蒸発のエントロピー

熱力学において、蒸発エントロピーとは、液体が蒸発する際に増加するエントロピーのことです。比較的小さな体積の液体から、はるかに大きな空間を占める蒸気または気体への遷移において、無秩序度が増加するため、この値は常に正となります。標準圧力⁠ ⁠ = 1 barでは、この値は⁠ ⁠と表され、通常はジュール/モル・ケルビン、J/(mol·K)で表されます。 $P^{\ominus }$ $\Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }$

蒸発や融合（溶融）などの相転移では、両相が一定の温度と圧力で平衡状態で共存する可能性があり、その場合ギブスの自由エネルギーの差はゼロになる：^[1]

\Delta G_{\text{vap}}=\Delta H_{\text{vap}}-T_{\text{vap}}\times \Delta S_{\text{vap}}=0,

ここで、は蒸発熱またはエンタルピーです。これは熱力学方程式であるため、記号⁠ ⁠は絶対熱力学温度（ケルビン（K）で測定）を表します。蒸発エントロピーは蒸発熱を沸点で割った値に等しくなります。^[2]^[3] $\Delta H_{\text{vap}}$ $T$

\Delta S_{\text{vap}}={\frac {\Delta H_{\text{vap}}}{T_{\text{vap}}}}.

トラウトンの法則によれば、ほとんどの液体の蒸発エントロピー（標準圧力下）はほぼ同程度の値を示す。典型的な値は85 J/(mol·K) ^[3] 、 88 J/(mol·K) ^[4]、90 J/(mol·K) ^{[1]など様々である。} 水素結合液体では、この $\Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }.$ 値はやや高くなる[ ^4]。

参照

融合のエントロピー

参考文献

^ ab エンゲル, トーマス; リード, フィリップ (2006).物理化学. ピアソン・ベンジャミン・カミングス. pp. 178–9 . ISBN 0-8053-3842-X。
^ レイドラー, キース・J. ; マイザー, ジョン・H. (1982).物理化学. ベンジャミン/カミングス. p. 100. ISBN 0-8053-5682-7。
^ ab Atkins, Peter ; de Paula, Julio (2006). Atkins' Physical Chemistry (8th ed.). United States: Oxford University Press . pp. 88– 89. ISBN 0-7167-8759-8。
^ ab レイドラー、キース J. ;ジョン・H・マイザー（1982年）。物理化学。ベンジャミン/カミングス。176 ～ 177ページ。ISBN 0-8053-5682-7。

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[Engel-1] エンゲル, トーマス; リード, フィリップ (2006).物理化学. ピアソン・ベンジャミン・カミングス. pp. 178–9 . ISBN 0-8053-3842-X。

[2] レイドラー, キース・J. ; マイザー, ジョン・H. (1982).物理化学. ベンジャミン/カミングス. p. 100. ISBN 0-8053-5682-7。

[Atkins-3] Atkins, Peter ; de Paula, Julio (2006). Atkins' Physical Chemistry (8th ed.). United States: Oxford University Press . pp. 88– 89. ISBN 0-7167-8759-8。

[Laidler-4] レイドラー、キース J. ;ジョン・H・マイザー（1982年）。物理化学。ベンジャミン/カミングス。176 ～ 177ページ。ISBN 0-8053-5682-7。