三酸化二臭素
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| 名前 | |
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| IUPAC名 三酸化二臭素 | |
| その他の名前 三酸化臭素臭素酸臭素 | |
| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
PubChem CID | |
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| プロパティ | |
| 臭素 | |
| モル質量 | 207.806 g/モル |
| 外観 | オレンジ色の針 |
| 融点 | −40℃付近で分解する[ 1 ] |
| 構造[ 2 ] | |
| 単斜晶系 | |
| P2 1 /c | |
a = 午後 1186.6、b = 午後 762.9、c = 午後 869.3 α＝90°、β＝106.4°、γ＝90° | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | 二酸化臭素、三フッ化臭素、五フッ化臭素 |
その他の陽イオン | 二フッ化酸素、一酸化二塩素、二酸化塩素、二酸化ヨウ素 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
三酸化二臭素は、臭素と酸素からなる化学式Br 2 O 3の化合物です。オレンジ色の固体で、-40℃以下で安定です。構造式はBr−O−BrO 2（臭素酸臭素）です。[ 3 ] 1993年に発見されました。[ 2 ] Br−O−Brの結合角は111.7°、O−Br=Oの結合角は103.1°、O=Br=Oの結合角は107.6°です。Br−OBrO 2の結合長は1.845Å 、 O−BrO 2の結合長は1.855Å、Br=Oの結合長は1.612Åです。[ 4 ]
反応
臭素三酸化物は、臭素のジクロロメタン溶液を低温でオゾンと反応させることによって製造できる。 [ 3 ] [ 5 ]アルカリ溶液中では臭素に不均化される 。−そしてBrO− 3. [ 5 ]
参考文献
- ^ペリー、デール L.; フィリップス、シドニー L. (1995) 『無機化合物ハンドブック』CRC Press、p. 255、ISBN 0-8493-8671-3、 2015年8月25日閲覧
- ^ a bクシェル、ライムンド;セッペルト、コンラッド (1993)。 「ブロムブロマット Br 2 O 3」。アンゲヴァンテ・ケミー。105（11）。ワイリー: 1734 ～ 1735 年。土井: 10.1002/ange.19931051141。ISSN 0044-8249。
- ^ a bヘンダーソン、KMマッケイ、RAマッケイ、W. (2002).現代無機化学入門（第6版）. チェルトナム：ネルソン・ソーンズ. ISBN 9780748764204。
{{cite book}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^マーティン・ジャンセン;クラフト、トルステン (1997)。 「固体状態の二元ハロゲン酸化物の構造化学」。ケミッシェ ベリヒテ。130 (3)。ワイリー: 307–316。土井: 10.1002/cber.19971300302。ISSN 0009-2940。
- ^ a b Wiberg, Egon (2001). Wiberg, Nils (ed.).無機化学（第1版）. サンディエゴ、カリフォルニア州: Academic Press. p. 464. ISBN 9780123526519。
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