フッ化ヨウ素

フッ化ヨウ素
名前
IUPAC名
  • フルオロ(ジオキソ)-λ 5 -ヨード
  • 二酸化フッ化ヨウ素(V)
識別子
3Dモデル（JSmol）
ケムスパイダー
  • InChI=1S/FIO2/c1-2(3)4
    キー: FRYHXHDHQQGJSF-UHFFFAOYSA-N
  • O=I(F)=O
プロパティ
IO 2 F
モル質量177.901  g·mol −1
外観 無色の結晶
密度4.982 g/cm 3
融点200℃（392°F; 473K）
水と反応する
関連化合物
関連化合物
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。

フッ化ヨウ素は、ヨウ素、フッ素、酸素からなる無機化合物で、化学式はI O 2 Fです。無色の結晶です。フッ化ヨウ素は、ヨウ素の酸化数が+5であることが特徴です。この化合物は1951年に初めて合成されました。[ 1 ]

合成

フッ化ヨウ素は、窒素雰囲気下で110℃（230℉）に加熱した三フッ化ヨウ素によって分解される。この反応は可逆的であるため、反応中に五フッ化ヨウ素を絶えず除去する必要がある。[ 1 ]

2 IOF 3 ⇌ IO 2 F + IF 5

五酸化ヨウ素I 2 O 5を無水フッ化水素に溶解することによっても得られる。[ 2 ]

I 2 O 5 + HF → IO 2 F + HIO 3

物理的特性

フッ化ヨウ素は斜方晶系の無色の結晶を形成する。[ 3 ]水と反応する。[ 4 ]

化学的性質

フッ化ヨウ素は乾燥した空気中では安定しているが、湿気の中ではゆっくりと加水分解されてヨウ素酸とフッ化水素酸になる。[ 1 ]

IO 2 F + H 2 O → HIO 3 + HF

この化合物は、三フッ化臭素や四フッ化セレンなどの強力なフッ素化剤と反応して五フッ化ヨウ素を生成する。フッ化ヨウ素は純粋な過酸化水素によって還元され、元素ヨウ素となる。[ 5 ] [ 6 ]

3 IO 2 F + 4 BrF 3 → 3 IF 5 + 2 Br 2 + 3 O 2
IO 2 F + 2 SeF 4 → IF 5 + 2 SeOF 2

参考文献

  1. ^ a b c Aynsley, EE; Nichols, R.; Robinson, PL (1953年1月1日). 「126. 五フッ化ヨウ素と無機物質の反応．オキシトリフルオリドとヨウ化ヨウ素」 . Journal of the Chemical Society : 623–626. doi : 10.1039 /JR9530000623 . ISSN  0368-1769 . 2023年5月24日閲覧.
  2. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001).無機化学.アカデミック・プレス. p. 468. ISBN 978-0-12-352651-9. 2023年5月24日閲覧。
  3. ^ Minkwitz, Rolf; Berkei, Michael; Ludwig, Ralf (2001年12月1日). 「IO2Fの結晶構造」 .無機化学. 40 (25): 6493– 6495. doi : 10.1021/ic0105462 . ISSN 0020-1669 . PMID 11720506. 2023年5月24日閲覧.  
  4. ^ Haynes, William M. (2014年6月4日). CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC Press . p. 4-67. ISBN 978-1-4822-0868-9. 2023年5月24日閲覧。
  5. ^ Schmeisser, M.; Brändle, K. (1963年1月1日). 「ハロゲンの酸化物およびオキシフルオリド」 .無機化学および放射化学の進歩. 5.アカデミック・プレス: 41–89 . doi : 10.1016/S0065-2792(08)60152-1 . ISBN 9780120236053. 2023年5月24日閲覧。{{cite journal}}:ISBN / 日付の非互換性（ヘルプ）
  6. ^無機化学と放射化学の進歩.アカデミック・プレス. 1963年1月1日ISBN 978-0-08-057854-5. 2023年5月24日閲覧。{{cite book}}:ISBN / 日付の非互換性（ヘルプ）
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