水酸化フランシウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
PubChem CID | |
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| プロパティ | |
| フロオ | |
| モル質量 | 240 g·mol −1 |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
水酸化フランシウムは、化学式Fr O Hで表される仮想的な無機化合物であり、フランシウムの水酸化物です。
おそらくフランシウム金属と水を反応させることで生成されると思われる：[ 1 ]
- 2Fr + 2H 2 O → 2FrOH + H 2 (ガス)
この反応は爆発性がある可能性があります。なぜなら、この反応はおそらく非常に発熱性が高いため、水が突然激しく沸騰し、高温の水蒸気が発生する可能性があり、また、非常に可燃性の水素ガスも生成され、水素が発火して火災や爆発を引き起こす可能性があるからです。しかし、目に見える量のフランシウムが生成されたことは一度もないため、これはすべて推測に過ぎません。
水酸化フランシウムのアルカリ性は水酸化セシウムよりも強いと予測される。[ 2 ]
参考文献
- ^ロバート・クレブス (2006)、「フランシウム」、地球の化学元素の歴史と利用：参考ガイド、ロバート・クレブス、64ページ、ISBN 0313334382
- ^ダグラス・コンシダイン、グレン・コンシダイン：ヴァン・ノストランドの科学百科事典、 ISBN 978-1-4757-6920-3、605条
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