臭化イッテルビウム(II)
 | |
| 名前 | |
|---|---|
| その他の名前 二臭化イッテルビウム | |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol） |
|
| ケムスパイダー |
|
PubChem CID |
|
CompToxダッシュボード （EPA） |
|
| |
| |
| プロパティ | |
| 臭素2イッテルビウム | |
| モル質量 | 332.853 g·mol −1 |
| 外観 | 淡黄色の固体 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
臭化イッテルビウム(II)は化学式YbBr 2の無機化合物です。
準備
臭化イッテルビウム(II)は、500～600℃での臭化イッテルビウム(III)と水素の還元反応によって生成されます。 [1]
- 2 YbBr 3 + H 2 → 2 YbBr 2 + 2 HBr
アンモニア化合物は、金属イッテルビウムと臭化アンモニウムを液体アンモニア中で-78℃で反応させることで得られる。このアンモニア化合物は高真空中200℃で分解され、臭化イッテルビウム(II)が得られる。 [1]
- Yb + 2 NH 4 Br → YbBr 2 + 2 NH 3 + H 2
臭化イッテルビウム(II)は、真空中で960℃で金属イッテルビウムと臭化イッテルビウム(III)を混合して製造することもできる。 [2]
- Yb + 2 YbBr 3 → 3 YbBr 2
プロパティ
臭化イッテルビウム(II)は淡黄色の固体で、吸湿性が非常に高い。不活性雰囲気または高真空中でのみ保管できる。空気中や湿気の中では不安定で、急速に臭化オキシに変化し、水素ガスを放出する。臭化イッテルビウム(II)は斜方晶系に属し、SrI 2構造、空間群 Pbca、[3]またはCaCl 2構造、空間群Pnnm を有する。その単位格子定数は、a=6.63 Å、b=6.93 Å、c=4.47 Åである。[1] [3]
参考文献
- ^ abc Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 (3.、umgearb. Aufl ed.)。シュトゥットガルト：エンケ。 1975.p. 1081.ISBN 978-3-432-02328-1。
- ^ Voos-Esquivel, Christine A.; Eick, Harry A. (1987年4月). 「YbBr2とYbCl2の合成およびYbBr2-YbCl2系のX線回折研究」 . Journal of Solid State Chemistry . 67 (2): 291– 296. Bibcode :1987JSSCh..67..291V. doi :10.1016/0022-4596(87)90366-5.
- ^ ab ベック、ホルスト。 P.;ベルニハウゼン、H. (1971 年 12 月)。「イッテルビウム(II)-ハロゲン化物YbCl2およびYbBr2の結晶化学」。有機体と化学の研究。386 (2): 221–228。書誌コード:1971ZAACh.386..221B。土井：10.1002/zaac.19713860214。ISSN 0044-2313。
