的に振動するが、少量の不活性ヘリウムガスの存在によってキラル状態が安定化し、ヘリウム原子の衝突が分子の瞬間的なキラリティーを事実上「観測」し、他のキラル状態への自発的な進化を抑制すると計算した。[ 5 ]

健康への影響

高濃度ではめまい、見当識障害、最終的には意識喪失を引き起こす可能性がある。[ 6 ]

歴史文学

  • ウォルトン, ジェームズ H.; パーソンズ, ルウェリン B. (1921-12-01). 「水素過硫化物の製造と性質」 . J. Am. Chem. Soc . 43 (12): 2539–48 . doi : 10.1021/ja01445a008 .
  • Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Volume I、391 ページ、Wiley、1963 年。
  • ヴィクター・フォン・リヒター著：エドガー・F・スミス訳「無機化学の教科書」111ページ、P.ブラキストン・サン＆カンパニー、1893年

参考文献

  1. ^ a b c d e Steudel, Ralf (2003). 「無機ポリスルファン H 2 S n（n > 1）」. Topic in Current Chemistry . Topics in Current Chemistry. Vol. 231. pp.  99– 126. doi : 10.1007/b13182 . ISBN 978-3-540-40378-4。
  2. ^ De, AK (2001-01-15). 『無機化学の教科書』インペリアル・カレッジ・プレス. ISBN 978-81-224-1384-7。
  3. ^危険試薬、ロビンソン・ブラザーズ
  4. ^ Trost, J.; Hornberger, K. (2009). 「フントのパラドックスとキラル分子の衝突安定化」. Phys. Rev. Lett . 103 (2) 023202. arXiv : 0811.2140 . Bibcode : 2009PhRvL.103b3202T . doi : 10.1103/PhysRevLett.103.023202 . PMID 19659202 . 
  5. ^ 1ヶ月に及ぶ計算で82年来の量子パラドックスが解明、Physics Today、2009年9月、16ページ
  6. ^スタイン、ウィルキンソン、G (2007).一般成人精神医学セミナー. 英国精神科医師会. ISBN 978-1-904671-44-2。
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