臭化スズ(II)

臭化スズ(II)
固体状態の(SnBr 2 ) ∞鎖の一部[ 1 ]
名前
その他の名前
臭化スズ、臭化スズ
識別子
3Dモデル（JSmol）
ケムスパイダー
ECHA 情報カード100.030.067
EC番号
  • 233-087-0
ユニイ
  • InChI=1S/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 ☒北
    キー: ZSUXOVNWDZTCFN-UHFFFAOYSA-L ☒北
  • InChI=1/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2
    キー: ZSUXOVNWDZTCFN-NUQVWONBAM
  • 臭素[スズ]臭素
プロパティ
臭化スズ2
モル質量278.518グラム/モル
外観 黄色の粉
密度5.12 g/cm 3、固体
融点215℃（419℉; 488K）
沸点639℃（1,182°F; 912K）
構造
PbCl 2に関連する
危険
GHSラベル： [ 2 ]
GHS05: 腐食性
危険
H314
P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
☒北 検証する （何ですか  ？） チェックはい☒北

臭化スズ(II)は、スズと臭素の化合物で、化学式はSnBr 2です。スズは+2の酸化状態にあります。この酸化状態におけるスズ化合物の安定性は、不活性電子対効果によるものです。[ 3 ]

構造と結合

気相中、SnBr 2 は非線形であり、気相中におけるSnCl 2と同様に曲がった配置をとる。Br-Sn-Br 角は 95°、Sn-Br 結合長は 255pm である。 [ 4 ]気相中では二量化の証拠がある。[ 5 ]固体状態の構造はSnCl 2およびPbCl 2の構造と関連しており、スズ原子は 5 つの臭素原子と近接しており、ほぼ三角両錐形の配置をとる。[ 6 ] 2 つの多形が存在する。室温では斜方晶系、高温では六方晶系である。どちらも (SnBr 2 ) ∞鎖を含むが、パッキング配列が異なる。[ 1 ]

斜方晶系多形[ 1 ] [ 7 ]
六方晶多形[ 1 ] [ 8 ]

準備

臭化スズ(II)は、金属スズと臭化水素酸を反応させてH2O /HBrを蒸留し、冷却することによって製造できる。 [ 9 ]

Sn + 2 HBr → SnBr 2 + H 2

しかし、酸素が存在すると反応により臭化スズ(IV)が生成されます。

反応

SnBr 2はアセトン、ピリジン、ジメチルスルホキシドなどのドナー溶媒に溶解し、ピラミッド型の付加物を形成する。[ 9 ] 2SnBr 2 ·H 2 O、3SnBr 2 ·H 2 O、6SnBr 2 ·5H 2 Oといった 多くの水和物が知られており、これらは固相では6つの臭素原子が歪んだ三角柱に配位し、そのうち1つまたは2つの面を臭素または水で覆っている。[ 3 ] HBr に溶解するとピラミッド型のSnBr 3 −イオンが形成される。[ 3 ] SnCl 2と同様に還元剤である。様々なアルキル臭化物と酸化付加反応を起こし、アルキルスズトリブロミドを生成することができる[ 10 ]例えば

SnBr 2 + RBr → RSnBr 3

臭化スズ(II)はルイス酸として作用し、供与性分子、例えばトリメチルアミンと付加物を形成し、NMe 3 ·SnBr 2および2NMe 3 ·SnBr 2を形成する[ 11 ]。また、例えば錯体F 3 B·SnBr 2 ·NMe 3 では供与性および受容体性の両方として作用し、三フッ化ホウ素への供与性およびトリメチルアミンへの受容体性を示す[ 12 ]。

参考文献

  1. ^ a b c dエコルド、ピエール;ヒューゲル、ヴェルナー。ディネビア、ロバート E.ニエワ、ライナー (2005)。 「臭化スズ(II)の2つの修飾」。Z. Anorg.すべて。化学。 641 ( 8–9 ): 1467–1472 . doi : 10.1002/zaac.201500108。
  2. ^ 「臭化スズ(II)」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月12日閲覧。
  3. ^ a b cグリーンウッド, ノーマン・N. ; アーンショウ, アラン (1997).元素化学（第2版）.バターワース・ハイネマン. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8。
  4. ^ JL Wardell「錫：無機化学」無機化学百科事典、R Bruce King編、John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
  5. ^ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo (1991). 「テトラブロモジチンおよびブロモヨードチン気体の熱化学」J. Phys. Chem . 95 (19): 7261– 7266. doi : 10.1021/j100172a031 .
  6. ^ Abrahams I.; Demetriou DZ (2000). 「スズおよび鉛二ハロゲン化物における不活性電子対効果：臭化スズ(II)の結晶構造」. Journal of Solid State Chemistry . 149 (1): 28– 32. Bibcode : 2000JSSCh.149...28A . doi : 10.1006/jssc.1999.8489 .
  7. ^ 「ICSD Entry: 429132」 . Cambridge Structural Database : Access Structures . Cambridge Crystallographic Data Centre . 2022年2月9日閲覧。
  8. ^ 「ICSD Entry: 429133」 . Cambridge Structural Database: Access Structures . Cambridge Crystallographic Data Centre . 2022年2月9日閲覧。
  9. ^ a bコットン、F.アルバート;ウィルキンソン、ジェフリー; ムリーリョ、カルロスA.; ボッホマン、マンフレッド（1999年）、Advanced Inorganic Chemistry（第6版）、ニューヨーク：Wiley-Interscience、ISBN 0-471-19957-5
  10. ^ Bulten EJ (1975). 「(C 1 -C 18 )アルキルスズ三臭化物の簡便な合成」. Journal of Organometallic Chemistry . 97 (1): 167– 172. doi : 10.1016/S0022-328X(00)89463-2 . hdl : 1874/15985 .
  11. ^ Chung Chun Hsu & RA Geanangel (1977). 「トリメチルアミン付加物とスズ(II)ハロゲン化物の合成と研究」. Inorg. Chem . 16 (1): 2529– 2534. doi : 10.1021/ic50176a022 .
  12. ^ Chung Chun Hsu & RA Geanangel (1980). 「二価スズ化合物のドナーおよびアクセプター挙動」Inorg. Chem . 19 (1): 110– 119. doi : 10.1021/ic50203a024 .
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