亜硝酸アンモニウム
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| 名称 | |
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| IUPAC名 亜硝酸アンモニウム | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） |
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| ChemSpider |
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| ECHA インフォカード | 100.033.257 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| UNII |
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CompToxダッシュボード （EPA） |
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| 性質 | |
| [NH4 ] NO2 | |
| モル質量 | 64.044 g·mol -1 |
| 外観 | 無色または淡黄色の結晶 |
| 密度 | 1.69 g/cm3 |
| 融点 | 分解する |
| 118.3 g / 100mL | |
| 爆発性データ | |
| 衝撃感度 | 低い |
| 摩擦感度 | 低い |
| 爆轟速度 | >1000 m/s |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険性 | 爆発性 |
| GHSラベル： | |
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| 危険 | |
| NFPA 704（ファイヤーダイヤモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 不燃性 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | 硝酸アンモニウム |
その他の陽イオン | 亜硝酸ナトリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25℃ [77℉]、100kPa）における物質のものです。 | |
亜硝酸アンモニウムは、化学式[NH4 ] NO2の化合物です。亜硝酸のアンモニウム塩です。アンモニウムカチオン[NH4 ] +と亜硝酸アニオンNOで構成されています。 −2非常に不安定で、室温でも水と窒素に分解するため、純粋な単離形では使用されません。
製造
亜硝酸アンモニウムは空気中に自然に生成され、アンモニア水に等量の二酸化窒素と一酸化窒素を吸収させることで製造できます。[1]
また、オゾンまたは過酸化水素でアンモニアを酸化するか、亜硝酸バリウムまたは亜硝酸鉛と硫酸アンモニウム、亜硝酸銀と塩化アンモニウム、過塩素酸アンモニウムと亜硝酸カリウムの沈殿反応によって合成することもできます。沈殿物を濾過し、溶液を濃縮します。水に溶ける無色の結晶を形成します。
- 2NH 3 + O 3 → [NH 4 ]NO 2 + H 2 O
物理的および化学的性質
亜硝酸アンモニウムは60～70℃の温度で爆発する可能性があり[1]、乾燥結晶の形よりも濃縮水溶液に溶解した場合の方が早く分解します。室温でも、この化合物はゆっくりと水と窒素に分解します。
- [NH 4 ]NO 2 → N 2 + 2 H 2 O
加熱または酸の存在下では、水と窒素に分解します。[2]亜硝酸アンモニウム溶液は、高pHおよび低温で安定しています。pHが7.0未満に低下すると、亜硝酸塩が反応して爆発につながる可能性があります。アンモニア水を添加することで安全なpHを維持できます。亜硝酸アンモニウムとアンモニアのモル比は10%以上である必要があります。
参考文献
- ^ ab Thomas Scott; Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry . Walter de Gruyter. p. 66. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ "VIAS Encyclopedia: Ammonium Nitrite".
