亜硫酸バリウム
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| 名称 | |
|---|---|
| IUPAC名 亜硫酸バリウム | |
| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
| ECHA情報カード | 100.029.193 |
パブリックケムCID | |
| UNII | |
コンプトックスダッシュボード（EPA） | |
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| 性質 | |
| BaSO 3 | |
| モル質量 | 217.391 g/mol |
| 外観 | 白色単斜晶系 結晶 |
| 密度 | 4.44 g/cm 3 |
| 融点 | 分解する |
| 0.0011 g/100 mL | |
| 溶解度 | エタノールに不溶[ 1 ] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | 硫酸バリウム、フッ化バリウム、塩化バリウム、臭化バリウム、ヨウ化バリウム |
その他の陽イオン | 亜硫酸カルシウム亜硫酸マグネシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
亜硫酸バリウムは、化学式BaSO 3の無機化合物です。用途が限られている白色の粉末です
発生
硫酸バリウムを硫化バリウムに炭素熱還元する際の中間体です。[ 2 ]
- BaSO 4 + CO → BaSO 3 + CO 2
また、スラグ中での風化によりBaSからBaSO 4への水性酸化の中間相としても発生する。[ 3 ]
用途
亜硫酸バリウムは、亜硫酸によるジアルデヒドデンプンの加水分解に使用され、グリオキサールとエリスロースを生成します。[ 4 ]亜硫酸バリウムはグリオキサールと錯体を形成し、収率を損なうことなく試薬濃度を高めることができます。[ 4 ]
参考文献
- ^ライド、デビッド・R. (1998)、『化学と物理ハンドブック』（第87版）、フロリダ州ボカラトン：CRCプレス、pp. 4-45、ISBN 0-8493-0594-2
- ^ロバート・クレッセ;バウディス、ウルリッヒ。イェーガー、ポール。リーヒャース、H.ヘルマン;ワーグナー、ハインツ。ウィンクラー、ヨッヘン。ウルフ、ハンス・ウーヴェ (2007)。 「バリウムおよびバリウム化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井: 10.1002/14356007.a03_325.pub2。ISBN 978-3527306732。
- ^ Braithwaite, RSW; Kampf, AR; Pritchard, RG; Lamb, RPH (1993-06-01). 「古い製錬スラグの自然風化生成物としてのチオ硫酸塩およびその他の不安定硫黄種の存在」 .鉱物学と岩石学. 47 (2): 255–261 . doi : 10.1007/BF01161570 . ISSN 1438-1168
- ^ a b Wilham, CA; McGuire, TA; Cleve, JW Van; Otey, FH; Mehltretter, CL (2002-05-01). 「ジアルデヒドデンプンの加水分解。亜硫酸-亜硫酸バリウム溶液中でのグリオキサールおよびエリスロースの生成」 ACS Publications . doi : 10.1021/i360001a014 . 2026年1月24日閲覧。
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