リン化鉄(I)
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
| ECHA 情報カード | 100.031.517 |
| EC番号 |
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PubChem CID | |
CompToxダッシュボード（EPA） | |
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| プロパティ | |
| Fe 3 P | |
| モル質量 | 204.01 |
| 外観 | 灰色から青灰色の粉末 |
| 密度 | 6.74 g/cm 3 |
| 融点 | 1,370℃（2,500℉; 1,640 K） |
| 不溶性 | |
| 構造 | |
| 正方晶系 | |
| 危険 | |
| GHSラベル： | |
 [ 1 ] | |
| 警告 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
リン化鉄(I)は鉄とリンの無機化合物であり、化学式はFe 3 Pである。[ 2 ] [ 3 ]
Fe 3 Pは、シュライバーサイトと呼ばれる鉱物として、一部の隕石中に天然に存在します。鉄の一部はニッケルに置換されている可能性があります。[ 4 ]
合成
鉄(I)リン化物は、鉄とリンを高温で化学反応させることによって製造することができる。[ 5 ]
- 3Fe + P → Fe 3 P
物理的特性
この化合物は、正方晶系、空間群I4の灰色から青灰色の結晶を形成する。[ 4 ]
水には溶けません。[ 6 ]硝酸、HF、王水には溶けます。[ 7 ]
Fe 3 Pは溶融すると分解する。[ 4 ]
化学的性質
リン化鉄(I)は水分や酸と反応して、有毒で自己発火性のガスであるホスフィンPH3を生成します。 [ 8 ]
用途
この化合物は、レーザーダイオードなどの高出力・高周波用途に広く使用されている半導体である。[ 9 ]
参考文献
- ^ 「リン化鉄、Fe3P」シグマアルドリッチ. 2025年3月25日閲覧。
- ^ 「リン化鉄、Fe3P」。American Elements 。 2025年3月25日閲覧。
- ^ 「安全データシート」 Fisher Scientific . 2025年3月25日閲覧。
- ^ a b cマシア・バーバー、エンリケ（2019年11月21日）『リンの化学的進化：宇宙生物学への学際的アプローチ』CRCプレス、ISBN 978-0-429-56015-6. 2025年3月25日閲覧。
- ^ブラウアー、ゲオルク (1981)。Handbuch der präparativen anorganischen Chemie (ドイツ語) (3.、umgearb. Aufl ed.)。シュトゥットガルト：エンケ。 p. 1649.土井: 10.1002/maco.19620131132。ISBN 3-432-87823-0. 2025年3月26日閲覧。
- ^ Haynes, William M. (2016年4月19日). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition . CRC Press . p. 4-68. ISBN 978-1-4665-7115-0. 2025年3月25日閲覧。
- ^ 「FUNCMATERでリン化鉄粉末を購入」 funcmater.com . 2025年3月25日閲覧。
- ^ 「ホスフィンおよび8種類の金属リン化物急性暴露ガイドラインレベル」。特定の空気中化学物質の急性暴露ガイドラインレベル：第6巻。米国科学アカデミー出版局（米国）。2008年。 2025年3月26日閲覧。
- ^ 「リン化鉄 | Fe3P | CAS 12023-53-9 - Heeger Materials」 Heeger Materials Inc. 2025年3月25日閲覧。
