テトラフルオロホウ酸フェロセニウム
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| 名前 | |
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| IUPAC名 テトラフルオロホウ酸フェロセニウム | |
| その他の名前 FcBF 4 [ 1 ] | |
| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
| ECHA 情報カード | 100.156.161 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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CompToxダッシュボード（EPA） | |
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| プロパティ | |
| C 10 H 10 BFeF 4 | |
| モル質量 | 272.84グラム/モル |
| 外観 | 濃い青色の粉末 |
| 融点 | 178℃（352°F; 451K）（分解） |
| アセトニトリルへの溶解度 | 可溶性 |
| 危険性[ 2 ] | |
| GHSラベル： | |
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| 危険 | |
| H314 | |
| P280、P305+P351+P338、P310 | |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
関連化合物 | フェロセン |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
フェロセニウムテトラフルオロボレートは、化学式[Fe(C 5 H 5 ) 2 ]BF 4で表される有機金属化合物です。この塩は、陽イオン[Fe(C 5 H 5 ) 2 ] +とテトラフルオロボレート陰イオン（BF− 4（ヘキサフルオロリン酸）も同様の性質を持つ試薬として広く用いられています。フェロセニウムカチオンは、しばしばFc +またはCp 2 Fe +と略されます。この塩は濃い青色で常磁性です。
フェロセニウム塩は一電子酸化剤であり、還元生成物であるフェロセンは不活性であり、イオン性生成物と容易に分離できることが多い。フェロセン-フェロセニウム対は電気化学における基準電位として用いられる。フェロセン-フェロセニウムの標準電位は、特定の電気化学条件に依存する。[ 3 ]
準備
この化合物は市販されており、フェロセンを典型的には第二鉄塩で酸化し、続いてフルオロホウ酸を添加することによって製造できる。[ 3 ]ニトロシルテトラフルオロホウ酸 などの他の様々な酸化剤もよく機能する。[ 4 ] 類似のフェロセニウム塩は数多く知られている。[ 5 ]
構造
X線結晶構造解析によると、FcBF 4のメタロセン成分と親フェロセンの構造は非常に類似している。陽イオン中のFe-C距離は209.5 pmで、フェロセン中のFe-C距離よりも約2%長い。 [ 6 ]
参考文献
- ^トーニ、A.;林哲也編（1994年）。フェロセン。土井: 10.1002/9783527615599。ISBN 978-3-527-29048-2。
- ^ 「フェロセニウムテトラフルオロボレート482358」シグマアルドリッチ。
- ^ a b Connelly, NG; Geiger, WE (1996). 「有機金属化学のための化学的酸化還元剤」. Chemical Reviews . 96 (2): 877– 910. doi : 10.1021/cr940053x . PMID 11848774 .
- ^ Nielson, Roger M.; McManis, George E.; Safford, Lance K.; Weaver, Michael J. (1989). 「フェロセニウム-フェロセン自己交換反応の速度論における溶媒および電解質の影響：再評価」J. Phys. Chem. 93 (5): 2152. doi : 10.1021/j100342a086 .
- ^ Le Bras, J.; Jiao, H.; Meyer, WE; Hampel, F.; Gladysz, JA (2000). 「17価電子レニウムメチル錯体[( η5-C5Me5 ) Re ( NO)(P(4- C6H4CH3 ) 3 ) ( CH3 ) ] + B ( 3,5 - C6H3（CF3）2）− 4: 18電子メチルおよびメチリデン錯体の実験的および計算的結合比較」。J . Organomet. Chem. 616 : 54– 66. doi : 10.1016/S0022-328X(00)00531-3。
- ^シュテファン・ショルツ;シャイビッツ、マティアス;シェーデル、フラウケ。ボルト、マイケル。ワーグナー、マティアス;ラーナー、ハンス＝ヴォルフラム（2007）。 「トリエルハライドEX 3のフェロセンに対する反応性の違い」。インオルガニカ チミカ アクタ。360 (10): 3323–3329。土井: 10.1016/j.ica.2007.03.049。
