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| 名前 | |
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| IUPAC名 クロム酸カリウム | |
| その他の名前 二クロム酸カリウム、クロム酸、(K2CrO4)、二カリウム塩 | |
| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol） | |
| チェビ | |
| ケムスパイダー | |
| ECHA 情報カード | 100.029.218 |
| EC番号 |
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PubChem CID | |
| RTECS番号 |
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| ユニイ | |
| 国連番号 | 3077 |
CompToxダッシュボード （EPA） | |
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| プロパティ | |
| K 2 CrO 4 | |
| モル質量 | 194.189 g·mol −1 |
| 外観 | 黄色の粉末 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 2.7320 g/cm 3 |
| 融点 | 968℃（1,774℉; 1,241K） |
| 沸点 | 1,000 °C (1,830 °F; 1,270 K) |
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磁化率（χ） | 3.9 × 10 −6 cm 3 /モル |
屈折率（nD ） | 1.74 |
| 構造 | |
| 菱形 | |
| 危険 | |
| GHSラベル： [ 2 ] | |
   | |
| 危険 | |
| H315、H317、H319、H335、H340、H350、H410 | |
| P201、P202、P261、P264、P271、P272、P273、P280、P302+P352、P304+P340+P312、P305+P351+P338、P308+P313、P333+P313、P337+P313、P362、P391、P403+P233、P405、P501 | |
| NFPA 704（ファイアダイヤモンド） | |
| 安全データシート（SDS） | フィッシャーサイエンティフィック[ 1 ] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | 二クロム酸カリウム |
その他の陽イオン | |
関連するクロム酸塩 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
クロム酸カリウムは、化学式K 2 CrO 4で表される無機化合物です。この黄色の固体は、クロム酸アニオンのカリウム塩です。クロム酸カリウムは一般的な実験用化学物質ですが、クロム酸ナトリウムは工業的に重要です。
生産と反応
[編集]これは二クロム酸カリウムを水酸化カリウムで処理することによって製造されます。
- K 2 Cr 2 O 7 (水溶液) + 2 KOH → 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
あるいは、水酸化カリウムと三酸化クロムの融合：
- 2 KOH + CrO 3 → K 2 CrO 4 + H 2 O
硝酸鉛(II)で処理すると、オレンジがかった黄色の沈殿物であるクロム酸鉛(II)が生成されます。
アプリケーション
[編集]より安価なナトリウム塩とは異なり、カリウム塩は主に無水塩が必要な実験室での作業や、有機合成における酸化剤として使用されます。[ 3 ]
無機定性分析、例えば銀イオンの比色試験に用いられます。また、硝酸銀と塩化ナトリウム（これらは互いに標準液としても滴定液としても使用可能）を用いた沈殿滴定の指示薬としても用いられます。これは、クロム酸カリウムが過剰の銀イオン存在下で赤色に変色するためです。[要出典]
構造
[編集]2つの結晶形態が知られており、どちらも対応する硫酸カリウムと非常によく似ています。斜方晶系のβ-K 2 CrO 4が一般的な形態ですが、666℃（1,231°F）を超えるとα型に変化します。[ 3 ]これらの構造は複雑ですが、クロム酸イオンは典型的な四面体構造をとります。[ 4 ] [より良い情報源が必要]
β-K 2 CrO 4の構造- 2種類のK +サイトの1つの配位球
- 四面体CrOの環境2−4β-K 2 CrO 4の中心
安全性
[編集]他の六価クロム化合物と同様に、クロム酸カリウムは発がん性があります。労働者の曝露データを用いた研究で、肺がんとの関連が非常に高い割合で認められ、鼻腔がん／副鼻腔がんとの関連は100分の1の低い割合で認められています。一般的に、溶解性の低いクロム酸塩は、吸収・排泄されずに肺に閉じ込められ、反応性中間体が生成される時間が長くなるため、慢性的な危険性が高くなります。動物実験では、生殖能力の低下、遺伝性遺伝子損傷、胎児への悪影響、そしてまれな曝露経路による他の種類のがんの発生が示唆されています。[ 5 ]
クロム酸カリウムは溶解度の高い六価クロム化合物であるため、腸管からの吸収は低いものの、急性毒性も有します。[ 5 ]この化合物は腐食性も有し、暴露すると重度の眼障害や失明を引き起こす可能性があります。[ 1 ]
参考文献
[編集]- ^ a b c 「SDS - クロム酸カリウム」 . fishersci.com . サーモフィッシャーサイエンティフィック. 2024年3月29日. 2025年10月31日閲覧。
- ^ シグマアルドリッチ社、クロム酸カリウム。
- ^ a b 怒り、ゲルト。ヨースト、ハルステンベルグ。ホッホゲシュヴェンダー、クラウス。ウルリッヒ・コラルス、クリストフ・シェルハーグ。クノップ、ハーバート;シュミット、ピーター。オーリンガー、マンフレッド。 「クロム化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井: 10.1002/14356007.a07_067。ISBN 978-3-527-30673-2。
- ^ ゴルチエ、M. Pannetier, G. 「硫酸カリウム K 2 SO 4 -β の「低温」構造結晶構造」 (硫酸カリウムの「低温」β 型の結晶構造) Bulletin de la Société Chimique de France 1968、vol. 1、105-12ページ。
- ^ a b 第100C巻：ヒ素、金属、繊維、粉塵（PDF） . リヨン、フランス：世界保健機関 - 国際がん研究機関. 2012年 [2009年3月17日～24日]. pp. 153– 64. ISBN 978-92-832-0135-9. 2020年1月5日閲覧。