五塩化アンチモン
コンテンツへジャンプ
| |||
 | |||
| 名前 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC名 五塩化アンチモン 塩化 アンチモン(V) | |||
| その他の名前 塩化アンチモン 五フッ化アンチモン | |||
| 識別子 | |||
3Dモデル（JSmol） | |||
| ケムスパイダー | |||
| ECHA 情報カード | 100.028.729 | ||
| EC番号 |
| ||
PubChem CID | |||
| RTECS番号 |
| ||
| ユニイ | |||
CompToxダッシュボード （EPA） | |||
| |||
| |||
| プロパティ | |||
| Cl 5 Sb | |||
| モル質量 | 299.01 g·mol −1 | ||
| 外観 | 無色または赤黄色（発煙）の液体、油状 | ||
| 臭い | 刺激的な、不快な | ||
| 密度 | 2.336 g/cm 3 (20 °C) [ 1 ] 2.36 g/cm 3 (25 °C) [ 2 ] | ||
| 融点 | 2.8 °C (37.0 °F; 275.9 K) | ||
| 沸点 | 140 °C (284 °F; 413 K) 106 °C から分解[ 3 ] 79 °C (174 °F; 352 K) 22 mmHgで[ 1 ] 92 °C (198 °F; 365 K) 30 mmHgで[ 2 ] | ||
| 反応する | |||
| 溶解度 | アルコール、HCl、酒石酸、CHCl 3、CS 2、CCl 4に可溶 | ||
| オキシ塩化セレン(IV)への溶解度 | 62.97 g/100 g (25 °C) | ||
| 蒸気圧 | 0.16 kPa (25 °C) 4 kPa (40 °C) 7.7 kPa (100 °C) [ 4 ] | ||
磁化率（χ） | −120.0·10 −6 cm 3 /モル | ||
屈折率（nD ） | 1.59255 | ||
| 粘度 | 2.034 cP (29.4 °C) [ 1 ] 1.91 cP (35 °C) | ||
| 構造 | |||
| 三角両錐形 | |||
| 0日 | |||
| 熱化学[ 3 ] | |||
熱容量 （℃） | 120.9 J/mol·K（ガス） | ||
| 295 J/モル·K | |||
標準生成エンタルピー （Δ f H ⦵ 298） | −437.2 kJ/モル | ||
ギブスの自由エネルギー （Δ f G ⦵） | −345.35 kJ/モル | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
吸入の危険性 | 有毒 | ||
| GHSラベル： [ 2 ] | |||
    | |||
| 危険 | |||
| H314、H411 | |||
| P273、P280、P305+P351+P338、P310 | |||
| NFPA 704（ファイアダイヤモンド） | |||
| 引火点 | 77℃（171℉; 350K） | ||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50（中間投与量） | 1115 mg/kg（ラット、経口）[ 3 ] | ||
| NIOSH（米国健康曝露限界）： | |||
PEL（許可） | TWA 0.5 mg/m 3（Sbとして）[ 5 ] | ||
REL（推奨） | TWA 0.5 mg/m 3（Sbとして）[ 5 ] | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン | 五フッ化アンチモン | ||
その他の陽イオン | 五塩化リン | ||
関連化合物 | 三塩化アンチモン | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |||
五塩化アンチモンは、化学式SbCl 5で表される化合物です。無色の油状ですが、溶解した塩素の影響で、通常は黄色を帯びています。SbCl 5は加水分解されて塩酸になる性質があるため、腐食性が極めて高く、ガラスまたはPTFE製の容器に保管する必要があります。
準備と構造
[編集]五塩化アンチモンは、溶融した三塩化アンチモンに塩素ガスを通すことで製造されます。
- SbCl 3 + Cl 2 → SbCl 5
気体SbCl5は三方両錐構造を有する。[ 6 ]
反応
[編集]この化合物は水と反応して五酸化アンチモンと塩酸を形成する：[ 7 ]
- 2 SbCl 5 + 5 H 2 O → Sb 2 O 5 + 10 HCl
一水和物と四水和物は SbCl 5 ·H 2 O と SbCl 5 ·4H 2 O として知られています。
この化合物は多くのルイス塩基と付加物を形成する。SbCl 5はソフトルイス酸であり、そのECWモデルパラメータはE A = 3.64、C A = 10.42である。これは、ルイス塩基度のグートマンスケールにおける標準ルイス酸として用いられる。[ 8 ] [ 9 ]
また、強力な酸化剤でもある。[ 10 ] 例えば、芳香族エーテルは、以下の化学量論に従ってラジカルカチオンに酸化される。[ 11 ]
- 3 SbCl 5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl 6 − ) + SbCl 3
アプリケーション
[編集]五塩化アンチモンは重合 触媒として、また有機化合物の塩素化に使用されます。
予防
[編集]五塩化アンチモンは腐食性の強い物質であるため、熱や湿気を避けて保管する必要があります。塩素化剤であり、湿気のある場所では塩化水素ガスを放出します。そのため、湿気の多い環境で取り扱うと、ステンレス鋼製の器具（針など）であっても腐食する可能性があります。また、プラスチック材料を溶解・炭化させるため、フッ素化されていないプラスチック（プラスチック製の注射器、プラスチック製の隔壁、プラスチック製の継手が付いた注射針など）と一緒に取り扱わないでください。[ 12 ]
参考文献
[編集]- ^ a b c 「五塩化アンチモン（英国PID）」。
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. ,塩化アンチモン(V) . 2014年5月29日閲覧。
- ^ a b c 「塩化アンチモン(V)」。
- ^ リンストロム、ピーター・J.、マラード、ウィリアム・G.（編）; NIST Chemistry WebBook 、NIST標準参照データベース番号69 、米国国立標準技術研究所、ゲイザースバーグ（MD）（2014年5月29日取得）の五塩化アンチモン
- ^ a b NIOSH化学物質ハザードポケットガイド。「#0036」。米国国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ プラディオット・パトナイク著『無機化学ハンドブック』マグロウヒル社、2002年、 ISBN 0-07-049439-8
- ^ V. Gutmann (1976). 「有機金属化合物の反応性に対する溶媒効果」. Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225– 255. doi : 10.1016/S0010-8545(00)82045-7 .
- ^ Cramer, RE; Bopp, TT (1977). 「ルイス酸およびルイス塩基の付加体形成エンタルピーのグラフ表示」. Journal of Chemical Education . 54 : 612–613 . doi : 10.1021/ed054p612 .本論文で示したグラフは古いパラメータを用いています。改良されたE&CパラメータはECWモデルに記載されています。
- ^ Connelly, NG; Geiger, WE (1996). 「有機金属化学のための化学的酸化還元剤」. Chem. Rev. 96 (2): 877– 922. doi : 10.1021/cr940053x . PMID 11848774 .
- ^ Rathore, R.; Kumar, AS; Lindeman, SV; Kochi, JK (1998). 「結晶性芳香族カチオンラジカル塩の調製と構造．新規（一電子）酸化剤としてのトリエチルオキソニウムヘキサクロロアンチモネート」．The Journal of Organic Chemistry．63 ( 17 ): 5847– 5856. doi : 10.1021/ jo980407a．PMID 11672186．
- ^ シェカルチ、M.ベハバハニ、F.K. カタル。レット。 2017 147 2950.doi:10.1007/s10562-017-2194-2
外部リンク
[編集]
| |||
| |||
| 名前 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC名 五塩化アンチモン 塩化 アンチモン(V) | |||
| その他の名前 塩化アンチモン 五フッ化アンチモン | |||
| 識別子 | |||
| |||
3Dモデル（JSmol） |
| ||
| ケムスパイダー |
| ||
| ECHA 情報カード | 100.028.729 | ||
| EC番号 |
| ||
PubChem CID |
| ||
| RTECS番号 |
| ||
| ユニイ |
| ||
CompToxダッシュボード （EPA） |
| ||
| |||
| |||
| プロパティ | |||
| Cl 5 Sb | |||
| モル質量 | 299.01 g·mol −1 | ||
| 外観 | 無色または赤黄色（発煙）の液体、油状 | ||
| 臭い | 刺激的な、不快な | ||
| 密度 | 2.336 g/cm 3 (20 °C) [1] 2.36 g/cm 3 (25 °C) [2] | ||
| 融点 | 2.8 °C (37.0 °F; 275.9 K) | ||
| 沸点 | 140 °C (284 °F; 413 K) 106 °Cから分解[3] 79 °C (174 °F; 352 K) 22 mmHgで[1] 92 °C (198 °F; 365 K) 30 mmHgで[2] | ||
| 反応する | |||
| 溶解度 | アルコール、HCl、酒石酸、CHCl 3、CS 2、CCl 4に可溶 | ||
| オキシ塩化セレン(IV)への溶解度 | 62.97 g/100 g (25 °C) | ||
| 蒸気圧 | 0.16 kPa (25 °C) 4 kPa (40 °C) 7.7 kPa (100 °C) [4] | ||
磁化率（χ） | −120.0·10 −6 cm 3 /モル | ||
屈折率（nD ） | 1.59255 | ||
| 粘度 | 2.034 cP (29.4 °C) [1] 1.91 cP (35 °C) | ||
| 構造 | |||
| 三角両錐形 | |||
| 0日 | |||
| 熱化学[3] | |||
熱容量 （℃） | 120.9 J/mol·K（ガス） | ||
| 295 J/モル·K | |||
標準生成エンタルピー （Δ f H ⦵ 298） | −437.2 kJ/モル | ||
ギブスの自由エネルギー （Δ f G ⦵） | −345.35 kJ/モル | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
吸入の危険性 | 有毒 | ||
| GHSラベル： [2] | |||
    | |||
| 危険 | |||
| H314、H411 | |||
| P273、P280、P305+P351+P338、P310 | |||
| NFPA 704（ファイアダイヤモンド） | |||
| 引火点 | 77℃（171℉; 350K） | ||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50（中間投与量） | 1115 mg/kg（ラット、経口）[3] | ||
| NIOSH（米国健康曝露限界）： | |||
PEL（許可） | TWA 0.5 mg/m 3（Sbとして）[5] | ||
REL（推奨） | TWA 0.5 mg/m 3（Sbとして）[5] | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン | 五フッ化アンチモン | ||
その他の陽イオン | 五塩化リン | ||
関連化合物 | 三塩化アンチモン | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |||
五塩化アンチモンは、化学式SbCl 5で表される化合物です。無色の油状ですが、溶解した塩素の影響で、通常は黄色を帯びています。SbCl 5は加水分解されて塩酸になる性質があるため、腐食性が極めて高く、ガラスまたはPTFE製の容器に保管する必要があります。
準備と構造
五塩化アンチモンは、溶融した三塩化アンチモンに塩素ガスを通すことで製造されます。
- SbCl 3 + Cl 2 → SbCl 5
気体SbCl5は三方両錐構造を有する。[6]
反応
この化合物は水と反応して五酸化アンチモンと塩酸を形成する：[7]
- 2 SbCl 5 + 5 H 2 O → Sb 2 O 5 + 10 HCl
一水和物と四水和物は SbCl 5 ·H 2 O と SbCl 5 ·4H 2 O として知られています。
この化合物は多くのルイス塩基と付加物を形成する。SbCl 5はソフトルイス酸であり、そのECWモデルパラメータはE A = 3.64、C A = 10.42である。これは、ルイス塩基度のグートマンスケールにおける標準ルイス酸として用いられる。[8] [9]
これは強力な酸化剤でもある。[10] 例えば芳香族エーテルは、以下の化学量論に従ってラジカルカチオンに酸化される。[11]
- 3 SbCl 5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl 6 − ) + SbCl 3
アプリケーション
五塩化アンチモンは重合 触媒として、また有機化合物の塩素化に使用されます。
予防
五塩化アンチモンは腐食性の強い物質であるため、熱や湿気を避けて保管する必要があります。塩素化剤であり、湿気があると塩化水素ガスを放出します。そのため、湿気の多い雰囲気で取り扱うと、ステンレス鋼製の器具（針など）であっても腐食する可能性があります。また、プラスチック材料を溶解・炭化させるため、フッ素化されていないプラスチック（プラスチック製の注射器、プラスチック製の隔壁、プラスチック製の継手が付いた注射針など）と一緒に取り扱わないでください。[12]
参考文献
- ^ abc 「五塩化アンチモン（UK PID）」.
- ^ abc Sigma-Aldrich Co. , 塩化アンチモン(V). 2014年5月29日閲覧。
- ^ abc 「塩化アンチモン(V)」.
- ^ リンストロム、ピーター・J.、マラード、ウィリアム・G.（編）; NIST Chemistry WebBook、NIST標準参照データベース番号69 、米国国立標準技術研究所、ゲイザースバーグ（MD）（2014年5月29日取得）の五塩化アンチモン
- ^ ab NIOSH化学物質ハザードポケットガイド。「#0036」。米国国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . doi :10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ プラディオット・パトナイク著『無機化学ハンドブック』マグロウヒル社、2002年、 ISBN 0-07-049439-8
- ^ V. Gutmann (1976). 「有機金属化合物の反応性に対する溶媒効果」. Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225– 255. doi :10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
- ^ Cramer, RE; Bopp, TT (1977). 「ルイス酸およびルイス塩基の付加体形成エンタルピーのグラフ表示」. Journal of Chemical Education . 54 : 612–613 . doi :10.1021/ed054p612.本論文で示したグラフは古いパラメータを用いています。改良されたE&CパラメータはECWモデルに記載されています。
- ^ Connelly, NG; Geiger, WE (1996). 「有機金属化学のための化学的酸化還元剤」. Chem. Rev. 96 (2): 877– 922. doi :10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
- ^ Rathore, R.; Kumar, AS; Lindeman, SV; Kochi, JK (1998). 「結晶性芳香族カチオンラジカル塩の調製と構造．新規（一電子）酸化剤としてのトリエチルオキソニウムヘキサクロロアンチモネート」．The Journal of Organic Chemistry．63 ( 17 ): 5847– 5856. doi :10.1021/jo980407a. PMID 11672186.
- ^ シェカルチ、M.ベハバハニ、F.K. カタル。レット。 2017 147 2950.doi:10.1007/s10562-017-2194-2
外部リンク
