四臭化ゲルマニウム
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| 名前 | |
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| IUPAC名 テトラブロモゲルマン | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.033.270 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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CompToxダッシュボード （EPA） |
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| プロパティ | |
| Br 4 Ge | |
| モル質量 | 392.246 g·mol −1 |
| 外観 | 無色の固体 |
| 密度 | 2.123 g/cm 3 |
| 融点 | 26℃（79℉、299K） |
| 沸点 | 185.9 °C (366.6 °F; 459.0 K) |
| 危険 | |
| GHSラベル： | |
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| 危険 | |
| H314 | |
| P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501 | |
| 構造[1] | |
| α-立方晶（SnI 4型） β-単斜晶（SnBr 4型） | |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー （Δ f H ⦵ 298） | 83.3 kcal/モル |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | 四フッ化ゲルマニウム、 四塩化ゲルマニウム、 四ヨウ化ゲルマニウム |
その他の陽イオン | 四臭化炭素、 四臭化 ケイ素、臭化スズ(IV) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
四臭化ゲルマニウムは、化学式GeBr 4で表される無機化合物です。無色の固体で、室温付近で融解します。固体ゲルマニウムを臭素で処理するか、ゲルマニウムと銅の混合物を臭素で処理することで生成されます。[2]
- Ge + Br 2 → GeBr 4
この反応から、GeBr4の生成熱は83.3 kcal/molである。 [3]
この化合物は25℃で液体であり、絡み合った液体構造を形成する。[4]室温から-60℃までは立方α型構造をとり、それより低い温度では単斜β型構造をとる。
参考文献
- ^ ケーラー、J.;奥寺、Η。サイモン、A. (2005)。 「四臭化ゲルマニウム、β-GeBr4、低温修飾の結晶構造」。Zeitschrift für Kristallographie - 新しい結晶構造。220（1～ 4）。 Walter de Gruyter GmbH: 554. doi : 10.1524/ncrs.2005.220.14.554。ISSN 2197-4578。
- ^ PW Schenk (1963). 「シリコンとゲルマニウム」. G. Brauer (編).無機化学分取ハンドブック 第2版. 第2巻, 718ページ. ニューヨーク州, アカデミック・プレス.
- ^ Evans, DF; Richards, RE (1952). 「233. 四臭化ゲルマニウムと四ヨウ化ゲルマニウムの生成熱」. Journal of the Chemical Society (Resumed) . Royal Society of Chemistry (RSC): 1292. doi :10.1039/jr9520001292. ISSN 0368-1769.
- ^ Swamy, KN; Bhuiyan, LB (1980). 「参照相互作用部位モデルと液体ゲルマニウム四臭化物の構造」.液体の物理と化学. 9 (2). Informa UK Limited: 169– 174. doi :10.1080/00319108008084774. ISSN 0031-9104.
