プルトニウム化合物

ガラス試験管内の5つの液体：紫色、Pu(III)；濃い茶色、Pu(IV)HClO4；薄紫色、Pu(V)；薄茶色、Pu(VI)；濃い緑色、Pu(VII)
溶液中のプルトニウムの様々な酸化状態

プルトニウム化合物は、プルトニウム（Pu）元素を含む化合物です。室温では純粋なプルトニウムは銀色ですが、酸化されると変色します。[ 1 ]プルトニウムは水溶液中で4つの一般的なイオン酸化状態と1つの稀なイオン酸化状態を示します。 [ 2 ]

  • Pu(III)、Pu 3+（青ラベンダー）
  • Pu(IV)、Pu 4+（黄褐色）として
  • Pu(V)、PuOとして+ 2（薄ピンク）[注1 ]
  • Pu(VI)、PuOとして2+ 2（ピンクオレンジ）
  • Pu(VII)、PuOとして3−5​(緑) 7価イオンは希少です。

プルトニウム溶液の色は、酸化状態と酸性陰イオンの性質の両方に依存します。[ 4 ]プルトニウム種の錯体形成度（原子が中心原子とどのように結合するか）に影響を与えるのは酸性陰イオンです。さらに、プルトニウムの正式な+2酸化状態は、錯体[K(2.2.2-クリプタンド)] [Pu II Cp″ 3 ]、Cp″ = C 5 H 3 (SiMe 3 ) 2で知られています。[ 5 ]

揮発性四酸化物PuOでも+8の酸化状態が報告されている。4[ 6 ] FeOと同様の還元機構により容易に分解するが、4、PuO4アルカリ溶液、テトラクロロメタン、クロロホルム中で安定化することができる。[ 7 ] [ 6 ]しかし、最近の研究では、Pu(VIII)はアルカリ水溶液中では形成されないことが示された。[ 8 ]

金属プルトニウムは、四フッ化プルトニウムをバリウム、カルシウム、またはリチウムと1200 °Cで反応させることで生成されます。[ 9 ]金属プルトニウムは酸、酸素、および水蒸気には侵されますが、アルカリには侵されません。また、濃塩酸、ヨウ化水素酸、および過塩素酸には容易に溶解します。[ 10 ]溶融金属は、空気との反応を避けるため、真空または不活性雰囲気中に保持する必要があります。[ 10 ] 135 °Cでは、金属は空気中で発火し、四塩化炭素に入れると爆発します。[ 11 ]

上部に赤い斑点があり、周囲に黄色い粉がある黒いプルトニウムの塊
プルトニウムの自然発火性により、特定の条件下では燃えさしのように見えることがあります。
茶色がかった白い雪のようなプルトニウム水酸化物の沈殿物が入ったガラス瓶
純粋な水酸化プルトニウム20マイクログラム

プルトニウムは反応性の高い金属です。湿った空気または湿ったアルゴン中では、金属は急速に酸化され、酸化物と水素化物の混合物を生成します。[ 12 ]金属が限られた量の水蒸気に十分長くさらされると、PuO 2の粉末状の表面コーティングが形成されます。[ 12 ]プルトニウム水素化物も形成されますが、水蒸気が過剰になるとPuO 2のみが形成されます。[ 10 ]

プルトニウムは純粋な水素と非常に速く可逆的に反応し、水素化プルトニウムを形成する。[ 13 ]また、酸素とも容易に反応し、PuO、PuO 2、および中間酸化物を形成する。プルトニウム酸化物は金属プルトニウムよりも40%多くの体積を占める。金属はハロゲンと反応する（下記参照）。以下のオキシハロゲン化物が観測されている：PuOF、PuOCl、PuOBr、およびPuOI。炭素と反応してPuC、窒素と反応してPuN、シリコンと反応してPuSi 2を形成する。[ 2 ] [ 11 ]

プルトニウム錯体の有機金属化学は有機アクチニド種に典型的であり、有機プルトニウム化合物の特徴的な例としてプルトノセンが挙げられる。[ 14 ] [ 15 ]計算化学手法はプルトニウム-配位子結合における共有結合性の強化を示している。[ 13 ] [ 15 ]

プルトニウム、その水素化物、そしてPu 2 O 3のような特定の酸化物の粉末は自然発火性 であり、常温で自然発火する可能性があるため、窒素またはアルゴンの不活性乾燥雰囲気中で取り扱う必要があります。プルトニウム塊は400℃以上に加熱された場合にのみ発火します。Pu 2 O 3は自然発火してPuO 2に変化します。PuO 2は乾燥空気中では安定ですが、加熱すると水蒸気と反応します。[ 16 ]

プルトニウムを収容するるつぼは、その強い還元特性に耐えられる必要があります。タンタルやタングステンなどの耐火金属、そしてより安定した酸化物、ホウ化物、炭化物、窒化物、ケイ化物は、この特性に耐えることができます。電気アーク炉で溶解すれば、るつぼを必要とせずにプルトニウムの小さなインゴットを製造することができます。[ 10 ]

セリウムはプルトニウムの化学模擬物質として、封じ込め、抽出、その他の技術の開発に使用されています。[ 17 ]

ハロゲン化物

プルトニウムはハロゲンと容易に反応し、組成式がPuX 3 (X= F , Cl , Br , I )またはPuX 4 (X= F )のハロゲン化物を形成する。[ 2 ] [ 11 ]高次フッ化プルトニウムPuF 5およびPuF 6、高次塩化プルトニウムPuCl 4も知られているが、PuF 5およびPuCl 4は気相でのみ知られている。これらの化合物のいくつかは水和物を形成し、組成式はPuF 3 ·0.40H 2 O、PuF 3 ·0.75H 2 O、PuF 4 ·2.5H 2 O、PuCl 3 · 3H 2 O、PuCl 3 ·6H 2 O、およびPuBr 3 ·6H 2 Oである。[ 18 ]

フッ化物

PuF 3、PuF 4、PuF 6の各化合物は特性がよく分かっている。フッ化プルトニウム(III)水和物PuF 3 ·0.75H 2 Oは、硝酸中のプルトニウム(III)溶液にフッ化水素酸を加えて沈殿させることで製造できる。[ 19 ]この水和物は、フッ化水素酸気流中で加熱することで無水物に変換できる。[ 18 ]しかし、このPuF 3製造方法は、生成物の沈殿後にろ過に問題が生じる可能性があるため、好ましくない。あるいは、 PuO 2やPu 2 (C 2 O 4 ) 3などのプルトニウム化合物をHF、F 2、NF 3、ClF 3、CCl 2 F 2などのガス状フッ素化剤と反応させることによっても製造できる。この方法では他のフッ化プルトニウムも生成されるが、これらは水素ガスなどの還元剤の作用で三フッ化物に還元される。 [ 20 ]これらのフッ素化剤は毒性があるため、二酸化プルトニウムと二フッ化アンモニウムの反応など、他の方法も提案されている。[ 21 ] PuF3はプルトニウム金属を調製するために使用され、カルシウムとヨウ素の作用で金属が形成される。[ 22 ]

PuF 3と同様に、フッ化プルトニウム(IV) ( PuF 4 )水和物PuF 4 ·2.5H 2 Oは、水溶液中でフッ化水素酸によって沈殿することができます。しかし驚くべきことに、この化合物を真空中で分解すると、PuF 4ではなくPuF 3が生成します。ただし、 PuF 3と同様に、HF気流中で加熱するとPuF 4に変換できます。最も一般的には、二酸化プルトニウムとフッ化水素酸を高温で酸素ガスと反応させることによって生成されます。二酸化プルトニウムの代わりに、硝酸プルトニウム(IV)や過酸化プルトニウムなど、いくつかの他の物質を使用できます。[ 18 ]無水PuF 4はポリマー構造を採用し、四フッ化ウランと同構造です。PuF 4には無水形態に加えて、前述のPuF 4 ·2.5H 2 OとPuF 4 · x H 2 O (0.5 ≤ x ≤ 2.0) という2つの異なる水和物が知られています。これらの水和物も対応するウラン化合物と同構造です。PuF 4 · x H 2 O (0.5 ≤ x ≤ 2.0) は立方晶構造をとり、PuF 4 ·2.5H 2 Oは斜方晶構造をとります。[ 23 ] PuF 4 は時間の経過とともにゆっくりと老化することが分かっており、30年前のPuF 4サンプルには、88% の無水PuF 4、8% のPuF 4 ·1.6H 2 O、4% のPuO 2が含まれていました。[ 24 ]これはプルトニウム金属生産における重要な中間体です。[ 23 ]

PuF 4 は高温でフッ素ガスと反応して六フッ化プルトニウムPuF 6に酸化される。また、二フッ化クリプトンや二フッ化二酸素などの強力なフッ素化剤との反応でも容易に生成される。[ 18 ]関連化合物である六フッ化ウランとは異なり、PuF 6は不安定で反応性が高い。[ 25 ] PuF 6固体はプルトニウムの放射性崩壊で生成されたアルファ粒子から放射線分解を受けやすく、 PuF 4とフッ素ガスを形成するが、気相は安定した平衡に達する。[ 26 ] [ 27 ]ゆっくりと加水分解されてフッ化プルトニルPuO 2 F 2になる。フッ化水素酸溶液中では、PuO 2 F 2は水和物PuO 2 F 2・H 2 Oと、HFを含む固体PuO 2 F 2・HF・4H 2 Oを形成する。[ 18 ]

プルトニウムは、 PuF 4とPuF 6の中間のフッ化物、すなわちフッ化プルトニウム(V) PuF 5や、混合原子価のPu 4 F 17も形成します。Pu 4 F 17は、 PuF 6の生成過程で形成されるレンガ色の固体です。PuF 5は、気相でのみ知られている、性質がほとんど解明されていない化合物です。[ 18 ]

塩化物

固相で安定な二成分系プルトニウム塩化物は、塩化プルトニウム(III) PuCl 3のみである。これはいくつかの方法で生成できる。中規模反応（1～10グラム）の場合、PuCl 3を生成する最良の方法は、シュウ酸プルトニウム(III) に塩酸を作用させることである。 [ 18 ]シュウ酸プルトニウム(III) は、ヘキサクロロプロペンの作用で塩化プルトニウム(III) に変換することもできる。[ 28 ]分析的に純粋なPuCl 3サンプルは、シュウ酸プルトニウム(IV) をホスゲンまたは四塩化炭素と高温（> 500 °C）で焼成して得られた酸化プルトニウム(IV)を反応させることで生成できる。PuCl 3は、塩化ウラン(III)型の構造をとることがわかっている。無水PuCl 3に加えて、PuCl 3 ·3H 2 OおよびPuCl 3 ·6H 2 Oの組成を持つ複数の水和物も知られています。[ 18 ] [ 29 ] PuCl 3 ·6H 2 OはHCl溶液を蒸発させることで合成でき、[ 18 ] GdCl 3 ·6H 2 O型構造を採用し、[注2 ] PuCl 2 (H 2 O)で構成されています。+6塩化物アニオンによって結合した陽イオンである。[ 31 ]結晶水の中で94℃で融解する。 [ 32 ] PuCl 3 ·3H 2 OはNdCl 3 ·3H 2 Oと同構造である。[ 29 ]

固体としては存在せず、塩化プルトニウム(III)と塩素ガスに解離するが、二成分系の四塩化プルトニウムは気相で知られており[ 30 ] 、ジメトキシエタン[ 33 ]やジフェニルスルホキシド[ 34 ]などといくつかの安定した付加物を形成する。四塩化プルトニウムガスは、塩化プルトニウム(III)と塩素ガスが高温で反応して生成し、生成物の揮発性を高める。 [ 18 ]：1094 ジメトキシエタン付加物、PuCl 4 (DME) 2 （DME =ジメトキシエタン）は、HCl中のプルトニウム(IV)溶液を蒸発させ、残留物をDME溶液に加え、次に(CH 3 ) 3 SiClを加えることによって製造できる。[ 33 ]この付加物は他の化合物の製造に使用できる。例えば、テトラヒドロフランに溶解すると、混合原子価錯体[Pu III Cl 2 (thf) 5 ] + [Pu IV Cl 5 (thf)] −（THF = テトラヒドロフラン）を形成する。[ 35 ]

固体のPuCl 4は未知であるが、 PuCl 4から誘導されるいくつかの安定した固体プルトニウム(IV)塩化物、例えばヘキサクロロプルトン酸塩はよく特徴付けられている。[ 18 ]ヘキサクロロプルトン酸イオン（PuCl2−6)は濃塩酸中の主要なプルトニウム種であり、このイオンを含むいくつかの化合物が知られている。塩化セシウムを添加することで、濃HCl溶液からヘキサクロロプルトン酸二セシウム（Cs 2 PuCl 6 ）を沈殿させることができる。[ 36 ] Cs 2 PuCl 6は、シクロペンタジエニド錯体（η 5 -C 5 H 5）3 PuClなどの他のプルトニウム化合物を調製するために使用できる。他のヘキサクロロプルトン酸も知られており、K 2 PuCl 6、Rb 2 PuCl 6、（N（CH 3）4）2 PuCl 6、および（N（C 2 H 5）4）2 PuCl 6など）。[ 18 ]

臭化物

プルトニウム-臭素系において唯一安定な化合物はPuBr 3である。これはいくつかの方法で生成されるが、最も優れた2つの方法はプルトニウムと臭素からの直接合成と、水素化プルトニウムと臭化水素酸との反応である。また、Pu 2 (C 2 O 4 ) 3、PuCl 3、PuBr 3 ·6H 2 Oなどの様々なプルトニウム化合物の臭化水素化、 PuBr 3 ·6H 2 Oの真空分解、またはPu(OH) 4と臭素との反応によっても生成される。PuBr 3構造と呼ばれるその構造はPuBr 8多面体で構成され、プルトニウムは双頭三角柱の配位幾何学を持ち、それらが互いにつながって無限鎖を形成している。[ 18 ]臭化プルトニウム(III)の水和物であるPuBr 3 ·6H 2 Oも知られており、水を含む臭化プルトニウム溶液から生成される。その構造は錯体[PuBr 2 (H 2 O) 6 ] +で構成され、GdCl 3 ·6H 2 Oと同構造である。[ 37 ] [ 38 ]また、テトラヒドロフランとの錯体PuBr 3 (THF) 4（THF=テトラヒドロフラン）も形成する。これは、THF溶液中でプルトニウムと臭素を反応させることで生成されるが、THF溶液中に水が存在する場合は六水和物が形成される。[ 37 ] THF錯体は、他のプルトニウム化合物の合成に用いられる。[ 39 ]

プルトニウム(IV)を含む臭化プルトニウム錯体はいくつか知られている。四臭化プルトニウムは、ヘキサメチルホスホルアミド（PuBr 4 ·2[(CH 3 ) 2 N] 3 PO）、トリフェニルホスフィンオキシド（PuBr 4 ·2(C 6 H 5 ) 3 PO）、[ 40 ]およびトリシクロヘキシルホスフィンオキシド（PuBr 4 ·2(C 6 H 11 ) 3 PO）、[ 41 ]と安定な錯体を形成する。また、アセトニトリル（PuBr 4 ·4CH 3 CN）とは不安定な錯体を形成し、分解してプルトニウム(III)化合物となる。[ 40 ]プルトニウム(IV)錯イオンPuBr2−6は、テトラエチルアンモニウム塩[(C 2 H 5 ) 4 N] 2 PuBr 6としても知られています。[ 42 ] [ 18 ]

ヨウ化物

ヨウ化プルトニウム(III)は、金属プルトニウムをヨウ化水素酸またはヨウ化水銀(II)と反応させることで生成できます。これは水分に非常に敏感で、生成条件に微量の水が存在する場合でも、代わりにオキシヨウ化プルトニウム（PuOI）が生成されます。これはPuBr 3型構造をとります。PuI 3 (THF) 4（THF = テトラヒドロフラン）、PuI 3 (DMSO) 4（DMSO = ジメチルスルホキシド）、PuI 3 (py) 4（py = ピリジン）など、いくつかのプルトニウム三ヨウ化物錯体が知られています。これらの錯体は、それぞれテトラヒドロフラン、ジメチルスルホキシド、またはピリジン溶液中のプルトニウム金属とヨウ素を反応させることで生成できます。PuI 3は特性が十分に解明されていない固体です。[ 18 ]

参照

注記

  1. ^ PuO​+ 2イオンは溶液中で不安定であり、Pu 4+とPuOに不均化します。2+ 2; Pu 4+は残りのPuOを酸化します+ 2PuOへ2+ 2、Pu 3+に還元される。したがって、PuO+ 2時間の経過とともにPu 3+とPuOの混合物になる傾向がある2+ 2. UO+ 2同じ理由で不安定である。[ 3 ]
  2. ^ PuCl 3 ·6H 2 OはSmCl 3 ·6H 2 Oと同構造であることが知られており[ 30 ]、 GdCl 3 ·6H 2 O型構造を採用している。 [ 31 ]

参考文献

  1. ^ハイザーマン、デイビッド・L. (1992). 「元素番号94：プルトニウム」 .化学元素とその化合物の探究.ニューヨーク（NY）: TABブックス. pp.  339. ISBN 0-8306-3018-X。
  2. ^ a b cライド、デイビッド・R.編 (2006).化学と物理ハンドブック（第87版）. ボカラトン: CRCプレス、テイラー＆フランシスグループ. pp.  4– 27. ISBN 0-8493-0487-3。
  3. ^ Crooks, William J. (2002). 「核臨界安全工学トレーニングモジュール10 – 材料処理作業における臨界安全、パート1」(PDF) . 2006年3月20日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2006年2月15日閲覧。
  4. ^マトラック、ジョージ (2002). 『プルトニウム入門：プルトニウムの化学と放射能入門』ロスアラモス国立研究所. LA-UR-02-6594.
  5. ^ Windorff, Cory J.; Chen, Guo P; Cross, Justin N.; Evans, William J.; Furche, Filipp; Gaunt, Andrew J.; Janicke, Michael T.; Kozimor, Stosh A.; Scott, Brian L. (2017). 「プルトニウムの正式な+2酸化状態の同定：{Pu II [C 5 H 3 (SiMe 3 ) 2 ] 3 } −の合成と特性評価」. J. Am. Chem. Soc . 139 (11): 3970– 3973. doi : 10.1021/jacs.7b00706 . PMID 28235179 . 
  6. ^ a bザイツェフスキー、アンドレイ;モシャギン、ニコライ S.。チトフ、アナトリー V.。キセレフ、ユーリ・M. (2013 年 7 月 21 日)。 「プルトニウムとアメリシウムの高級酸化物分子の相対論的密度汎関数理論モデリング」。化学物理学ジャーナル。139 (3): 034307。書誌コード: 2013JChPh.139c4307Z。土井: 10.1063/1.4813284。PMID 23883027。 
  7. ^キセレフ、ユウ。 M.;ニコノフ、MV;ドルジェンコ、バージニア州。エルミロフ、A.ユウ。イグアナ州タナナエフ。ミャソエドフ、BF（2014年1月17日）。 「プルトニウム(VIII)誘導体の存在と性質について」。ラジオキミカ アクタ。102 (3): 227–237。土井: 10.1515/ract-2014-2146。S2CID 100915090。 
  8. ^ Fedosseev, Alexander M.; Bessonov, Alexi A.; Shilov, Vladimir P. (2022年9月5日). 「アルカリ水溶液中での酸化反応で、8価プルトニウムは本当に形成されるのか？」Radiochimica Acta . 110 (12): 955– 959. doi : 10.1515/ract-2022-0056 .
  9. ^イーグルソン、メアリー (1994).簡潔な化学百科事典. ベルリン: ウォルター・デ・グリュイター. p. 840. ISBN 978-3-11-011451-5。
  10. ^ a b c dマイナー、ウィリアム・N.；ショーンフェルド、フレッド・W. (1968). 「プルトニウム」 . クリフォード・A・ハンペル編著『化学元素百科事典』 . ニューヨーク（NY）：ラインホールド・ブック・コーポレーション . pp.  540–546 . LCCN 68029938 . 
  11. ^ a b cエムズリー、ジョン (2001). 「プルトニウム」.自然の構成要素：元素のA-Zガイド. オックスフォード（英国）：オックスフォード大学出版局. pp.  324– 329. ISBN 0-19-850340-7。
  12. ^ a b「放射性プルトニウム」。緊急対応者向けワイヤレス情報システム（WISER）。米国国立医学図書館（メリーランド州ベセスダ）：国立衛生研究所。2011年8月13日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2008年11月23日閲覧。（パブリックドメインテキスト）
  13. ^ a b Hecker, Siegfried S. (2000). 「プルトニウムとその合金：原子から微細構造まで」（PDF） . Los Alamos Science . 26 : 290–335 . 2009年2月24日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） . 2009年2月15日閲覧。
  14. ^ Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Oxford (UK): Butterworth-Heinemann. p. 1259. ISBN 0-7506-3365-4。
  15. ^ a b Apostolidis, Christos; Walter, Olaf; Vogt, Jochen; Liebing, Phil; Maron, Laurent; Edelmann, Frank T. (2017). 「構造的に特徴付けられた有機金属プルトニウム(IV)錯体」 . Angewandte Chemie International Edition . 56 (18): 5066– 5070. Bibcode : 2017ACIE...56.5066A . doi : 10.1002/ anie.201701858 . ISSN 1521-3773 . PMC 5485009. PMID 28371148 .   
  16. ^ 「自然発熱と自然発火性に関する入門書 - 自然発火性金属 - プルトニウム」ワシントンD.C.：米国エネルギー省、原子力安全・品質保証・環境局。1994年。 2007年4月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。
  17. ^ Crooks, WJ; et al. (2002). 「ReillexTM HPQと硝酸の低温反応」 .溶媒抽出とイオン交換. 20 ( 4–5 ): 543– 559. doi : 10.1081/SEI-120014371 . S2CID 95081082. 2011年6月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。2010年1月24日閲覧。 
  18. ^ a b c d e f g h i j k l m n o Clark, David L.; Hecker, Siegfried S.; Jarvinen, Gordon D.; Neu, Mary P. (2011). 「プルトニウム」.アクチノイド元素と超アクチノイド元素の化学(PDF) . doi : 10.1007/978-94-007-0211-0_7 . ISBN 978-94-007-0211-0。
  19. ^ Burney, GA; Tober, FW (1965). 「三フッ化プルトニウムの沈殿」 .工業化学プロセス設計・開発. 4 : 28–32 . doi : 10.1021/i260013a009 .
  20. ^ Tosolin, A.; Souček, P.; Beneš, O.; Vigier, J.-F.; Luzzi, L.; Konings, RJM (2018). 「水素化フッ素化による三フッ化プルトニウムの合成とPuF3-LiF系の新規熱力学データ」 . Journal of Nuclear Materials . 503 : 171– 177. doi : 10.1016/j.jnucmat.2018.02.037 . hdl : 11311/1077866 .
  21. ^ Claux, Benoit; Beneš, Ondřej; Capelli, Elisa; Souček, Pavel; Meier, Roland (2016). 「フッ化水素アンモニウムによる二酸化プルトニウムのフッ素化について」 . Journal of Fluorine Chemistry . 183 : 10–13 . Bibcode : 2016JFluC.183...10C . doi : 10.1016/j.jfluchem.2015.12.009 .
  22. ^ 「フッ化プルトニウム(IV)ナトリウムのカルシウム還元によるプルトニウム金属の製造」www.jstage.jst.go.jp。
  23. ^ a b Kinyon, Jared S.; Villa-Aleman, Eliel; Ciprian, Elodia; Hixon, Amy E.; Foley, Bryan J.; Christian, Jonathan H.; Darvin, Jason R.; Dick, Don D.; Casella, Amanda J.; Sweet, Lucas E.; Buck, Edgar C.; Heller, Forrest D.; Nicholas, Aaron D.; Nizinski, Cody A.; Clark, Richard A. (2024). 「四フッ化プルトニウムの化学的および分光学的特性評価」 Dalton Transactions 53 ( 48): 19166– 19178. doi : 10.1039/D4DT02509A . OSTI 2475226 . PMID 39466681 .  
  24. ^ Wayne, David M.; Stritzinger, Jared T.; Casella, Amanda J.; Sweet, Lucas E.; Corbey, Jordan F.; Garcia, Daniel J.; Wylie, E. Miller; Tandon, Lav; Olson, Angela C.; Rim, Jung Ho (2021). 「経年劣化した四フッ化プルトニウム（PuF4）のX線回折、示差走査熱量測定、および発生ガス分析」 . Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry . 329 (2): 741– 756. doi : 10.1007/s10967-021-07810-z . OSTI 1827569 . 
  25. ^辻村茂雄、平野健明、高橋明、藤沢銀治（1972年9月）「六フッ化プルトニウムの熱分解」原子力科学技術誌、9 (9): 534-537。
  26. ^ウェインストック、バーナード；マルム、ジョン・G. (1956). 「六フッ化プルトニウムの特性」 .無機核化学ジャーナル. 2 ( 5–6 ): 380– 394. doi : 10.1016/0022-1902(56)80092-4 .
  27. ^「流動床フッ化物揮発プロセスを支援する実験室調査 - パートVII。気体六フッ化プルトニウムの分解」（PDF）www.osti.gov。
  28. ^ 「プレビュー」（PDF） . inis.iaea.org .
  29. ^ a b 「溶融塩製造のためのアクチニド塩化物の合成」airdrive.eventsair.com。
  30. ^ a b Lemire, RJ 他「ネプツニウムとプルトニウムの化学熱力学」、Elsevier、アムステルダム、2001年。
  31. ^ a b Kandabadage, Thimira; Legnon, Beau; Baranets, Sviatoslav (2024). 「ランタニド(III)塩化物水和物の包括的構造研究：[ RE Cl 3 · x H 2 O ( RE = La–Nd, Sm–Lu;​​ x = 6, 7)]」 . Acta Crystallographica Section E: Crystallographic Communications . 80 (12): 1342– 1349. Bibcode : 2024AcCrE..80.1342K . doi : 10.1107/ S2056989024011319 . PMC 11789172. PMID 39906789 .  
  32. ^ブラウン、デイビッド (1972). 「塩素を含む化合物」 . Transurane . pp.  129– 147. doi : 10.1007/978-3-662-11547-3_7 . ISBN 978-3-662-11548-0。
  33. ^ a b Reilly, Sean D.; Brown, Jessie L.; Scott, Brian L.; Gaunt, Andrew J. (2014). 「NPCL 4 (DME) 2およびPuCl 4 (DME) 2中性超ウラン元素An(iv)出発物質の合成と特性評価」 Dalton Trans . 43 (4): 1498– 1501. doi : 10.1039/C3DT53058B . PMID 24285347 . 
  34. ^ Cary, Samantha K.; Boland, Kevin S.; Cross, Justin N.; Kozimor, Stosh A.; Scott, Brian L. (2017). 「封じ込め方法とプルトニウム回収戦略の進歩による、四塩化プルトニウム(IV)トリスジフェニルスルホキシド（PuCl4(OSPh2)3）の構造解析」 . Polyhedron . 126 : 220–226 . doi : 10.1016/j.poly.2017.01.013 . OSTI 1371670 . 
  35. ^ Pattenaude, Scott A.; Anderson, Nickolas H.; Bart, Suzanne C.; Gaunt, Andrew J.; Scott, Brian L. (2018). 「THF中の非水系ネプツニウムおよびプルトニウムの酸化還元挙動 ― 希少なNp(III)合成前駆体へのアクセス」 . Chemical Communications . 54 (48): 6113– 6116. doi : 10.1039/C8CC02611D . OSTI 1436357. PMID 29736543 .  
  36. ^ Wang, Yufei; Rice, Natalie T.; Knapp, Julia G.; Adelman, Sara L.; Aldrich, Kelly E.; Arko, Brian T.; Besmer, Manuel L.; Gilhula, J. Connor; Godt, Christopher J.; Klouda, Jan; Kozimor, Stosh A.; Long, Brian N.; MacInnes, Molly M.; Marshall-Roth, Travis; Nagelski, Alexandra L.; Piedmonte, Ida D. (2025). 「塩酸溶液中におけるプルトニウムの挙動制御に関する知見」 .無機化学フロンティア. 12 (14): 4392– 4408. doi : 10.1039/D5QI00409H .
  37. ^ a b Gaunt, Andrew J.; Reilly, Sean D.; Enriquez, Alejandro E.; Hayton, Trevor W.; Boncella, James M.; Scott, Brian L.; Neu, Mary P. (2008). 「低原子価分子プルトニウムハロゲン化物錯体」 .無機化学. 47 (18): 8412– 8419. doi : 10.1021/ic8009139 . PMID 18714989 . 
  38. ^ "[PuBr2(H2O)6][Br] (PuBr3[H2O]6, T = 141(2) K) 結晶構造" . Springer Materials.
  39. ^ Galley, Shane S.; Pattenaude, Scott A.; Ray, Debmalya; Gaggioli, Carlo Alberto; Whitefoot, Megan A.; Qiao, Yusen; Higgins, Robert F.; Nelson, WL; Baumbach, Ryan; Sperling, Joseph M.; Zeller, Matthias; Collins, Tyler S.; Schelter, Eric J.; Gagliardi, Laura; Albrecht-Schönzart, Thomas E.; Bart, Suzanne C. (2021). 「酸化還元活性配位子を用いたアクチニド配位子ラジカル種の生成」 .無機化学. 60 (20): 15242– 15252. doi : 10.1021/acs.inorgchem.1c01766 . OSTI 1858051 . PMID 34569783。  
  40. ^ a b Brown, D.; Holah, DG; Rickard, CEF (1968). 「四臭化プルトニウムと五臭化ウランの安定化」 . Chemical Communications (11): 651. doi : 10.1039/C19680000651 .
  41. ^ Windorff, Cory J.; Goodwin, Conrad AP; Sperling, Joseph M.; Albrecht-Schönzart, Thomas E.; Bai, Zhuanling; Evans, William J.; Huffman, Zachary K.; Jeannin, Renaud; Long, Brian N.; Mills, David P.; Poe, Todd N.; Ziller, Joseph W. (2023). 「PuBr 4 (OPCy 3 ) 2におけるPu(IV)の安定化および構造的に類似したTHX 4 (OPR 3 ) 2 (R = Cy, Ph)分子との比較」 .無機化学. 62 (44): 18136– 18149. doi : 10.1021/acs.inorgchem.3c02575 . PMID 37875401。 
  42. ^ Ryan, JL; Jørgensen, Chr. Klixbüll (1964). 「ウラン(IV), ネプツニウム(IV), プルトニウム(IV) 六ハロゲン化物における電子移動と5f→6f遷移」 .分子物理学. 7 (1): 17– 29. Bibcode : 1964MolPh...7...17R . doi : 10.1080/00268976300100781 .
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