リン化リチウム
| 名前 | |
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| その他の名前 リン化トリリチウム | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.031.824 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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CompToxダッシュボード （EPA） |
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| プロパティ | |
| リチウム3リン酸 | |
| モル質量 | 51.79 g·mol −1 |
| 外観 | 赤褐色の結晶 |
| 密度 | 1.43 g/cm 3 |
| 反応する | |
| 構造 | |
| キュービック | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | |
その他の陽イオン | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
リン化リチウムは、化学式Li 3 Pで表されるリチウムとリンの無機化合物です。この暗色の化合物は、正式にはホスフィンのリチウム塩と呼ばれ、リチウム陽イオンLi +とリン化物陰イオンP 3-から構成されています。空気との反応性が高いため、取り扱いには危険です。[1]
合成
- 12 Li + P 4 → 4 Li 3 P
リン化リチウムとリチウムの反応：
- LiP + 2 Li → Li 3 P
物理的および化学的性質
リン化リチウムは、六方晶系の赤褐色の結晶を形成し、空間群はP6 3 /mmc、[2]セルパラメータはa = 0.4264 nm、c = 0.7579 nm、Z = 2です。[3] [4]
この化合物は非常に強い塩基であり、水と反応してホスフィンを放出する。[5]
- Li 3 P + 3 H 2 O → 3 LiOH + PH 3
用途
この化合物は固体デバイスの電解質としての利用が期待されている。 [6]
関連化合物
870℃でリチウムと赤リンを反応させるとLi 3 P 7が生成される。[7]
さらに読む
- ナズリ、ゴラマバ（1989年4月1日）「リン化リチウムの調製、構造およびイオン伝導性」固体イオニクス誌、34（1-2）：97-102 . doi :10.1016/0167-2738(89)90438-4.
安全性
アルカリ金属リン化物は酸素や湿気にさらされると危険な化合物となる。 [8]
参考文献
- ^ ab E. Donges (1963). 「元素からのアルカリ金属のリン化物、ヒ化物、アンチモン化物、ビスマス化物」G. Brauer (編).無機化学分取ハンドブック 第2版第2巻. ニューヨーク州: Academic Press. p. 985.
- ^ “mp-736: Li3P (hexagonal, P6_3/mmc, 194)”. materialsproject.org . 2021年12月10日閲覧。
- ^ Seel, Max; Pandey, Ravi (1990). 「リン化リチウムLi3Pのバンド構造と電子特性」 . MRS Proceedings . 210. doi :10.1557/PROC-210-155 . 2021年12月10日閲覧。
- ^ Donnay, Joseph Désiré Hubert (1963). 結晶データ; 決定表.アメリカ結晶学会. p. 765. 2021年12月10日閲覧。
- ^ Dong, Yongkwan; DiSalvo, Francis J. (2007年4月15日). 「リン化トリリチウム（Li 3 P）の再研究」 . Acta Crystallographica Section E. 63 ( 4): i97 – i98 . doi :10.1107/S1600536807008422.
- ^ Wan, Chaoying; Huang, Xingyi; Bowen, Chris (2021年6月23日). 導電性ポリマーナノ複合材料のための二次元無機ナノ材料.英国王立化学協会. ISBN 978-1-83916-260-2. 2021年12月10日閲覧。
- ^ マンリケス、V.ヘンレ、W.フォン・シュネリング、HG (1986)。 「Zur Chemie und Strukturchemie von Phosphiden und Polyphosphiden。42. トリリチウム七リン酸 Li 3 P 7 : Darstellung、Struktur und Eigenschaften」。有機体とアルゲマイネ化学の時代。539 (8): 95–109。土井:10.1002/zaac.19865390810。
- ^ 有害物質規制法（TSCA）化学物質目録。米国政府印刷局。1979年。9ページ。 2021年12月10日閲覧。
