テルル酸
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| 名前 | |
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| IUPAC名 六水酸化テルル | |
その他の名前
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3Dモデル（JSmol） |
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.334 |
PubChem CID |
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| ユニイ |
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CompToxダッシュボード （EPA） |
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| プロパティ | |
| テル(OH) 6 | |
| モル質量 | 229.64 g·mol −1 |
| 外観 | 白色単斜晶系結晶 |
| 密度 | 3.07 g/cm 3 |
| 融点 | 136℃（277℉; 409K） |
| 30℃で50.1 g/(100 ml) [1] | |
| 酸性度（ p Ka ） | 7.5、11、14 [2] |
| 共役塩基 | テルル酸塩 |
| 構造 | |
| 八面体 | |
| 0日 | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険 | 腐食性 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | テルル酸 亜テルル酸 テルル化水素 |
関連化合物 | テフリン酸 硫酸 セレン酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
テルル酸、より正確にはオルトテルル酸は、化学式Te(OH) 6の化合物で、H 6 TeO 6と表記されることが多い。水溶液中でも存在する八面体Te(OH) 6分子からなる白色結晶固体である。 [3]固体では、菱面体晶系と単斜晶系の2つの形態があり、どちらも八面体Te(OH) 6分子を含み、[4] 6つのヒドロキシル(-OH)基に結合した+6の酸化状態の六価テルル(Te)原子1個を含むため、水酸化テルル(VI)と呼ばれることがある。テルル酸は二塩基性の弱酸であり、強塩基とテルル酸塩を形成し、より弱い塩基とテルル酸塩を、または水中でテルル酸塩を加水分解するとテルル酸水素塩を形成する。[4] [5]酸化触媒の合成においてテルル源として使用される。
準備
テルル酸は、過酸化水素、三酸化クロム、過酸化ナトリウムなどの強力な酸化剤によるテルルまたは二酸化テルルの酸化によって生成されます。[4]
- TeO 2 + H 2 O 2 + 2H 2 O → Te(OH) 6
テルル酸溶液を10℃以下で結晶化させると、テルル酸四水和物Te(OH)6·4H2Oが得られる。[ 3 ]これは以下の反応の電極電位からわかるように酸化剤であるが、その酸化速度は遅い。[4]
- Te(OH) 6 + 2 H + + 2 e − ⇌ TeO 2 + 4 H 2 O、E
o= +1.02 V
比較すると、酸化条件下では塩素は +1.36 V、亜セレン酸は +0.74 V です。
特性と反応
無水酸は100℃の空気中では安定であるが、それ以上になると脱水反応を起こし、吸湿性の白色粉末であるポリメタテルル酸（近似組成：(H 2 TeO 4 ) 10）と、構造不明の酸性シロップであるアロテルル酸（近似組成：3·H 2 TeO 4 ·4H 2 O）を形成する。[6] [3]
この酸の典型的な塩には、陰イオン[Te(O)(OH) 5 ] −と[Te(O) 2 (OH) 4 ] 2−が含まれる。テルル酸イオンTeO2−4Rb 6 [TeO 5 ][TeO 4 ]の固体構造において確認されている。[7] 300℃以上の強加熱により、三酸化テルルのα結晶変態であるα- TeO 3が生成される。 [5]ジアゾメタンとの反応によりヘキサメチルエステルTe(OCH 3 ) 6が得られる。[3]
テルル酸とその塩は、主に六配位テルルを含みます。[4]これは、モリブデン酸マグネシウムと同構造でTeO 6八面体を含むテルル酸マグネシウム（MgTeO 4 ）などの塩にも当てはまります。 [4]
テルル酸の他の形態
メタテルル酸（H 2 TeO 4 ）は、硫酸（H 2 SO 4 ）のテルル類似体であり、その正体は不明である。アロテルル酸（おおよその組成は3·H 2 TeO 4 ·4H 2 O）は、十分に特性が解明されておらず、Te(OH) 6と(H 2 TeO 4 ) nの混合物である可能性がある。[3]
その他のテルル酸
テルル酸 H 2 TeO 3は、+4の酸化状態のテルルを含む物質として知られていますが、その特性は十分に解明されていません。テルル化水素は不安定な気体で、水に添加するとヒドロテルル酸（hydrotelluric acid）を生成します。
参考文献
- ^ ライド、デビッド・R.（1998）、化学と物理学ハンドブック（第87版）、フロリダ州ボカラトン：CRCプレス、ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Perrin, D. D.編 (1982) [1969].水溶液中の無機酸および塩基のイオン化定数. IUPAC化学データ（第2版）. オックスフォード：ペルガモン（1984年出版）. 219番. ISBN 0-08-029214-3。LCCN 82-16524。
- ^ abcde Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . doi :10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ abcdef コットン、F. アルバート;ウィルキンソン、ジェフリー; ムリーリョ、カルロス A.; ボッホマン、マンフレッド (1999)、『Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.)』、ニューヨーク: Wiley-Interscience、ISBN 0-471-19957-5
- ^ ab Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ Loub, J.; Haase, W.; Mergehenn, R. (1979). 「オルトテルル酸と尿素の付加物の構造」. Acta Crystallographica Section B: 構造結晶学と結晶化学. 35 (12): 3039– 3041. Bibcode :1979AcCrB..35.3039L. doi :10.1107/S0567740879011286.
- ^ キャサリン・E・ハウスクロフト、アラン・G・シャープ (2008). 「第16章 第16族元素」.無機化学 第3版. ピアソン. 526ページ. ISBN 978-0-13-175553-6。
