四酸化アンチモン

四酸化アンチモン
α - Sb 2 O 4
β - Sb 2 O 4 SB お
名前
IUPAC名
酸化アンチモン(III,V)
識別子
3Dモデル（JSmol）
ケムスパイダー
ECHA 情報カード100.014.161
EC番号
  • 215-576-0
ユニイ
  • InChI=1S/4O.2Sb
    キー: AHBGXHAWSHTPOM-UHFFFAOYSA-N
  • O=[Sb]O[Sb](=O)=O
プロパティ
SbO 2 ; Sb 2 O 4
モル質量153.7588; 307.5176 g/モル
外観 白色固体
密度6.64 g/cm 3（斜方晶系）[ 1 ]
融点> 930 °C (1,710 °F; 1,200 K) (分解)
沸点分解する
不溶性
屈折率（nD ）
2.0
構造
斜方晶系
危険
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）
NFPA 704 4色ダイヤモンドHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
1
0
NIOSH（米国健康曝露限界）：
PEL（許可）
TWA 0.5 mg/m 3（Sbとして）[ 2 ]
REL（推奨）
TWA 0.5 mg/m 3（Sbとして）[ 2 ]
関連化合物
関連化合物
三酸化アンチモン五酸化アンチモン
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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四酸化アンチモンは、化学式Sb 2 O 4で表される無機化合物です。この物質は鉱物セルバンタイトとして存在し[ 3 ]、白色ですが加熱すると可逆的に黄色に変化します。実験式SbO 2で表されるこの物質は、2種類のSb中心が存在することから四酸化アンチモンと呼ばれます[ 4 ] 。

セルバンタイト、四酸化アンチモンの鉱物形態

形成と構造

この物質はSb 2 O 3を空気中で加熱すると形成される：[ 5 ]

Sb 2 O 3 + 0.5 O 2 → Sb 2 O 4 ΔH = −187 kJ/モル

800℃では、酸化アンチモン(V)は酸素を失って同じ物質になります。

Sb 2 O 5 → Sb 2 O 4 + 0.5 O 2 ΔH = −64 kJ/モル

この物質は混合原子価であり、Sb(V)中心とSb(III)中心の両方を含む。2つの多形が知られており、1つは斜方晶系（情報ボックスに記載）で、もう1つは単斜晶系である。[ 1 ]どちらの形態も、シート状に配列した八面体Sb(V)中心と、4つの酸化物に結合した歪んだSb(III)中心を特徴とする。

参考文献

  1. ^ a b Amador, J.; Puebla, E. Gutierrez; Monge, MA; Rasines, I.; Valero, C. Ruiz (1988). 「四酸化二アンチモンの再考」.無機化学. 27 (8): 1367– 1370. doi : 10.1021/ic00281a011 .
  2. ^ a b NIOSH化学物質ハザードポケットガイド。「#0036」。米国国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
  3. ^ 「セルバンタイト」 . Webminerals . 2009年6月6日閲覧。
  4. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . p. 576. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8。
  5. ^ Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
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