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| 名前 | |
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| IUPAC名 過ヨウ素酸ナトリウム | |
| その他の名前 メタ過ヨウ素酸ナトリウム | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） |
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| チェビ |
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| ケムスパイダー | |
| ECHA 情報カード | 100.029.270 |
| EC番号 |
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PubChem CID | |
| RTECS番号 |
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| ユニイ |
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CompToxダッシュボード （EPA） |
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| プロパティ | |
| ナトリウムIO4 | |
| モル質量 | 213.8918 g/モル |
| 外観 | 白い結晶 |
| 密度 | 3.865 g/cm 3（無水） 3.210 g/cm 3 |
| 融点 | 300 °C (572 °F; 573 K) (無水) 175 °C (347 °F; 448 K) (三水和物) (分解) |
| 91 g/L [ 1 ] | |
| 溶解度 | 酸に溶ける |
| 構造 | |
| 正方晶（無水） 三方晶（三水和物） | |
| 危険 | |
| NFPA 704（ファイアダイヤモンド） | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | 過塩素酸ナトリウム、過臭素酸ナトリウム |
その他の陽イオン | 過ヨウ素酸カリウム、過ヨウ素酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
過ヨウ素酸ナトリウムは、ナトリウム陽イオンと過ヨウ素酸陰イオンからなる無機塩です。過ヨウ素酸のナトリウム塩とも呼ばれます。多くの過ヨウ素酸塩と同様に、メタ過ヨウ素酸ナトリウム（化学式NaIO 4）とオルト過ヨウ素酸ナトリウム（通常はNa 2 H 3 IO 6ですが、完全に反応したNa 5 IO 6の塩となることもあります）の2つの異なる形態で存在します。どちらの塩も有用な酸化剤です。[ 2 ]
準備
[編集]古典的には、過ヨウ素酸塩は過ヨウ素酸水素ナトリウム（ Na 3 H 2 IO 6 ）の形で製造されていました。[ 3 ]これは市販されていますが、塩素と水酸化ナトリウムによるヨウ素酸塩の酸化によっても製造できます。[ 3 ] [ 4 ] 同様に、臭素と水酸化ナトリウムによるヨウ化物からの酸化によっても製造できます。
- NaIO 3 + Cl 2 + 4 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 2NaCl + H 2 O
- NaI + 4 Br 2 + 10 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 8 NaBr + 4 H 2 O
現代の工業規模の生産には、次の標準電極電位で二酸化鉛（PbO 2 ）陽極上でのヨウ素酸塩の電気化学的酸化が含まれます。
メタ過ヨウ素酸ナトリウムは過ヨウ素酸水素ナトリウムを硝酸で脱水することによって製造できます。
- Na 3 H 2 IO 6 + 2 HNO 3 → NaIO 4 + 2 NaNO 3 + 2H 2 O
構造
[編集]メタ過ヨウ素酸ナトリウム（NaIO 4）は、わずかに歪んだIOからなる正方晶（空間群 I 4 1 / a ）を形成する。−
4平均I–O結合距離が1.775Åのイオンであり、Na +イオンは2.54Åと2.60Åの距離で8つの酸素原子に囲まれている。[ 6 ]
過ヨウ素酸水素ナトリウム（Na 2 H 3 IO 6）は斜方晶系（空間群Pnnm）を形成する。ヨウ素原子とナトリウム原子はともに6個の酸素原子からなる八面体配列に囲まれているが、NaO 6八面体は大きく歪んでいる。IO 6 基とNaO 6基は共通の頂点と辺を介して結合している。[ 7 ]
粉末回折によればNa5IO6は単斜晶系（空間群C2/m）で結晶化する。 [ 8 ]
用途
[編集]過ヨウ素酸ナトリウムは、溶液中でビシナルジオール間の糖環を開裂させ、2つのアルデヒド基を残すのに用いられる。このプロセスは、蛍光分子やビオチンなどのタグで糖を標識する際によく用いられる。このプロセスにはビシナルジオールが必要であるため、過ヨウ素酸酸化は、デオキシリボースにはビシナルジオールがないため、 DNAではなくRNA（リボースはビシナルジオールを持つ）の3'末端を選択的に標識するためによく用いられる。
NaIO4は有機化学においてジオールを分解して2つのアルデヒドを生成するために使用される。[ 9 ]
2013年にアメリカ陸軍は、曳光弾に使用する化学物質として、環境に有害な硝酸バリウムと過塩素酸カリウムをメタ過ヨウ素酸ナトリウムに置き換えると発表した。[ 10 ]
参照
[編集]参考文献
[編集]- ^ 労働安全衛生研究所のGESTIS物質データベースにおける過ヨウ素ナトリウムの記録、2018年1月8日にアクセス。
- ^ Andrew G. Wee、Jason Slobodian、Manuel A. Fernández-Rodríguez、Enrique Aguilar 「過ヨウ素酸ナトリウム」 e-EROS 有機合成試薬百科事典、2006。 doi : 10.1002/047084289X.rs095.pub2
- ^ a b M. Schmeisser (1963). 「過ヨウ素酸」. G. Brauer (編).無機化学分取ハンドブック第2版. 第2巻, 323ページ. ニューヨーク州: Academic Press.
- ^ ヒル、アーサー・E. (1928年10月). 「三元系 VII. アルカリ金属の過ヨウ素酸塩」.アメリカ化学会誌. 50 (10): 2678– 2692. Bibcode : 1928JAChS..50.2678H . doi : 10.1021/ja01397a013 .
- ^ パーソンズ、ロジャー (1959).電気化学定数ハンドブック. バターワース・サイエンティフィック・パブリケーションズ社. p. 71 .
- ^ Kálmán, A.; Cruickshank, DWJ (1970年11月15日). 「NaIO 4の構造の改良」. Acta Crystallographica Section B. 26 ( 11): 1782– 1785. Bibcode : 1970AcCrB..26.1782K . doi : 10.1107/S0567740870004880 .
- ^ マーティン・ジャンセン;レーア、アネット (1988)。 「Na 2 H 3 IO 6、eine Variante der Markasitstruktur」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。567 (1): 95–100。ビブコード: 1988ZAACh.567...95J。土井：10.1002/zaac.19885670111。
- ^ ベッツ、T.;ホッペ、R. (1984 年 5 月)。 「過レニウム酸ユーバー。2. Zur Kenntnis von Li 5 ReO 6 und Na 5 ReO 6 – mit einer Bemerkung über Na 5 IO 6」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。512 (5): 19–33。ビブコード: 1984ZAACh.512...19B。土井：10.1002/zaac.19845120504。
- ^ マクマリー、ジョン (2012).有機化学（第8版、国際版）. シンガポール: Brooks/Cole Cengage Learning. pp. 285– 286. ISBN 9780840054531。
- ^ 「ピカティニー、致死弾から大量の毒素を除去」米陸軍、2013年9月19日。 2013年10月31日閲覧。
- 過ヨウ素酸化学のレビューについては、Fatiadi, Synthesis (1974) 229–272 を参照してください。
