ヒ化リチウム

ヒ化リチウム
名前
その他の名前
一ヒ化リチウム
識別子
3Dモデル（JSmol）
ケムスパイダー
ECHA 情報カード100.031.761
EC番号
  • Li 3 As : 234-950-4
  • InChI=1S/As.3Li
    キー: NVMVLBOIYVUMOZ-UHFFFAOYSA-N
  • LiAs: InChI=1S/As.Li
    キー: FKQOMXQAEKRXDM-UHFFFAOYSA-N
  • Li 3 As 7 : InChI=1S/As7.3Li/c1-4-2-6-5(1)7(6)3-4;;;/q-3;3*+1
    キー: NEEYWAPSSYXKNR-UHFFFAOYSA-N
  • Li 3 As : [Li][As]([Li])[Li]
  • LiAs: [Li][As]
  • Li 3 As 7 : [Li+].[Li+].[Li+].[As]12[As-][As]3[As-][As]1[As]2[As-]3
プロパティ
  • LiAs
  • リチウム3アス
  • リチウム3アスコルビン酸7
モル質量
  • 81.86 g.mol−1 (LiAs)
  • 95.74 g・mol −1 ( Li 3 As )
  • 545.27 g・mol −1 ( Li 3 As 7 )
外観 赤茶色
密度3.71 g/cm 3
構造(LiAs) [ 1 ]
単斜晶系
P 2 1 /n
ア = 9.54 Å , b  = 5.24 Å , c  = 5.79Å
α = 90°、β = 95.267°、γ = 90°
8
構造（低温Li3As7）[ 2 ]
斜方晶系
Pbca
ア = 12.466 Å , b  = 22.489 Å , c  = 12.592 Å
α＝100.5°、β＝101.5°、γ＝104.5°
3530.1 Å 3
16
関連化合物
その他の陰イオン
その他の陽イオン
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。

リチウムヒ素は、化学式Li x Asで示される無機化合物で、xは約0.5から3の範囲です。一般的な誘導体はLi 3 Asで、アンモニア中のリチウム溶液でヒ素を還元して作られます。[ 3 ]また、元素を加熱することによっても生成できます。[ 4 ]

3 Li + As → Li 3 As

その他のリチウムヒ素

  • LiAs中のAs原子鎖。As−As距離は約2.45Åである。[1]
    LiAs中のAs原子鎖。As −As距離は約2.45Åで ある。[ 1 ]
  • Li3As7中のAs3−7ケージの構造[2]
    Asの構造3−7Li 3 As 7のケージ。[ 2 ]

ヒ素を多く含むヒ化物は、しばしばジントル相に分類されます。

参考文献

  1. ^ a b Donnay, Joseph Désiré Hubert (1963). Crystal Data; Determinative Tables . American Crystallographic Association . p. 211 . 2026年1月27日閲覧。
  2. ^ a bヘンレ、W.;ブレッシュ、J.ピーターズ、K。チャン、JH;シュネリング、HG フォン (2002)。「七ヒ素化トリリチウムの低温変性結晶構造、LT-Li 3 As 7」。Zeitschrift für Kristallographie - 新しい結晶構造。217 : 485–486 .土井: 10.1524/ncrs.2002.217.jg.485。
  3. ^ E. Donges (1963). 「元素からのアルカリ金属のリン化物、ヒ化物、アンチモン化物、ビスマス化物」. G. Brauer (編).無機化学分取ハンドブック 第2版第2巻. ニューヨーク州: Academic Press . p. 985.
  4. ^ウェグナー、フロリアン;カム、フランツィスカ。フロリアン・ピルンホーファー。プフィッツナー、アルノ (2022)。「Li 3 As と Li 3 P の再考: 相安定性とイオン伝導性の DFT モデリング」。有機組織とアルゲマイネ化学の時代。648 (11)。土井：10.1002/zaac.202100358。
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