臭化トリウム(IV)
| 識別子 | |
|---|---|
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3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
| ECHA 情報カード | 100.033.285 |
| EC番号 |
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PubChem CID | |
CompToxダッシュボード（EPA） | |
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| プロパティ | |
| 臭化水素酸4 | |
| モル質量 | 551.65 |
| 外観 | 白色固体 |
| 密度 | 5.72g・cm -3 (α) 5.76g・cm -3 (β) |
| 融点 | 678±5℃ [ 1 ] |
| 可溶性 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
臭化トリウム(IV)は、化学式ThBr 4の無機化合物です。
準備
臭化トリウム(IV)は、二酸化トリウム、臭素、炭素を800～900℃で反応させることで得られる。この方法では、α型とβ型の臭化トリウムの混合物が得られる。純粋なα型は、混合物を330～375℃で長時間加熱することで得られる。純粋なβ型は、生成物を470℃に加熱した後、氷水中で急冷することで得られる。[ 2 ]
- ThO 2 + 2 C + 2 Br 2 ⟶ ThBr 4 + 2 CO
臭化トリウム(IV)は、トリウムと臭素の反応によっても生成されます。水酸化トリウムは臭化水素酸と反応し、溶液から水和物を結晶化します。[ 3 ]
プロパティ
臭化トリウム(IV)は低温α型と高温β型で存在する。どちらも白色の潮解性固体で、水、エタノール、酢酸エチルに容易に溶解する。標準条件下ではフッ素ガスと反応し、加熱すると塩素または酸素と反応する。臭化トリウムのβ型は室温で準安定であり、10～12週間かけてα型に変換される。α型からβ型への変換は約420℃で起こる。α型臭化トリウム(IV)は斜方晶系であるのに対し、β型臭化トリウム(IV)は空間群I 4 1 /amdの正方晶系である。いくつかの水和物が知られており、加熱するとオキシ臭化トリウムを形成する。[ 3 ]
参考文献
- ^ Mason, JT; Jha, MC; Bailey, DM; Chiotti, P. (1974年4月). 「ThBr4多形の結晶構造」 . Journal of the Less Common Metals . 35 (2): 331– 338. doi : 10.1016/0022-5088(74)90245-8 . 2018年7月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2020年11月3日閲覧。
- ^ Georg Brauer、unter Mitarbeit von Marianne Baudler ua (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie。 3.、umgearbeitete Auflage。バンド I. フェルディナンド エンケ、シュトゥットガルト 1975、ISBN 3-432-02328-6、S. 1136。
- ^ a b Morss, LR; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (2010-10-21).アクチノイド元素と超アクチノイド元素の化学（第1-6巻セット）: 第1-6巻. Springer Science & Business Media. ISBN 978-94-007-0211-0。
外部読書
- Mikheev, NB; Kamenskaya, AN; Kulyukhin, SA; Rumer, IA; Novichenko, VL (2001). 「銅および銀イオンを含む改質金属置換ゼオライトによる気相からのCH3131Iの吸着」 .放射化学. 43 (3): 293– 296. Bibcode : 2001Radch..43..293M . doi : 10.1023/a:1012868726987 . ISSN 1066-3622 . S2CID 92635246 .
