四フッ化テルル
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| 名前 | |
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| IUPAC名 フッ化テルル(IV) | |
| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol） | |
| チェビ | |
| ケムスパイダー | |
| 25977 | |
PubChem CID | |
CompToxダッシュボード（EPA） | |
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| プロパティ | |
| テフ4 | |
| モル質量 | 203.594 |
| 外観 | 白色結晶固体 |
| 融点 | 129℃（264℉; 402K） |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | |
その他の陽イオン | |
関連化合物 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
四フッ化テルル（TeF 4）は、安定した白色の吸湿性結晶固体であり、テルルの2種類のフッ化物のうちの1つである。もう1つの二成分系フッ化物は六フッ化テルルである。[ 1 ]広く報告されているTe 2 F 10は、F 5 TeOTeF 5（テフリック酸無水物）であることが明らかにされている。[ 1 ]フッ素を含むテルル化合物は他にも存在するが、テルルとフッ素のみを含むのは上記の2つだけである。二フッ化テルル（TeF 2）と二フッ化二テルル（Te 2 F 2 ）は知られていない。[ 1 ]
準備
四フッ化テルルは二酸化テルルと四フッ化硫黄を反応させることで製造できる。
- TeO 2 + 2SF 4 → TeF 4 + 2SOF 2
フッ化ニトリルとテルル、あるいは元素を0℃で反応させることによっても、あるいは四フッ化セレンと二酸化テルルを80℃で反応させることによっても製造されます。窒素中のフッ素はTeCl 2またはTeBr 2 と反応してTeF 4を形成します。 また、 PbF 2 はテルルをフッ素化してTeF 4を形成します。
反応性
四フッ化テルルは水またはシリカと反応してテルル酸化物を形成します。 銅、銀、金、ニッケルは185℃で四フッ化テルルと反応します。白金とは反応しません。四フッ化テルルはSbF 5に溶解し、錯体TeF 4 SbF 5を沈殿させます。
プロパティ
四フッ化テルルは130℃で融解し、194℃で六フッ化テルルに分解する。固相では、TeF 3 F 2/2の無限鎖が八面体構造を形成し、孤立電子対が6番目の位置を占める。
参考文献
- ^ a b c無機化学、エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン エルゼビア 2001 ISBN 0-12-352651-5
一般的な参考文献
- RB King著、「主族元素の無機化学」、VCH Publishers、ニューヨーク、1995年。
- WC Cooper著「テルル」、VanNostrand Reinhold Company、ニューヨーク、1971年。
