標準原子量

化学元素の標準原子量（元素「E」の記号はA _r °(E) ）は、その元素のすべての同位体の相対同位体質量を、地球上の各同位体の存在量で重み付けした加重算術平均です。例えば、同位体⁶³ Cu（A _{r = 62.929）は地球上の}銅の69%を占め、残りは⁶⁵ Cu（A _r = 64.927）です。

A_{\text{r}}{\text{°}}(_{\text{29}}{\text{Cu}})=0.69\times 62.929+0.31\times 64.927=63.55.

相対同位体質量は無次元であり、加重平均も同様です。原子質量定数ダルトンを乗じることで、M次元の質量尺度に変換できます。

科学者が使用する原子量( A _{r 、}相対原子質量とも呼ばれる)の概念の様々な変種の中で、標準原子量( A _r °)が最も一般的で実用的です。各化学元素の標準原子量は、国際純正応用化学連合(IUPAC)の同位体存在比と原子量に関する委員会(CIAAW) が、元素の天然で安定した地球上の供給源に基づいて決定し、公表します。定義では、地球上の多くの代表的な供給源からのサンプルの使用を指定しているため、その値は、医薬品や科学研究など、実際に遭遇する物質の原子量として広く使用できます。元素の標準化されていない原子量は、特定の考古学遺跡の特定の骨の炭素の原子量など、供給源とサンプルに固有です。標準原子量は、化学者が地球からの多数のランダムなサンプルから導き出すと予想される原子量の範囲にそのような値を平均化したものです。この範囲は、いくつかの標準原子量の値に与えられた間隔表記の根拠となります。

_{118種類の既知の化学元素のうち、84種類が}この地球環境に基づく値を持ち、そのうち4種類を除くすべてが安定同位体を持っています。典型的な例としては、ヘリウムが挙げられます。A r °(He) = 4.002 602 (2)。「(2)」は、最後の数字の不確実性を示し、4.002 602 ± 0.000 002。IUPACは、5桁の有効数字に丸めた短縮値も公表している。ヘリウムの場合、A _rは短縮°(He) = 4.0026 .

14種類の元素については、試料の崩壊履歴が異なるため、この値が異なります。例えば、堆積岩中のタリウム（Tl）は、火成岩や火山ガス中のものとは同位体組成が異なります。これらの元素の標準原子量は、A _r °(Tl) = [204.38, 204.39]という区間で表されます。このような区間を用いて、IUPACは、それほど厳密な条件を必要としない状況向けに、慣例的な値も公表しています。タリウムの場合、A _{r は慣例的な}°(Tl) = 204.38 .

意味

標準原子量とは、相対原子質量の特別な値です。これは、IUPAC原子量・同位体存在比委員会（CIAAW）によって定められた、地球の地殻と大気圏の局所環境における元素源の相対原子質量の「推奨値」として定義されています。 ^[2]一般的に、異なる元素源からの値は、元素源の放射能履歴の違いにより、自然変動の影響を受けます。したがって、標準原子量とは、様々なサンプルまたは元素源から得られる原子量の期待値の範囲です。元素源を地球起源のみに限定することで、CIAAWによって決定される値は変動が少なく、実際に世界の物質に存在し、使用されている相対原子質量（原子量）のより正確な値となります。

CIAAWが公表した値は質量計算に使用され、場合によっては法的に義務付けられています。これらの値には不確実性（括弧内に記載）があり、あるいは期待区間となります（上記の図の例を参照）。この不確実性は、測定の不確実性（高品質の機器を使用すればはるかに小さくなります）ではなく、元素の同位体分布における自然変動を反映しています。^[3]

地球上の変動範囲を標準的な原子量の数値でカバーしようとする試みがあるが、標準的な原子量の範囲から外れた原子量の元素を含む鉱物サンプルの例が知られている。^[2]

合成元素の場合、形成される同位体は合成方法に依存するため、天然同位体存在比の概念は意味を持ちません。したがって、合成元素の場合、標準原子量の代わりに、最も安定な同位体（すなわち、半減期が最も長い同位体）の総核子数を括弧内に記載します。

化学において「原子量」という用語が使われる場合、通常はより具体的な標準原子量を指します。周期表や、一般的な地球化学における多くの標準的な参考文献で使用されているのは、標準原子量です。

リチウムは、河川などの自然源から採取されたサンプルであっても、人間の同位体分離活動によって同位体の自然存在比が乱され、標準原子量の不確実性に影響を与えるほどになっていることが確認されている、特異な事例である。^[要出典]^{[疑わしい–議論が必要]}

地上の定義

標準原子量の値を与える際に「従来の地球上の発生源」を明記しなければならない理由の一例として、アルゴン元素が挙げられます。太陽系内の場所によって、アルゴンの原子量は同位体組成の極端な変動により最大10%も変化します。アルゴンの主な発生源は、⁴⁰
岩石中のK 、⁴⁰
Arが主要な同位体となります。そのような場所には、水星、火星、そして衛星タイタンが含まれます。地球上では、3つの同位体（³⁶ Ar： ³⁸ Ar： ⁴⁰ Ar）の比は約5：1：1600であり、地球上のアルゴンの標準原子量は39.948(1)となります。

しかし、宇宙の他の部分ではそうではありません。恒星内元素合成によって直接生成されるアルゴンは、アルファ過程核種によって支配されています。³⁶
Ar。それに応じて、太陽のアルゴンには84.6％が含まれています³⁶
（太陽風測定によると）^[4]そして外惑星の大気中の³⁶ Ar： ³⁸ Ar： ^{40 Arの3つの同位体の比率は8400：1600：1です。}^[5]したがって、太陽と宇宙の大部分におけるアルゴンの原子量は約36.3にすぎません。^[6]

地球上の不確実性の原因

周知の通り、公表されている原子量には不確実性が伴います。この不確実性（および関連する精度）は、その定義、すなわち「地上の安定した」原子量であることに起因します。不確実性の体系的な原因は以下のとおりです。

測定限界。物理的な測定は、常に有限ではありません。発見し、読み取るべきより詳細な情報は常に存在します。これは、発見されたすべての純粋な同位体について当てはまります。例えば、今日では主要な天然フッ素同位体（フッ素19 ）の質量は、小数点以下11桁の精度で測定できます。18.998 403 163 (6)しかし、さらに精密な計測システムが利用可能になり、より多くの小数点が生成されるようになるかもしれない。
同位体の不完全な混合。採取・測定されたサンプルでは、同位体の混合比（相対的存在比）が変化する場合があります。例えば銅の場合、一般的には2つの同位体がそれぞれ銅全体の69.15%と30.85%を占めますが、測定対象の天然サンプルは「攪拌」が不完全であった場合があり、その割合が異なる場合があります。もちろん、より多くのサンプルを測定すれば精度は向上しますが、それでも不確実性の原因は残ります。（例：鉛のサンプルは非常にばらつきが大きいため、4桁以上の正確な数値を示すことはできません。）207.2 )
異なる歴史を持つ地球上の起源。起源とは、調査対象となるより広い領域、例えば「海水」や「火山岩」などを指します（「サンプル」とは、調査対象となる単一の物質の塊のことです）。一部の元素は、起源ごとに同位体組成が異なるようです。例えば、火成岩中のタリウムはより軽い同位体が多く、堆積岩中のタリウムはより重い同位体が多くなります。地球上の平均値は存在しません。これらの元素は、A _r °(Tl) = [という間隔表記で示されます。204.38、 204.39 ]。実用上の理由から、簡略化された「慣例的な」番号も公表されている（Tl: 204.38の場合）。

これら3つの不確実性は累積的なものであり、公表値はこれらすべてを考慮した結果です。

相対原子質量の決定

現代の相対原子質量（特定の元素サンプルに固有の用語）は、サンプルの原子質量（各核種について）と同位体組成の測定値から計算されます。ほぼすべての非放射性核種について高精度の原子質量が利用可能です^[7]^{[8]が、同位体組成は高精度で測定することが難しく、サンプル間のばらつきも大きくなります}^[9]^[10] 。このため、22の単核種元素の相対原子質量（これらの元素の天然に存在する各核種の同位体質量と同じ）は特に高い精度で知られています。

アイソトープ	原子質量^[8]	豊富さ^[9]
アイソトープ	原子質量^[8]	標準	範囲
²⁸シ	27.976 926 532 46(194)	92.2297(7)%	92.21～92.25%
²⁹シ	28.976 494 700(22)	4.6832(5)%	4.67～4.69%
³⁰シ	29.973 770 171(32)	3.0872(5)%	3.08～3.10%

この計算は、計量学において特に重要な相対原子質量を持つシリコンを例に挙げて行われる。シリコンは自然界では、 ²⁸ Si、²⁹ Si、³⁰ Siの3つの同位体の混合物として存在する。これらの核種の原子質量は、 ²⁸ Siについては140億分の1、その他の同位体については約10億分の1の精度で知られている。しかし、これらの同位体の自然存在比の範囲は広く、標準存在比は約±0.001%の範囲でしか与えられない（表参照）。計算は次のように行われる。

A _r (Si) = (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854

不確かさの推定は複雑であり^[11] 、特にサンプル分布が必ずしも対称的ではないため、複雑となる。IUPACの標準相対原子質量は^、推定された対称的な不確かさを伴って引用されており^[12]、シリコンの値は28.0855(3)である。この値の相対標準不確かさは1 × 10-5または10ppmである。この自然変動性をさらに反映するため、IUPACは2010年に10元素の相対原子質量を固定値ではなく区間として記載することを決定した^{[13] 。}

命名論争

「原子量」という名称の使用は、科学者の間で大きな論争を巻き起こしてきました。^[14]この名称に反対する人々は通常、「相対原子質量」（原子質量と混同しないように）という用語を好みます。基本的な反対意見は、原子量が重さ、つまりニュートンやポンドなどの単位で測定される重力場における物体に及ぼされる力ではないという点です。^[15]

これに対して、「原子量」という用語の支持者は（他の議論の中でも）次のように指摘している^[14]。

この名称は1808年に初めて概念化されて以来、同じ量に対して継続的に使用されてきました。^[16]
そのほとんどの期間、原子量は実際には計量（つまり重量分析）によって測定されており、物理量の決定方法が変わったからといってその物理量の名前が変わるべきではありません。
「相対原子質量」という用語は特定の核種（または同位体）の質量に使用し、「原子量」はサンプル内のすべての原子の原子質量の加重平均に使用します。
歴史的な理由から、物理量の誤解を招くような名前が残されていることは珍しくない。例えば、
- 起電力は力ではない
- 分解能は電力量ではない
- モル濃度。これはモル量（物質の単位量あたりで表される量）ではありません。

原子量は個々の原子の特性に対応していないため、真に「原子的」なものではない場合が多いことも付け加えておくべきだろう。この意味で用いられる「相対原子質量」についても、同様の議論が成り立つ。

公表値

IUPACは、各安定化学元素について標準原子量と呼ばれる正式な値を公表しています。^[17]^[1]^：表1更新は2年ごと（奇数年）に公表されます。2015年にはイッテルビウムの原子量が更新されました。^[17] 2017年には、アルゴンの原子量変更を含む14の原子量が変更されました。^[18]^[19]

公開された値には、ネオンの場合のように不確実性が含まれる場合があります。20.1797(6)、またはホウ素の場合のように区間になることもあります: [10.806, 10.821]。

IUPAC は、これらの 84 個の値の他に、短縮値 (数値ごとに最大 5 桁まで) も公開しており、12 個の間隔値については、従来の値 (単一の数値) も公開しています。

記号A _rは、例えば特定の試料からの相対的な原子質量を表します。具体的には、標準原子量はA _r °(E)と表記されます。ここで、(E) は元素記号です。

簡略化された原子量

CIAAWが発行する簡略原子量は、標準原子量から5桁（有効数字5桁）に短縮されたものです。名称には「四捨五入」とは記載されていません。

区間の境界は、最初の（最も低い）境界については下方に丸められ、上の（最も高い）境界については上方に丸められる。これにより、より正確な元の区間が完全にカバーされる。^[1]^：表2

例:

カルシウム：A _r °(Ca) = 40.078(4) → A _{r, 短縮形}°(Ca) = 40.078
ヘリウム: A _r °(He) = 4.002602(2) → A _{r, 短縮形}°(He) = 4.0026
水素: A _r °(H) = [1.00784, 1.00811] → A _{r, 短縮}°(H) = [1.0078, 1.0082]

従来の原子量

14 種類の化学元素 (水素、リチウム、ホウ素、炭素、窒素、酸素、マグネシウム、ケイ素、硫黄、塩素、アルゴン、臭素、タリウム、鉛) には標準原子量があり、これは単一の数値ではなく間隔で定義されます。たとえば、水素はA _r °(H) = [1.00 784, 1.00811]です。この表記法は、地球上のさまざまな供給源が実質的に異なる同位体構成を持ち、それらすべての不確実性が 2 つの数値でちょうどカバーされることを示しています。これらの元素には「地球平均」構成はなく、「正しい」値はその中央値ではありません (水素の場合は 1.007975 で、不確実性 (±0.000135) でちょうど間隔をカバーします)。ただし、貿易など、精度の低い値が許容される状況のために、CIAAW は単一の数値の従来型原子量を公表しています。水素の場合、A _{r、従来法}°(H) = 1.008。^[1]^：表3

正式な短い原子量

短縮値と14の区間値に対する慣用値を用いることで、すべての安定元素についてIUPAC定義の短縮値（5桁＋不確かさ）を与えることができる。多くの場合、そして周期表においては、これで十分な詳細度が得られるだろう。^[1]^{：表2および表3}


概要：標準原子量の正式な値の種類^[20] v t e
要素（E ）		A _r °(E)	値の型	A _r °(E)、短縮形または従来形	質量数[最も安定な同位体]
水素	₁時間	[1.007 84 , 1.008 11 ]	間隔	1.0080 ± 0.0002
窒素	₇北	[14.006 43 , 14.007 28 ]	間隔	14.007 ± 0.001
フッ素	₉階	18.998 403 162 ± 0.000 000 005	数±不確実性	18.998 ± 0.001
カルシウム	₂₀カルシウム	40.078 ± 0.004	数±不確実性	40.078 ± 0.004
テクネチウム	₄₃ Tc	（なし）	最も安定した同位体		[97]

原子量一覧

元素の標準原子量（IUPAC 2009–2021 ^{[ref 1]}）
Z	シンボル	名前	A _r、標準	要約	年が変わりました
1	H	水素	[1.007 84 , 1.008 11 ]	1.0080 ± 0.0002	2009
2	彼	ヘリウム	4.002 602 ± 0.000 002	4.0026 ± 0.0001	1983
3	李	リチウム	[6.938、 6.997 ]	6.94 ± 0.06	2009
4	なれ	ベリリウム	9.012 1831 ± 0.000 0005	9.0122 ± 0.0001	2013
5	B	ボロン	[10.806、 10.821 ]	10.81 ± 0.02	2009
6	C	炭素	[12.0096、 12.0116 ]	12.011 ± 0.002	2009
7	北	窒素	[14.006 43 , 14.007 28 ]	14.007 ± 0.001	2009
8	お	酸素	[15.999 03、 15.999 77 ]	15.999 ± 0.001	2009
9	F	フッ素	18.998 403 162 ± 0.000 000 005	18.998 ± 0.001	2021
10	ね	ネオン	20.1797 ± 0.0006	20.180 ± 0.001	1985
11	ナ	ナトリウム	22.989 769 28 ± 0.000 000 02	22.990 ± 0.001	2005
12	マグネシウム	マグネシウム	[24.304、 24.307 ]	24.305 ± 0.002	2011
13	アル	アルミニウム	26.981 5384 ± 0.000 0003	26.982 ± 0.001	2017
14	シ	シリコン	[28.084、 28.086 ]	28.085 ± 0.001	2009
15	P	リン	30.973 761 998 ± 0.000 000 005	30.974 ± 0.001	2013
16	S	硫黄	[32.059、 32.076 ]	32.06 ± 0.02	2009
17	塩素	塩素	[35.446、 35.457 ]	35.45 ± 0.01	2009
18	アル	アルゴン	[39.792、 39.963 ]	39.95 ± 0.16	2017
19	K	カリウム	39.0983 ± 0.0001	39.098 ± 0.001	1979
20	カルシウム	カルシウム	40.078 ± 0.004	40.078 ± 0.004	1983
21	Sc	スカンジウム	44.955 907 ± 0.000 004	44.956 ± 0.001	2021
22	ティ	チタン	47.867 ± 0.001	47.867 ± 0.001	1993
23	V	バナジウム	50.9415 ± 0.0001	50.942 ± 0.001	1977
24	Cr	クロム	51.9961 ± 0.0006	51.996 ± 0.001	1983
25	マン	マンガン	54.938 043 ± 0.000 002	54.938 ± 0.001	2017
26	鉄	鉄	55.845 ± 0.002	55.845 ± 0.002	1993
27	共同	コバルト	58.933 194 ± 0.000 003	58.933 ± 0.001	2017
28	ニ	ニッケル	58.6934 ± 0.0004	58.693 ± 0.001	2007
29	銅	銅	63.546 ± 0.003	63.546 ± 0.003	1969
30	亜鉛	亜鉛	65.38 ± 0.02	65.38 ± 0.02	2007
31	ガ	ガリウム	69.723 ± 0.001	69.723 ± 0.001	1987
32	ゲ	ゲルマニウム	72.630 ± 0.008	72.630 ± 0.008	2009
33	として	砒素	74.921 595 ± 0.000 006	74.922 ± 0.001	2013
34	セ	セレン	78.971 ± 0.008	78.971 ± 0.008	2013
35	Br	臭素	[79.901、 79.907 ]	79.904 ± 0.003	2011
36	クル	クリプトン	83.798 ± 0.002	83.798 ± 0.002	2001
37	Rb	ルビジウム	85.4678 ± 0.0003	85.468 ± 0.001	1969
38	シニア	ストロンチウム	87.62 ± 0.01	87.62 ± 0.01	1969
39	はい	イットリウム	88.905 838 ± 0.000 002	88.906 ± 0.001	2021
40	Zr	ジルコニウム	91.222 ± 0.003	91.222 ± 0.003	2024
41	注記	ニオブ	92.906 37 ± 0.000 01	92.906 ± 0.001	2017
42	モ	モリブデン	95.95 ± 0.01	95.95 ± 0.01	2013
43	TC	テクネチウム	-
44	ル	ルテニウム	101.07 ± 0.02	101.07 ± 0.02	1983
45	ロジウム	ロジウム	102.905 49 ± 0.000 02	102.91 ± 0.01	2017
46	パッド	パラジウム	106.42 ± 0.01	106.42 ± 0.01	1979
47	農業	銀	107.8682 ± 0.0002	107.87 ± 0.01	1985
48	CD	カドミウム	112.414 ± 0.004	112.41 ± 0.01	2013
49	で	インジウム	114.818 ± 0.001	114.82 ± 0.01	2011
50	スン	錫	118.710 ± 0.007	118.71 ± 0.01	1983
51	SB	アンチモン	121.760 ± 0.001	121.76 ± 0.01	1993
52	テ	テルル	127.60 ± 0.03	127.60 ± 0.03	1969
53	私	ヨウ素	126.904 47 ± 0.000 03	126.90 ± 0.01	1985
54	ゼー	キセノン	131.293 ± 0.006	131.29 ± 0.01	1999
55	Cs	セシウム	132.905 451 96 ± 0.000 000 06	132.91 ± 0.01	2013
56	バ	バリウム	137.327 ± 0.007	137.33 ± 0.01	1985
57	ラ	ランタン	138.905 47 ± 0.000 07	138.91 ± 0.01	2005
58	セ	セリウム	140.116 ± 0.001	140.12 ± 0.01	1995
59	広報	プラセオジム	140.907 66 ± 0.000 01	140.91 ± 0.01	2017
60	ンド	ネオジム	144.242 ± 0.003	144.24 ± 0.01	2005
61	午後	プロメチウム	-
62	小	サマリウム	150.36 ± 0.02	150.36 ± 0.02	2005
63	欧州連合	ユーロピウム	151.964 ± 0.001	151.96 ± 0.01	1995
64	神様	ガドリニウム	157.249 ± 0.002	157.25 ± 0.01	2024
65	結核	テルビウム	158.925 354 ± 0.000 007	158.93 ± 0.01	2021
66	ダイ	ジスプロシウム	162.500 ± 0.001	162.50 ± 0.01	2001
67	ホー	ホルミウム	164.930 329 ± 0.000 005	164.93 ± 0.01	2021
68	えー	エルビウム	167.259 ± 0.003	167.26 ± 0.01	1999
69	TM	ツリウム	168.934 219 ± 0.000 005	168.93 ± 0.01	2021
70	Yb	イッテルビウム	173.045 ± 0.010	173.05 ± 0.02	2015
71	ルー	ルテチウム	174.966 69 ± 0.000 05	174.97 ± 0.01	2024
72	HF	ハフニウム	178.486 ± 0.006	178.49 ± 0.01	2019
73	タ	タンタル	180.947 88 ± 0.000 02	180.95 ± 0.01	2005
74	W	タングステン	183.84 ± 0.01	183.84 ± 0.01	1991
75	再	レニウム	186.207 ± 0.001	186.21 ± 0.01	1973
76	オス	オスミウム	190.23 ± 0.03	190.23 ± 0.03	1991
77	イル	イリジウム	192.217 ± 0.002	192.22 ± 0.01	2017
78	Pt	白金	195.084 ± 0.009	195.08 ± 0.02	2005
79	オー	金	196.966 570 ± 0.000 004	196.97 ± 0.01	2017
80	水銀	水銀	200.592 ± 0.003	200.59 ± 0.01	2011
81	テル	タリウム	[204.382、 204.385 ]	204.38 ± 0.01	2009
82	鉛	鉛	[206.14、 207.94 ]	207.2 ± 1.1	2020
83	バイ	ビスマス	208.980 40 ± 0.000 01	208.98 ± 0.01	2005
84	ポー	ポロニウム	-
85	で	アスタチン	-
86	ルン	ラドン	-
87	神父	フランシウム	-
88	ラ	ラジウム	-
89	アク	アクチニウム	-
90	Th	トリウム	232.0377 ± 0.0004	232.04 ± 0.01	2013
91	パ	プロトアクチニウム	231.035 88 ± 0.000 01	231.04 ± 0.01	2017
92	あなた	ウラン	238.028 91 ± 0.000 03	238.03 ± 0.01	1999
93	いいえ	ネプツニウム	-
94	プ	プルトニウム	-
95	午前	アメリシウム	-
96	Cm	キュリウム	-
97	バック	バークリウム	-
98	参照	カリホルニウム	-
99	エス	アインシュタイニウム	-
100	FM	フェルミウム	-
101	メリーランド州	メンデレビウム	-
102	いいえ	ノーベリウム	-
103	左	ローレンシウム	-
104	無線周波数	ラザホーディウム	-
105	デシベル	ドブニウム	-
106	SG	シーボーギウム	-
107	Bh	ボーリウム	-
108	Hs	ハッシウム	-
109	マウント	マイトネリウム	-
110	Ds	ダルムシュタット	-
111	RG	レントゲン	-
112	CN	コペルニシウム	-
113	んん	ニホニウム	-
114	フロリダ州	フレロビウム	-
115	マック	モスコビウム	-
116	レベル	リバモリウム	-
117	Ts	テネシン	-
118	オグ	オガネソン	-

^

（このリスト：）

CIAAWは原子量（精度および導出値を含む）の変更を公表することがあります。1947年以降、原子量の更新は名目上奇数年に行われていますが、実際の公表日はそれより後になる場合があります。

2009年 （音程表記法の導入; Ge）:

「元素の原子量2009（IUPAC技術報告書）」.純粋・応用化学. 83 (2): 359– 396. 2010年12月12日. doi :10.1351/PAC-REP-10-09-14.

2011年 （Br、Mgの間隔）:

「元素の原子量2011（IUPAC技術報告書）」.純粋・応用化学. 85 (5): 1047–1078 . 2013年4月29日. doi :10.1351/PAC-REP-13-03-02.

2013年 （全要素を記載）：

Meija, Juris; et al. (2016). 「元素の原子量 2013 (IUPAC技術報告書)」.純粋・応用化学. 88 (3): 265– 291. doi : 10.1515/pac-2015-0305 .

2015年 （イッテルビウムの変更）

「イッテルビウムの標準原子量改訂版」. Chemistry International . 37 ( 5– 6): 26. 2015年10月. doi : 10.1515/ci-2015-0512 . eISSN 0193-6484. ISSN 0193-6484.

2017年 （14個の値が変更されました）

「14種類の化学元素の標準原子量の改訂」CIAAW. 2018年6月5日.

2019年（ハフニウムの値が変更されました）：Meija, Juris; et al. (2019-12-09). 「ハフニウムの標準原子量の改訂」CIAAW . 2020年2月25日閲覧。
2020 *（鉛の値を変更）：Zhu, Xiang-Kun; Benefield, Jacqueline; Coplen, Tyler B.; Gao, Zhaofu; Holden, Norman E.（2020年10月1日）「地球上の物質における鉛同位体組成と原子量の変動（IUPAC技術報告書）」doi :10.1515/pac-2018-0916.

* 「2020 年」は変更の公表に関して一貫性のない年です。CIAAW は、奇数年のみ変更が公表されると主張しています。

2021年 （すべての要素をリスト）；（4つの値を変更；新しい記号を導入；「従来型」を「要約型」の列に統合；不確実性の表記を変更（「±」を使用））

Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術報告書）」. Pure and Applied Chemistry . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
不確実性の処理

[ ] 範囲の値を含む値の不確実性の表記と取り扱いについて:

Possolo, Antonio; van der Veen, Adriaan MH; Meija, Juris; et al. (2018年1月4日). 「標準原子量の不確かさの解釈と伝播（IUPAC技術報告書）」. doi :10.1515/pac-2016-0402 . 2020年10月20日閲覧。
{{ CIAAW2021 }} : 表記法（つまり、解釈であり、値ではない）を変更する123.45(2)に123.45 ± 0.02

時代遅れの参考文献

{{ NUBASE 1997 }} — アウディ
{{ NUBASE 2003 }} — Audi（2008年のenwiki「<元素>の同位体」ビッグテーブルで使用）
{{ NUBASE 2012 }}
{{ CIAAW2003 }} — デ・ラエター
{{ CIAAW 2005 }} — ヴィーザー

{{ CRC85 }} ({{CRC85|chapter=11}}) &mdsh; ホールデン
「ユニバーサル核種チャート」。nucleonica。-- アクセスが壊れている/悪い

参照: {{同位体表/参考文献}}

周期表では

グループ	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	水素とアルカリ金属	アルカリ土類金属											トリエル	カモメ	ニクトゲン	カルコゲン	ハロゲン	希ガス
期間 1	水素1H1.0080																	ヘリウム2彼4.0026
2	リチウム3李6.94	ベリリウム4なれ9.0122											ボロン5B10.81	炭素6C12.011	窒素7北14.007	酸素8お15.999	フッ素9F18.998	ネオン10ね20.180
3	ナトリウム11ナ22.990	マグネシウム12マグネシウム24.305											アルミニウム13アル26.982	シリコン14シ28.085	リン15P30.974	硫黄16S32.06	塩素17塩素35.45	アルゴン18アル39.95
4	カリウム19K39.098	カルシウム20カルシウム40.078	スカンジウム21Sc44.956	チタン22ティ47.867	バナジウム23V50.942	クロム24Cr51.996	マンガン25マン54.938	鉄26鉄55.845	コバルト27共同58.933	ニッケル28ニ58.693	銅29銅63.546	亜鉛30亜鉛65.38	ガリウム31ガ69.723	ゲルマニウム32ゲ72.630	砒素33として74.922	セレン34セ78.971	臭素35Br79.904	クリプトン36クル83.798
5	ルビジウム37Rb85.468	ストロンチウム38シニア87.62	イットリウム39はい88.906	ジルコニウム40Zr91.224	ニオブ41注記92.906	モリブデン42モ95.95	テクネチウム43TC[97]	ルテニウム44ル101.07	ロジウム45ロジウム102.91	パラジウム46パッド106.42	銀47農業107.87	カドミウム48CD112.41	インジウム49で114.82	錫50スン118.71	アンチモン51SB121.76	テルル52テ127.60	ヨウ素53私126.90	キセノン54ゼー131.29
6	セシウム55Cs132.91	バリウム56バ137.33	ルテチウム71ルー174.97	ハフニウム72HF178.49	タンタル73タ180.95	タングステン74W183.84	レニウム75再186.21	オスミウム76オス190.23	イリジウム77イル192.22	白金78Pt195.08	金79オー196.97	水銀80水銀200.59	タリウム81テル204.38	鉛82鉛207.2	ビスマス83バイ208.98	ポロニウム84ポー[209]	アスタチン85で[210]	ラドン86ルン[222]
7	フランシウム87神父[223]	ラジウム88ラ[226]	ローレンシウム103左[266]	ラザホージウム104無線周波数[267]	ドブニウム105デシベル[268]	シーボーギウム106SG[269]	ボーリウム107Bh[270]	ハッシウム108Hs[271]	マイトネリウム109マウント[278]	ダルムシュタット110Ds[281]	レントゲン111RG[282]	コペルニシウム112CN[285]	ニホニウム113んん[286]	フレロビウム114フロリダ州[289]	モスコビウム115マック[290]	リバモリウム116レベル[293]	テネシン117Ts[294]	オガネソン118オグ[294]

			ランタン57ラ138.91	セリウム58セ140.12	プラセオジム59広報140.91	ネオジム60ンド144.24	プロメチウム61午後[145]	サマリウム62小150.36	ユーロピウム63欧州連合151.96	ガドリニウム64神様157.25	テルビウム65結核158.93	ジスプロシウム66ダイ162.50	ホルミウム67ホー164.93	エルビウム68えー167.26	ツリウム69TM168.93	イッテルビウム70Yb173.05
			アクチニウム89アク[227]	トリウム90Th232.04	プロトアクチニウム91パ231.04	ウラン92あなた238.03	ネプツニウム93いいえ[237]	プルトニウム94プ[244]	アメリシウム95午前[243]	キュリウム96Cm[247]	バークリウム97バック[247]	カリホルニウム98参照[251]	アインシュタイニウム99エス[252]	フェルミウム100FM[257]	メンデレビウム101メリーランド州[258]	ノーベリウム102いいえ[259]

原始的腐敗から合成 境界線は要素の自然発生を示す

標準原子量 A _{r, std} (E) ^[1]

カルシウム: 40.078 — 要約値（ここでは不確実性は省略）^[20]
Po: [209] —最も安定な同位体の質量数

参照

国際純正応用化学連合（IUPAC）
同位体存在比と原子量に関する委員会（CIAAW）

参考文献

^ abcdef Meija, Juris; et al. (2016). 「元素の原子量2013（IUPAC技術報告書）」.純粋・応用化学. 88 (3): 265– 291. doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
^ ab "IUPAC Goldbook".化学用語集. doi : 10.1351/goldbook.S05907 . 2019年7月12日閲覧。標準原子量：IUPAC原子量・同位体存在比委員会によって2年ごとに改訂される、元素の相対原子質量の推奨値であり、高い信頼性をもってあらゆる通常試料中の元素に適用可能です。通常試料とは、産業および科学研究の用途において、当該元素またはその化合物の供給源として合理的に考えられるものであり、地質学的に短期間で同位体組成の大幅な変化を受けていない試料を指します。
^ Wieser, M. E. (2006). 「元素の原子量2005（IUPAC技術報告書）」（PDF） . Pure and Applied Chemistry . 78 (11): 2051– 2066. doi :10.1351/pac200678112051. S2CID 94552853.
^ Lodders, K. (2008). 「太陽のアルゴン存在量」.アストロフィジカル・ジャーナル. 674 (1): 607– 611. arXiv : 0710.4523 . Bibcode :2008ApJ...674..607L. doi :10.1086/524725. S2CID 59150678.
^ Cameron, AGW (1973). 「外惑星における揮発性元素の元素および同位体存在比」. Space Science Reviews . 14 ( 3–4 ): 392– 400. Bibcode :1973SSRv...14..392C. doi :10.1007/BF00214750. S2CID 119861943.
^ これは、原子量の定義とWP:CALCに従って前述の数値から決定できます。
^ 「すべての元素の原子量と同位体組成」アメリカ国立標準技術研究所。
^ ab Wapstra, AH; Audi, G.; Thibault, C. (2003), AME2003 原子質量評価（オンライン版）、国立核データセンター
。に基づく：
- Wapstra, AH; Audi, G.; Thibault, C. (2003)、「AME2003原子質量評価（I）」、Nuclear Physics A、729 : 129– 336、Bibcode :2003NuPhA.729..129W、doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.002
- Audi, G.; Wapstra, AH; Thibault, C. (2003)、「AME2003原子質量評価（II）」、Nuclear Physics A、729 : 337– 676、Bibcode :2003NuPhA.729..337A、doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003
^ ab Rosman, KJR; Taylor, PDP (1998). 「元素の同位体組成 1997」(PDF) .純粋・応用化学. 70 (1): 217– 235. doi :10.1351/pac199870010217.
^ Coplen, TB; et al. (2002)、「選択された元素の同位体存在比の変化」（PDF）、純粋および応用化学、74（10）：1987– 2017、doi：10.1351/pac200274101987
^ Meija, Juris; Mester, Zoltán (2008). 「原子量測定結果の不確かさの伝播」. Metrologia . 45 (1): 53– 62. Bibcode :2008Metro..45...53M. doi :10.1088/0026-1394/45/1/008. S2CID 122229901.
^ ホールデン、ノーマン・E. (2004). 「原子量と国際委員会―歴史的レビュー」.国際化学誌. 26 (1): 4– 7.
^ 「IUPAC – 国際純正・応用化学連合：10種類の化学元素の原子量が変更へ」。2020年7月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2019年7月12日閲覧。
^ ab de Bièvre, Paul; Peiser, H. Steffen (1992). 「『原子量』 ― その名称、歴史、定義、そして単位」(PDF) . Pure and Applied Chemistry . 64 (10): 1535– 1543. doi :10.1351/pac199264101535.
^ Holden, NE (1985-01-01). 原子量と原子質量の論争（報告書）. ブルックヘブン国立研究所, ニューヨーク州アプトン (米国). OSTI 5115105.
^ ダルトン、ジョン（1808）『化学哲学の新体系』マンチェスター。
^ ab 「標準原子量 2015」同位体存在比と原子量に関する委員会2015年10月12日2017年2月18日閲覧。
^ 「14種類の化学元素の標準原子量の改訂」CIAAW . 2018年6月5日. 2019年2月2日閲覧。
^ 「14種の化学元素の標準原子量改訂版」. Chemistry International . 40 (4): 23– 24. 2018. doi : 10.1515/ci-2018-0409 . ISSN 0193-6484.
^ ab Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術報告書）」. Pure and Applied Chemistry . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.

外部リンク

IUPAC同位体存在比と原子量に関する委員会
元素の原子量 2011

[21] 
（このリスト：
ビュー
編集
）
CIAAWは原子量（精度および導出値を含む）の変更を公表することがあります。1947年以降、原子量の更新は名目上奇数年に行われていますが、実際の公表日はそれより後になる場合があります。
2009年 （音程表記法の導入; Ge）:
「元素の原子量2009（IUPAC技術報告書）」.純粋・応用化学. 83 (2): 359– 396. 2010年12月12日. doi :10.1351/PAC-REP-10-09-14.
2011年 （Br、Mgの間隔）:
「元素の原子量2011（IUPAC技術報告書）」.純粋・応用化学. 85 (5): 1047–1078 . 2013年4月29日. doi :10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2013年 （全要素を記載）：
Meija, Juris; et al. (2016). 「元素の原子量 2013 (IUPAC技術報告書)」.純粋・応用化学. 88 (3): 265– 291. doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
2015年 （イッテルビウムの変更）
「イッテルビウムの標準原子量改訂版」. Chemistry International . 37 ( 5– 6): 26. 2015年10月. doi : 10.1515/ci-2015-0512 . eISSN 0193-6484. ISSN 0193-6484.
2017年 （14個の値が変更されました）
「14種類の化学元素の標準原子量の改訂」CIAAW. 2018年6月5日.
2019年（ハフニウムの値が変更されました）：Meija, Juris; et al. (2019-12-09). 「ハフニウムの標準原子量の改訂」CIAAW . 2020年2月25日閲覧。
2020 *（鉛の値を変更）：Zhu, Xiang-Kun; Benefield, Jacqueline; Coplen, Tyler B.; Gao, Zhaofu; Holden, Norman E.（2020年10月1日）「地球上の物質における鉛同位体組成と原子量の変動（IUPAC技術報告書）」doi :10.1515/pac-2018-0916.
* 「2020 年」は変更の公表に関して一貫性のない年です。CIAAW は、奇数年のみ変更が公表されると主張しています。
2021年 （すべての要素をリスト）；（4つの値を変更；新しい記号を導入；「従来型」を「要約型」の列に統合；不確実性の表記を変更（「±」を使用））
Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術報告書）」. Pure and Applied Chemistry . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
不確実性の処理
[ ] 範囲の値を含む値の不確実性の表記と取り扱いについて:
Possolo, Antonio; van der Veen, Adriaan MH; Meija, Juris; et al. (2018年1月4日). 「標準原子量の不確かさの解釈と伝播（IUPAC技術報告書）」. doi :10.1515/pac-2016-0402 . 2020年10月20日閲覧。
{{ CIAAW2021 }} : 表記法（つまり、解釈であり、値ではない）を変更する123.45(2)に123.45 ± 0.02
時代遅れの参考文献
{{ NUBASE 1997 }} — アウディ
{{ NUBASE 2003 }} — Audi（2008年のenwiki「<元素>の同位体」ビッグテーブルで使用）
{{ NUBASE 2012 }}
{{ CIAAW2003 }} — デ・ラエター
{{ CIAAW 2005 }} — ヴィーザー
{{ CRC85 }} ({{CRC85|chapter=11}}) &mdsh; ホールデン
「ユニバーサル核種チャート」。nucleonica。-- アクセスが壊れている/悪い
参照: {{同位体表/参考文献}}

[2] ビュー

[3] 編集

[4] 2009年 （音程表記法の導入; Ge）:

[5] 2011年 （Br、Mgの間隔）:

[6] 2013年 （全要素を記載）：

[7] 2015年 （イッテルビウムの変更）

[8] 2017年 （14個の値が変更されました）

[9] 2019年（ハフニウムの値が変更されました）：Meija, Juris; et al. (2019-12-09). 「ハフニウムの標準原子量の改訂」CIAAW . 2020年2月25日閲覧。

[10] 2020 *（鉛の値を変更）：Zhu, Xiang-Kun; Benefield, Jacqueline; Coplen, Tyler B.; Gao, Zhaofu; Holden, Norman E.（2020年10月1日）「地球上の物質における鉛同位体組成と原子量の変動（IUPAC技術報告書）」doi :10.1515/pac-2018-0916.

[11] 2021年 （すべての要素をリスト）；（4つの値を変更；新しい記号を導入；「従来型」を「要約型」の列に統合；不確実性の表記を変更（「±」を使用））

[12] Possolo, Antonio; van der Veen, Adriaan MH; Meija, Juris; et al. (2018年1月4日). 「標準原子量の不確かさの解釈と伝播（IUPAC技術報告書）」. doi :10.1515/pac-2016-0402 . 2020年10月20日閲覧。

[13] {{ CIAAW2021 }} : 表記法（つまり、解釈であり、値ではない）を変更する123.45(2)に123.45 ± 0.02

[14] {{ NUBASE 1997 }} — アウディ

[15] {{ NUBASE 2003 }} — Audi（2008年のenwiki「<元素>の同位体」ビッグテーブルで使用）

[16] {{ NUBASE 2012 }}

[17] {{ CIAAW2003 }} — デ・ラエター

[18] {{ CIAAW 2005 }} — ヴィーザー

[19] {{ CRC85 }} ({{CRC85|chapter=11}}) &mdsh; ホールデン

[20] 「ユニバーサル核種チャート」。nucleonica。-- アクセスが壊れている/悪い

[CIAAW2013-1] Meija, Juris; et al. (2016). 「元素の原子量2013（IUPAC技術報告書）」.純粋・応用化学. 88 (3): 265– 291. doi : 10.1515/pac-2015-0305 .

[goldbook-s05907-2] "IUPAC Goldbook".化学用語集. doi : 10.1351/goldbook.S05907 . 2019年7月12日閲覧。標準原子量：IUPAC原子量・同位体存在比委員会によって2年ごとに改訂される、元素の相対原子質量の推奨値であり、高い信頼性をもってあらゆる通常試料中の元素に適用可能です。通常試料とは、産業および科学研究の用途において、当該元素またはその化合物の供給源として合理的に考えられるものであり、地質学的に短期間で同位体組成の大幅な変化を受けていない試料を指します。

[3] Wieser, M. E. (2006). 「元素の原子量2005（IUPAC技術報告書）」（PDF） . Pure and Applied Chemistry . 78 (11): 2051– 2066. doi :10.1351/pac200678112051. S2CID 94552853.

[4] Lodders, K. (2008). 「太陽のアルゴン存在量」.アストロフィジカル・ジャーナル. 674 (1): 607– 611. arXiv : 0710.4523 . Bibcode :2008ApJ...674..607L. doi :10.1086/524725. S2CID 59150678.

[5] Cameron, AGW (1973). 「外惑星における揮発性元素の元素および同位体存在比」. Space Science Reviews . 14 ( 3–4 ): 392– 400. Bibcode :1973SSRv...14..392C. doi :10.1007/BF00214750. S2CID 119861943.

[6] これは、原子量の定義とWP:CALCに従って前述の数値から決定できます。

[NIST-7] 「すべての元素の原子量と同位体組成」アメリカ国立標準技術研究所。

[AME2003-8] Wapstra, AH; Audi, G.; Thibault, C. (2003), AME2003 原子質量評価（オンライン版）、国立核データセンター。に基づく：
Wapstra, AH; Audi, G.; Thibault, C. (2003)、「AME2003原子質量評価（I）」、Nuclear Physics A、729 : 129– 336、Bibcode :2003NuPhA.729..129W、doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.002
Audi, G.; Wapstra, AH; Thibault, C. (2003)、「AME2003原子質量評価（II）」、Nuclear Physics A、729 : 337– 676、Bibcode :2003NuPhA.729..337A、doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003

[29] Wapstra, AH; Audi, G.; Thibault, C. (2003)、「AME2003原子質量評価（I）」、Nuclear Physics A、729 : 129– 336、Bibcode :2003NuPhA.729..129W、doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.002

[30] Audi, G.; Wapstra, AH; Thibault, C. (2003)、「AME2003原子質量評価（II）」、Nuclear Physics A、729 : 337– 676、Bibcode :2003NuPhA.729..337A、doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003

[TICE1997-9] Rosman, KJR; Taylor, PDP (1998). 「元素の同位体組成 1997」(PDF) .純粋・応用化学. 70 (1): 217– 235. doi :10.1351/pac199870010217.

[IAvar-10] Coplen, TB; et al. (2002)、「選択された元素の同位体存在比の変化」（PDF）、純粋および応用化学、74（10）：1987– 2017、doi：10.1351/pac200274101987

[Meija-11] Meija, Juris; Mester, Zoltán (2008). 「原子量測定結果の不確かさの伝播」. Metrologia . 45 (1): 53– 62. Bibcode :2008Metro..45...53M. doi :10.1088/0026-1394/45/1/008. S2CID 122229901.

[Holden-12] ホールデン、ノーマン・E. (2004). 「原子量と国際委員会―歴史的レビュー」.国際化学誌. 26 (1): 4– 7.

[13] 「IUPAC – 国際純正・応用化学連合：10種類の化学元素の原子量が変更へ」。2020年7月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2019年7月12日閲覧。

[IUPAChist-14] Bièvre, Paul; Peiser, H. Steffen (1992). 「『原子量』 ― その名称、歴史、定義、そして単位」(PDF) . Pure and Applied Chemistry . 64 (10): 1535– 1543. doi :10.1351/pac199264101535.

[15] Holden, NE (1985-01-01). 原子量と原子質量の論争（報告書）. ブルックヘブン国立研究所, ニューヨーク州アプトン (米国). OSTI 5115105.

[16] ダルトン、ジョン（1808）『化学哲学の新体系』マンチェスター。

[CIAAW2015-17] 「標準原子量 2015」同位体存在比と原子量に関する委員会2015年10月12日2017年2月18日閲覧。

[18] 「14種類の化学元素の標準原子量の改訂」CIAAW . 2018年6月5日. 2019年2月2日閲覧。

[19] 「14種の化学元素の標準原子量改訂版」. Chemistry International . 40 (4): 23– 24. 2018. doi : 10.1515/ci-2018-0409 . ISSN 0193-6484.

[CIAAW2021-20] Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術報告書）」. Pure and Applied Chemistry . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.