臭素酸アンモニウム

臭素酸アンモニウム

識別子
CAS番号	13843-59-9 はい
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像
ケムスパイダー	55594
ECHA 情報カード	100.034.137
EC番号	237-566-5
PubChem CID	61691
ユニイ	237-566-5
CompToxダッシュボード（EPA）	DTXSID00160678
InChI InChI=1S/BrHO3.H3N/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);1H3 キー: BEOODBYKENEKIC-UHFFFAOYSA-N
笑顔 [NH4+].[O-]Br(=O)=O
プロパティ
化学式	臭素H 4 N O 3
モル質量	145.940  g·mol −1
密度	グラム/cm 3
水への溶解度	可溶性
危険
GHSラベル：
ピクトグラム
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 情報ボックスの参照

臭素酸アンモニウムは化学式NH ₄ BrO ₃で表される化合物である。^{[ 1 ]}

合成

臭素酸アンモニウムは、塩化アンモニウムと臭素酸ナトリウムの冷たい溶液を排出することによって作ることができます。

NH ₄ Cl + NaBrO ₃ → NH ₄ BrO ₃ + NaCl

物理的特性

臭素酸アンモニウムは無色の結晶を形成し、水に溶けますが、エタノールには溶けにくいです。^{[ 2 ] [ 3 ]}

爆発性が非常に高いです。

化学的性質

臭素酸アンモニウムは非常に不安定な化合物で、-5℃でゆっくりと分解し、54℃で爆発します。分解は以下のように進行します。^{[ 4 ] [ 5 ]}

NH ₄ BrO ₃ → NH ₄ NO ₃ + 2 Br ₂ + O ₂ + N ₂ O + 6 H ₂ O

NH ₄ BrO ₃ → N ₂ + Br ₂ + O ₂ + 4 H ₂ O

また、塩化カルシウムを含むデシケーターに保存すると、著しく分解し、色が黄色に変わり、その後赤褐色になります。

参考文献

1. Urben, Peter (2017年3月18日). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards . Elsevier . p. 1328. ISBN 978-0-08-101059-4. 2025年1月30日閲覧。
2. Watts, Henry (1866). 『化学と関連科学の辞典：アビチテ』 Longmans, Green, and Company. p. 670. 2025年1月30日閲覧。
3. Haynes, William M. (2016年6月22日). CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC Press . p. 4-46. ISBN 978-1-4987-5429-3. 2025年1月30日閲覧。
4. Solymosi, Frigyes; Bansagi, Tamas (1970年1月1日). 「固体状態におけるアンモニウムハレートの安定性．臭素酸アンモニウムの熱分解の速度論とメカニズム」 . The Journal of Physical Chemistry . 74 (1): 15– 21. doi : 10.1021/j100696a003 . ISSN 0022-3654 . 2025年1月30日閲覧。 
5. Galwey, AK; Brown, ME (1999年2月25日).イオン性固体の熱分解：イオン性結晶相の化学的性質と反応性. Elsevier . p. 423. ISBN 978-0-08-054279-9. 2025年1月30日閲覧。

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