パラジウム

パラジウム、  46 Pd
パラジウム
発音/ p ə ˈ l eɪ d i ə m / ⓘ ​( pə- LAY -dee-əm )
外観銀白色
標準原子量 A r °(Pd)
  • 106.42 ± 0.01 [1]
  • 106.42 ± 0.01  （要約）[2]
周期表におけるパラジウム
水素ヘリウム
リチウムベリリウムボロン炭素窒素酸素フッ素ネオン
ナトリウムマグネシウムアルミニウムシリコンリン硫黄塩素アルゴン
カリウムカルシウムスカンジウムチタンバナジウムクロムマンガン鉄コバルトニッケル銅亜鉛ガリウムゲルマニウム砒素セレン臭素クリプトン
ルビジウムストロンチウムイットリウムジルコニウムニオブモリブデンテクネチウムルテニウムロジウムパラジウム銀カドミウムインジウム錫アンチモンテルルヨウ素キセノン
セシウムバリウムランタンセリウムプラセオジムネオジムプロメチウムサマリウムユーロピウムガドリニウムテルビウムジスプロシウムホルミウムエルビウムツリウムイッテルビウムルテチウムハフニウムタンタルタングステンレニウムオスミウムイリジウム白金金水銀（元素）タリウム鉛ビスマスポロニウムアスタチンラドン
フランシウムラジウムアクチニウムトリウムプロトアクチニウムウランネプツニウムプルトニウムアメリシウムキュリウムバークリウムカリホルニウムアインシュタイニウムフェルミウムメンデレビウムノーベリウムローレンシウムラザホージウムドブニウムシーボーギウムボーリウムハッシウムマイトネリウムダルムシュタットレントゲンコペルニシウムニホニウムフレロビウムモスコビウムリバモリウムテネシンオガネソン
Ni
↑
Pd
↓
Pt
ロジウム←パラジウム→銀
原子番号 （Z）46
グループグループ10
期間期間5
ブロック  dブロック
電子配置[ Kr ] 4d 10
殻あたりの電子数2、8、18、18
物理的特性
STPでの 位相固体
融点1828.05  K (1554.9 °C、2830.82 °F)
沸点3236 K (2963 °C、5365 °F)
密度（20℃）12.007 g/cm 3 [3]
液体の場合（  mp）10.38 g/cm 3
融解熱16.74  kJ/モル
蒸発熱358 kJ/モル
モル熱容量25.98 J/(モル·K)
蒸気圧
P （パ）1101001キロ1万10万
T （K）で 172118972117239527533234
原子の性質
酸化状態共通: 0, +2, +4
+1, [4] +3, [5] +5 [6]
電気陰性度ポーリングスケール：2.20
イオン化エネルギー
  • 1位: 804.4 kJ/モル
  • 2位: 1870 kJ/mol
  • 3位: 3177 kJ/mol
原子半径経験的: 午後137時
共有結合半径139±6時
ファンデルワールス半径午後163時
スペクトル範囲における色の線
パラジウムのスペクトル線
その他の特性
自然発生原始的な
結晶構造面心立方格子（fcc）（cF4）
格子定数
パラジウムの面心立方結晶構造
a  = 389.02 pm (20℃) [3]
熱膨張11.77 × 10 −6 /K（20℃）[3]
熱伝導率71.8 W/(m⋅K)
電気抵抗率105.4 nΩ⋅m（20℃）
磁気秩序常磁性[7]
モル磁化率+567.4 × 10 -6  cm 3 /mol (288 K) [8]
ヤング率121 GPa
せん断弾性率44 GPa
体積弾性率180 GPa
音速の 細い棒3070 m/s（20℃）
ポアソン比0.39
モース硬度4.75
ビッカース硬度400～600MPa
ブリネル硬度320～610MPa
CAS番号7440-05-3
歴史
ネーミングパラス・アテナにちなんで名付けられた小惑星パラスにちなんで名付けられた
発見と最初の分離ウィリアム・ハイド・ウォラストン（1802）
パラジウムの同位体
主な同位体[9]減衰
アイソトープ豊富半減期 （t 1/2）モード製品
100パルドシンセ3.63日ε100 Rh
102パド1.02%安定した
103パドシンセ16.99日ε103ロジウム
104パド11.1%安定した
105パド22.3%安定した
106パド27.3%安定した
107パドトレース6.5 × 10 6 年β −107 Ag
108パド26.5%安定した
110パルド11.7%安定した
 カテゴリー: パラジウム
|参照

パラジウムは化学元素であり、記号 Pd、原子番号46で表されます。1802年にイギリスの化学者ウィリアム・ハイド・ウォラストンによって発見された、希少で光沢のある銀白色の金属です。彼は小惑星パラス（正式には2 Pallas）にちなんでパラスと名付けました。パラス自体は、ギリシャ神話の女神アテナがパラスを倒した際に得た称号にちなんで名付けられました。パラジウム、白金、ロジウム、ルテニウム、イリジウム、オスミウムは、白金族金属と呼ばれる元素群を形成します。これらの元素は化学的性質が似ていますが、パラジウムは融点が最も低く、密度も最も低くなります。

パラジウムとその同族体である白金の供給量の半分以上は触媒コンバーターに使用され、自動車の排気ガス中の有害ガス（炭化水素、一酸化炭素、二酸化窒素[10]）の90％を無毒物質（窒素、二酸化炭素、水蒸気）に変換する。パラジウムはまた、電子機器、歯科、医療、水素精製、化学用途、[11] [12]電気化学センサー、[13]電気合成、[14] [15] 地下水処理、宝飾品にも使用されている。パラジウムは、水素と酸素が反応して電気、熱、水を生成する燃料電池の主要部品である。

パラジウムをはじめとする白金族金属の鉱床 は稀少です。最も大規模な鉱床は、南アフリカのトランスバール盆地を覆うブッシュフェルト火成岩体のノーライト帯、米国モンタナ州のスティルウォーター複合岩体、カナダのオンタリオ州サドベリー盆地およびサンダーベイ地区、そしてロシアのノリリスク複合岩体で発見されています。リサイクルも可能で、主に廃棄された触媒コンバーターが原料として利用されています。用途が広く、供給源が限られているため、投資の関心は高いです。

特徴

パラジウムは周期表の第10族に属しますが、最外殻電子の配置はフント則に従います。マデルング則によれば5s軌道を占めるはずの電子は、 4d 軌道に満たされます。これは、5s 2 4d 8配置よりも、完全に満たされた4d 10殻の方がエネルギー的に有利だからです。 [説明が必要]

Z要素電子数/殻
28ニッケル2、8、16、2（または2、8、17、1）
46パラジウム2、8、18、18、0​
78白金2、8、18、32、17、1
110ダルムシュタット2、8、18、32、32、16、2（予測）[16]

この 5s 0構成は周期 5では独特で、パラジウムは不完全な電子殻を1 つだけ持ち、それより上の殻はすべて空である最も重い元素になります。

パラジウムは、プラチナに似た柔らかい銀白色の金属です。白金族金属の中で最も密度が低く、融点も最も低いです。焼鈍処理すると柔らかく延性があり、冷間加工すると強度と硬度が大幅に向上します。パラジウムは濃硝酸、高温の濃硫酸、そして細かく粉砕すれば塩酸にゆっくりと溶解します。 [ 17 ]王水には室温で容易に溶解します。

パラジウムは標準温度では酸素と反応しません（したがって、空気中では変色しません）。パラジウムを800℃に加熱すると、酸化パラジウム(II)（PdO）の層が生成されます。時間の経過とともに、表面に一酸化炭素層が形成されるため、わずかに茶色がかった色に変化していく可能性があります。

低温でのアルファ粒子照射によって欠陥を生じたパラジウム膜は、Tc = 3.2 Kの超伝導を示す。[18]

同位体

天然パラジウムは6つの安定同位体から構成されています。最も安定な放射性同位体は、半減期が650万年（自然界に痕跡が残る）の107 Pd 、半減期が16.99日の103 Pd、そして半減期が3.63日の100 Pdです。他に、 91 Pdから129 Pdまでの25種類の放射性同位体が同定されています。これらの半減期は30分未満ですが、101 Pd（8.47時間）、109 Pd（13.6時間）、112 Pd（21.0時間）は例外です。[19]

最も豊富な安定同位体である106 Pdよりも原子質量の小さい同位体の場合、主な崩壊様式は電子捕獲崩壊であり、主な崩壊生成物はロジウムである。原子質量が106より大きいPd同位体の場合、主な崩壊様式はベータ崩壊であり、この崩壊の主な生成物は銀である。[19]

放射性 107Agは107Pdの崩壊生成物であり、 1976年のサンタクララ[21]隕石で1978年に初めて発見されました[20 ] 。発見者は、鉄核を持つ小惑星の合体と分化は、核合成イベントの1000万年後に起こった可能性があると示唆しています。太陽系の天体で観測された107PdとAgの相関は、初期太陽系に短寿命核種が存在したことを反映しているに違いありません[22] 。

107
Pdは、自発核分裂または誘導核分裂によって核分裂生成物として生成される。235
U。環境中での移動性が低く、崩壊エネルギーも比較的低いため、107
Pdは通常、長寿命の核分裂生成物の中では比較的無害なものの一つであると考えられています。

化合物

パラジウム化合物は主に0および+2の酸化状態で存在します。その他の稀な状態も存在します。一般的に、パラジウムの化合物は他のどの元素よりも白金の化合物に類似しています。

  • α-PdCl2の構造
    α -PdCl 2の構造
  • β-PdCl2の構造
    β -PdCl 2の構造

パラジウム(II)

塩化パラジウム(II)は、他のパラジウム化合物の主な出発原料です。パラジウムと塩素の反応によって生成します。硫酸バリウム担持パラジウム、炭素担持パラジウム、炭素担持塩化パラジウムなどの不均一系パラジウム触媒の製造に用いられます。[23]硝酸中のPdCl 2溶液は酢酸と反応して酢酸パラジウム(II)を与えます。これもまた多用途の試薬です。PdCl 2は配位子( L)と反応してPdCl 2 L 2型の平面四角形錯体を与えます。このような錯体の一例として、ベンゾニトリル誘導体PdCl 2 (PhCN) 2が挙げられます。[24] [25]

PdCl 2 + 2 L → PdCl 2 L 2（L = PhCN、PPh 3、NH 3など）

錯体ビス（トリフェニルホスフィン）パラジウム（II）ジクロリドは有用な触媒である。[26]

酢酸パラジウム(II)
米国モンタナ州ベアトゥース山脈のスティルウォーター鉱山産のプラチナ・パラジウム鉱石
モンタナ州スティルウォーター鉱山産の硫化物蛇紋岩（白金パラジウム鉱石）

パラジウム(0)

パラジウムは、 PdL 4、PdL 3、PdL 2という化学式で表される様々なゼロ価錯体を形成する。例えば、PdCl 2 (PPh 3 ) 2とPPh 3の混合物を還元すると、テトラキス(トリフェニルホスフィン)パラジウム(0)が得られる。[27]

2 PdCl 2 (PPh 3 ) 2 + 4 PPh 3 + 5 N 2 H 4 → 2 Pd(PPh 3 ) 4 + N 2 + 4 N 2 H+5塩素−

もう一つの主要なパラジウム(0)錯体であるトリス(ジベンジリデンアセトン)ジパラジウム(0) ( Pd2 (dba) 3 )は、ジベンジリデンアセトンの存在下でテトラクロロパラジウム酸ナトリウムを還元することによって製造される。[28]

パラジウム(0)はパラジウム(II)と同様にカップリング反応の触媒であり、2010年のノーベル化学賞をリチャード・F・ヘック、根岸英一、鈴木章が受賞したことからもそれが明らかになった。このような反応はファインケミカルズの合成に広く用いられている。代表的なカップリング反応としては、ヘック、鈴木、薗頭カップリング、スティル反応、熊田カップリングなどがある。酢酸パラジウム(II)、テトラキス(トリフェニルホスフィン)パラジウム(0) ( Pd(PPh 3 ) 4 )、トリス(ジベンジリデンアセトン)ジパラジウム(0) ( Pd 2 (dba) 3 )は触媒またはプレ触媒として用いられる。[29]

その他の酸化状態

Pd(IV)化合物は比較的稀ですが、一例としてはヘキサクロロパラジウム(IV)酸ナトリウム（Na 2 [PdCl 6 ]）が挙げられます。Pd(II)とPd(IV)は、特定の電気化学条件下で相互に変換することができます。[30] [31]パラジウム(III)の化合物もいくつか知られています。[32]パラジウム(VI)は2002年に合成されたと主張されましたが、[33] [34]その後、反証されました。[35] [36]

混合原子価パラジウム錯体も存在し、例えばPd4 ( CO) 4 (OAc) 4Pd (acac) 2はPd4 (CO) 4 (OAc) 4とPd(acac) 2ユニットが交互に相互接続された無限Pd鎖構造を形成する。 [ 37]

パラジウムは、より電気陽性な元素と合金化すると、負に帯電する。このような化合物はパラジド（例えば、パラジドガリウム）として知られている。[38]化学量論比 RPd 3のパラジドも存在し、Rはスカンジウム、イットリウム、またはランタノイドのいずれかである。[39]

発生

2005年のパラジウム生産量

2022年のパラジウム鉱山生産量は全体で21万キログラムに達し、ロシアが8万8千キログラムで最大の生産量となり、南アフリカ、カナダ、米国、ジンバブエがそれに続いた。[40]ロシアのノリリスク・ニッケル社は世界最大のパラジウム生産者で、世界の生産量の39%を占めている。[41]

パラジウムは、ウラル山脈、オーストラリア、エチオピア、北米、南米の砂鉱床に、金や他の白金族金属と合金になった自由金属として見つかります。パラジウムの生産にとって、これらの鉱床の役割は小さくなっています。最も重要な商業的な供給源は、オンタリオ州サドベリー盆地にあるニッケル - 銅鉱床とシベリアのノリリスク - タルナフ鉱床です。他の大きな鉱床は、南アフリカのブッシュフェルト火成岩体内にあるメレンスキーリーフ白金族金属鉱床です。モンタナ州のスティルウォーター火成岩体とオンタリオ州のラック デ イル火成岩体のロビー帯鉱体は、カナダとアメリカ合衆国における他の2つのパラジウムの供給源です。[42] [43]パラジウムは、希少鉱物のクーパー石[44]とポラライト[45]に含まれています。[46]

パラジウムは原子核分裂炉でも生成され、使用済み核燃料から抽出することもできる（貴金属の合成を参照）。しかし、このパラジウム源は利用されていない。既存の原子力再処理施設には、高レベル放射性廃棄物からパラジウムを抽出する設備は備えられていない。[47]使用済み核燃料中のパラジウム回収における問題点は、以下のものの存在である。107
Pdはわずかに放射性の長寿命核分裂生成物です。最終用途に応じて、107
Pd は、コストのかかる同位体分離の手順なしでは、回収されたパラジウムを使用不可能にする可能性があります。

アプリケーション

金属コア触媒コンバータの断面
ソ連の25ルーブル記念パラジウム貨幣は、パラジウムが貨幣として使われた稀有な例である。

現在パラジウムの最大の用途は触媒コンバーターである。[48]パラジウムは宝飾品、歯科、[48] [49] 時計製造、血糖値試験紙、航空機点火プラグ、外科用器具、電気接点にも使われている。[50]パラジウムはまた、プロ用の横笛（コンサート用またはクラシック用）の製造にも使われている。[51]商品としては、パラジウム地金のISO通貨コードはXPDと964である。パラジウムは、このようなコードを持つ4つの金属のうちの1つで、他の3つは金、銀、プラチナである。[52]パラジウムは水素を吸着するため、1980年代後半の物議を醸した常温核融合実験の主要成分であった。[53]

触媒

パラジウムは、炭素担持パラジウムのように細かく分割されると、多用途の触媒となり、水素化、脱水素化、石油分解といった不均一触媒反応を促進します。パラジウムはリンドラー触媒（リンドラーパラジウムとも呼ばれる）にも不可欠です。[54]有機化学における多くの炭素-炭素結合反応は、パラジウム化合物触媒によって促進されます。例えば、

パラジウムは導電性材料に分散すると、アルカリ性媒体中の第一級アルコールの酸化に優れた電気触媒となる。[55]パラジウムはまた、均一触媒反応のための多用途金属でもあり、非常に選択的な化学変換のために多種多様な配位子と組み合わせて使用​​される。

2010年のノーベル化学賞は、リチャード・F・ヘック、根岸英一、鈴木章の3氏に「有機合成におけるパラジウム触媒クロスカップリング」の功績により授与されました。2008年の研究では、パラジウムが炭素-フッ素結合の効果的な触媒であることが示されました。[56]

ファインケミカルの合成に広く利用されている熊田クロスカップリング反応の触媒サイクル

パラジウム触媒は主に有機化学や工業用途で利用されていますが、合成生物学のツールとしての利用も増えています。2017年には、哺乳類における疾患治療にパラジウムナノ粒子の効果的な生体内触媒活性が実証されました。[57]

パラジウムはバイオ燃料の製造における触媒としても使用される。[58]

エレクトロニクス

電子機器におけるパラジウムの主な用途は、多層セラミックコンデンサ[59]であり、パラジウム（およびパラジウム銀合金）は電極として使用されています。[48]パラジウム（ニッケルとの合金となる場合もあります）は、民生用電子機器の部品やコネクタのめっきに使用されているか、使用される可能性があります。 [60] [61]また、はんだ付け材料にも使用されています。ジョンソン・マッセイの報告書によると、電子機器部門は2006年に33トン（107万トロイオンス）のパラジウムを消費しました。[62]パラジウムはプリント基板の製造に使用されています。[63]

テクノロジー

水素は加熱されたパラジウムを容易に透過するため[17]、 Pd膜を備えた膜反応器は高純度水素の製造に用いられます。[64]パラジウムは電気化学研究においてパラジウム-水素電極に用いられます。塩化パラジウム(II)は一酸化炭素ガスを二酸化炭素に容易に触媒するため、一酸化炭素検出器に有用です。[65]

パラジウムは合金を急速に冷却することで金属ガラスを製造するために使用されており、結晶化を防ぎ、脆さを軽減してより強い材料を生み出します。[66]

水素貯蔵

パラジウムは室温で容易に水素を吸着し、 xが1未満のパラジウム水素化物PdH xを形成する。 [67]この特性は多くの遷移金属に共通しているが、パラジウムは独自の高い吸収能力を持ち、xが1に近づくまで延性を失わない。[68]この特性は、効率的で安全な水素燃料貯蔵媒体の設計において研究されてきたが、パラジウム自体は現在この目的には法外に高価である。[69]パラジウム中の水素含有量は磁化率と関連しており、磁化率は水素の増加とともに減少し、PdH 0.62ではゼロになる。これより高い比率では、固溶体は反磁性になる。[70]

パラジウムは実験室では水素の精製に使用されているが[71]、工業規模では使用されていない。[72]

薬

パラジウムは、歯科用アマルガムの合金に少量（約0.5％）使用され、腐食を軽減し、最終的な修復物の金属光沢を高めます。 [73] [74]パラジウムはペースメーカーの製造にも使用されます。[75]

ジュエリー

パラジウムは1939年以来、プラチナの代替として「ホワイトゴールド」と呼ばれる合金に貴金属として宝飾品に使用されてきました。パラジウムの自然な白色はロジウムメッキを必要としません。パラジウムはプラチナよりもはるかに密度が低いため、金と同様に100nm（1 ⁄ 250,000 インチ）という薄さまで叩き延ばすことができます。[ 17 ]プラチナとは異なり、パラジウムは400℃（752°F）を超える温度では酸化により変色する可能性があり[76]、脆くなり宝飾品への使用には適さなくなります。これを防ぐため、宝飾品用のパラジウムは管理された条件下で加熱されます。[77]

2004年以前、宝飾品におけるパラジウムの主な用途はホワイトゴールドの製造でした。パラジウムはホワイトゴールドの合金として最もよく使用される3つの金属のうちの1つです（ニッケルと銀も使用できます）。[48]パラジウム金はニッケル金よりも高価ですが、アレルギー反応を引き起こすことはほとんどありません（ただし、ニッケルとの交差アレルギーは発生する可能性があります）。[78]

第二次世界大戦中にプラチナが戦略資源となった際、多くの宝飾品バンドはパラジウムで作られました。パラジウムは鋳造の技術的難しさから宝飾品にはほとんど使用されていませんでした。鋳造の問題が解決されると[79]、プラチナの価格が上昇しパラジウムの価格が下落したため、宝飾品におけるパラジウムの使用が増加しました。[80] 2004年初頭、金とプラチナの価格が急騰した際、中国はパラジウム宝飾品の大量生産を開始し、2005年には37トンを消費しました。その後、プラチナの相対価格が変化し、2009年にはパラジウムの需要は17.4トンに減少しました。[81] [82]触媒としてのパラジウムの需要により、2019年1月にはパラジウムの価格はプラチナの価格より約50%高くなりました。[83]

2010年1月、英国の鑑定機関はパラジウムの純度証明（ホールマーク）を導入し、純粋または合金パラジウムを含むすべての宝飾品にホールマークの表示が義務付けられました。宝飾品には、合金1000部あたりパラジウム500部、950部、または999部と刻印することができます。

写真

プラチノタイプ印刷では、写真家はプラチナまたはパラジウム塩を用いて美術用の白黒プリントを作成します。パラジウムはプラチナと併用されることが多く、銀の代替として使用されます。[84]しかし、パラジウムは臭化銀プリントに使用される銀よりも不活性であるため、このような写真は従来のプリントよりも保存性に優れ、細部までより鮮明に伝えることができます。[85] [86]

健康への影響

毒性

パラジウム
危険
GHSラベル：
GHS07: 感嘆符
警告
H317
P261、P273、P280、P302+P352、P321、P333+P313、P363、P501 [87]
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）
NFPA 704 4色ダイヤモンドHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0

パラジウムは、従来の測定法（ LD 50など）では毒性が低い金属である。パラジウムの毒性のメカニズムに関する最近の研究では、肝臓や腎臓の細胞レベルでより長い期間にわたって測定した場合、毒性が高いことが示唆されている。[88]ミトコンドリアは、ミトコンドリア膜電位の崩壊と細胞内グルタチオン（GSH）レベルの枯渇を介して、パラジウムの毒性において重要な役割を果たしていると思われる。この最近の研究までは、パラジウムは摂取された場合、人体に吸収されにくいと考えられていた。ホテイアオイなどの植物は、低濃度のパラジウム塩で枯渇するが、他のほとんどの植物は耐える。ただし、試験では、0.0003％を超えるレベルでは成長に影響が出ることが示されている。高用量のパラジウムは有毒である可能性がある。げっ歯類に対する試験では発がん性がある可能性が示唆されているが、上記の最近の研究まで、この元素が人間に害を及ぼすという明確な証拠はなかった。[89]

予防

他の白金族金属と同様に、バルクのPdは非常に不活性です。接触性皮膚炎の報告はあるものの、その影響に関するデータは限られています。パラジウムにアレルギー反応を起こす人はニッケルにも反応することが示されているため、そのようなアレルギーを持つ人はパラジウムを含む歯科用合金の使用を避けることが推奨されます。[90] [91] [92] [93] [94]

触媒コンバーターを備えた自動車の排気ガス中には、パラジウムが少量排出されます。このような自動車からは4～108 ng/kmのパラジウム粒子が排出されますが、食品からの摂取量は1人1日あたり2μg未満と推定されています。パラジウムの2つ目の発生源として考えられるのは歯科修復物で、この場合のパラジウムの摂取量は1人1日あたり15μg未満と推定されています。パラジウムまたはその化合物を扱う作業員は、摂取量がかなり多い可能性があります。塩化パラジウムなどの可溶性化合物の場合、99%は3日以内に体外に排出されます。[90]

マウスにおける可溶性パラジウム化合物の半数致死量（LD50 ）は、経口投与で200mg/kg 、静脈内投与で5mg/kgである。[90]

歴史

ウィリアム・ハイド・ウォラストン
パラジウムの名前の由来となった小惑星、2 パラスの超大型望遠鏡画像。

ウィリアム・ハイド・ウォラストンは1802年7月に自身の実験ノートに新しい貴金属の発見を記し、同年8月にそれをパラジウムと名付けた。彼はその2か月前に発見された小惑星2 パラス（それまでは惑星と考えられていた）にちなんでその元素に名付けた。[17]ウォラストンは一定量の物質を精製し、1803年4月にソーホーの小さな店で発見者の名前を伏せて提供した。パラジウムは白金と水銀の合金であると主張するリチャード・シェネヴィックスからの厳しい批判を受けたウォラストンは匿名で合成パラジウム合金20グレインの報酬として20ポンドを提示した。[95]シェネヴィックスはパラジウムに関する実験を発表した後、1803年にコプリー・メダルを受賞した。ウォラストンは1804年にロジウムの発見を発表し、パラジウムについての研究の一部に言及している。[96] [97]彼は1805年の出版物でパラジウムの発見者であることを明らかにした。[95] [98]

ウォラストンは、南米産の粗白金鉱石を王水に溶解し、水酸化ナトリウムで中和した後、塩化アンモニウムで塩化白金酸アンモニウムとして白金を沈殿させることで、パラジウムを発見した。彼はこれにシアン化水銀を加えてシアン化パラジウム(II)化合物を生成し、これを加熱してパラジウム金属を抽出した。[96]

塩化パラジウムはかつて結核治療薬として1日0.065g（体重1kgあたり約1mg）の用量で処方されていました。この治療法には多くの副作用があり、後により効果的な薬剤に置き換えられました。[99]

パラジウムのほとんどは自動車産業の触媒コンバーターに使用されています。 [90]触媒コンバーターはパラジウムやその他の希少金属を含んでいるため、盗難の標的となっています。2000年に向けて、ロシアから世界市場へのパラジウム供給は繰り返し遅延と中断を経験しました。政治的な理由から、輸出割当量が期限通りに付与されなかったためです。[100]これに続く市場のパニックにより、パラジウム価格は2001年1月に1トロイオンスあたり1,340ドル（1グラムあたり43ドル）という史上最高値に達しました。 [101]当時、フォード・モーター社はパラジウム不足によって自動車生産が混乱することを懸念し、パラジウムを備蓄しました。2001年初頭に価格が下落すると、フォード社は約10億ドルの損失を被りました。 [102]

パラジウムの世界需要は1990年の100トンから2000年には300トン近くにまで増加した。 米国地質調査所によると、鉱山からのパラジウムの世界生産量は2006年で222トンだった。[42]ロシアのクリミア併合を受けて、制裁がロシアのパラジウム輸出を妨げる可能性があり、パラジウムの安定供給について懸念する者が多かった。ロシアのパラジウム輸出に対するいかなる制限も、2014年にすでに予想されていた大規模なパラジウム不足を悪化させる恐れがあった。[103]これらの懸念から、パラジウム価格は2001年以来の最高値に押し上げられた。 [104] 2014年9月には、パラジウム価格は1オンスあたり900ドルを超えた。しかし、2016年には、ロシアが安定供給を維持したため、パラジウムの価格は1オンスあたり約614ドルとなった。[105] 2019年1月、パラジウム先物は、主に自動車産業からの強い需要により、史上初めて1オンスあたり1,344ドルを超えました。[106]パラジウムは、2020年1月6日に1トロイオンスあたり2,024.64ドル（1グラムあたり65.094ドル）に達し、初めて1トロイオンスあたり2,000ドルを超えました。[107]価格は、2021年5月と2022年3月に1トロイオンスあたり3,000ドルを超えました。 [108]

投資としてのパラジウム

パラジウム価格 – 1トロイオンスあたり米ドル

2017年の世界のパラジウム販売量は884万トロイオンス（275トン）で、[109]そのうち86%が自動車用触媒コンバーターの製造に使用され、工業用、宝飾品用、投資用と続いている。[110]世界のプラチナの75%以上とパラジウムの40%は南アフリカで採掘されている。ロシアの鉱山会社ノリリスク・ニッケルはパラジウムの44%を生産しており、残りの大部分は米国とカナダの鉱山で生産されている。

パラジウムの価格は、2021年5月3日に1トロイオンスあたり2,981.40ドルの史上最高値に達しました。[111] [112]これは主に自動車産業の触媒コンバーター需要への憶測によるものです。その後数年間で価格は3分の2以上下落しました。パラジウムはスポット市場で「XPD」というコードで取引されています。米ドルで決済される場合のコードは「XPDUSD」です。その後のパラジウムの余剰は、ロシア政府がソ連時代の備蓄を年間約160万～200万トロイオンス（50～62トン）の割合で売却したことが原因でした。この備蓄の量と状況は国家機密です。

パラジウム生産者

上場投資信託

WisdomTree Physical Palladium ( LSE : PHPD) は、割り当てられたパラジウム地金を裏付けとする、世界初のパラジウムETFです。ロンドン証券取引所（PHPD）、[113] Xetra Trading System、Euronext、Milanに上場されています。ETFS Physical Palladium Shares ( NYSE : PALL) は、ニューヨーク証券取引所に上場されているETFです。

地金コインと地金

パラジウムへの投資の伝統的な方法は、パラジウム製の地金コインやバーを購入することです。入手可能なパラジウムコインには、カナダのパラジウムメープルリーフ、中国のパンダ、アメリカのパラジウムイーグルなどがあります。パラジウム地金への直接投資の流動性は、金、プラチナ、銀よりも低くなっています。これは、パラジウムコインの流通量が主要3貴金属よりも低いためです。[114]

参照

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  • 周期表のビデオにおけるパラジウム（ノッティンガム大学）
  • パラジウムの現在価格と過去価格
  • 「パラジウム」 。ブリタニカ百科事典。 Vol. 20（第11版）。 1911 年。636 ～ 637ページ 。
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