六フッ化白金
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| 名前 | |||
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| IUPAC名 フッ化白金(VI) | |||
| その他の名前 六フッ化白金 | |||
| 識別子 | |||
3Dモデル（JSmol） | |||
| ケムスパイダー | |||
| ECHA 情報カード | 100.033.816 | ||
| EC番号 |
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PubChem CID | |||
CompToxダッシュボード （EPA） | |||
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| プロパティ | |||
| PtF 6 | |||
| モル質量 | 309.07 g/モル | ||
| 外観 | 暗赤色の結晶 | ||
| 密度 | 3.83 g/cm 3 | ||
| 融点 | 61.3 °C (142.3 °F; 334.4 K) | ||
| 沸点 | 69.14 °C (156.45 °F; 342.29 K) | ||
| 水と反応する | |||
| 構造 | |||
| 斜方晶系、oP28 | |||
| Pnma、第62号 | |||
| 八面体（O h） | |||
| 0 | |||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険 | 強力な酸化剤 | ||
| NFPA 704（ファイアダイヤモンド） | |||
| 関連化合物 | |||
関連化合物 | フッ化白金(IV) フッ化白金(V) | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |||
六フッ化白金（ひふっ化プラチナ）は、化学式Pt F 6で表される化合物で、17種類の既知の二元六フッ化物のうちの1つです。暗赤色の揮発性固体で、赤色のガスを生成します。この化合物は、+6の酸化状態にある白金のユニークな例です。d電子が4つしかないため、三重項基底状態を持つ常磁性体です。PtF 6は強力なフッ素化剤であり、キセノンとO 2を酸化できる最も強力な酸化剤の1つです。PtF 6は固体状態でも気体状態でも八面体です。Pt-F結合長は185ピコメートルです。[ 1 ]
合成
PtF 6は、フッ素と白金金属の反応によって初めて合成されました。[ 2 ] この方法は現在でも主流となっています。[ 1 ]
- Pt + 3 F 2 → PtF 6
PtF 6は、五フッ化物（PtF 5 ）の不均化反応によっても製造でき、四フッ化物（PtF 4）が副産物として生成されます。必要なPtF 5 は、PtCl 2をフッ素化することで得られます。
- 2 PtCl 2 + 5 F 2 → 2 PtF 5 + 2 Cl 2
- 2 PtF 5 → PtF 6 + PtF 4
ヘキサフルオロ白金酸塩
六フッ化白金は電子を得て六フッ化白金酸アニオンPtFを形成する。−
6これは、六フッ化白金を比較的カチオン化されにくい元素や化合物、例えばキセノンと反応させて「 XePtF」を形成することによって生成されます。
6（実際にはXeFPtFの混合物
5、XeFPt
2F
11、およびXe
2F
3PtF
6）は、キセノンヘキサフルオロ白金酸塩として知られる。1962年にこの反応が発見され、希ガスが化合物を形成することが証明された。キセノンの実験以前は、PtF
6酸素と反応して[O 2 ] + [PtF 6 ] −、二酸素化ヘキサフルオロ白金酸を形成することが示されていました。
参照
参考文献
- ^ a b Drews, Thomas; Supeł, Joanna; Hagenbach, Adelheid; Seppelt, Konrad (2006). 「遷移金属六フッ化物の固体分子構造」.無機化学. 45 (9): 3782– 3788. doi : 10.1021/ic052029f . PMID 16634614 .
- ^ ワインストック、B.クラーセン、HH; JG マルム (1957)。 「六フッ化プラチナ」。アメリカ化学会誌。79 (21): 5832.土井: 10.1021/ja01578a073。
一般読書
- Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
