溶解度チャート

溶解度チャートは、陽イオンと陰イオンのさまざまな組み合わせから形成されたイオン化合物が溶液に溶解するか、溶液から沈殿するかを説明するチャートです。

チャート

以下の表は、1気圧、室温（約25℃、298.15 K）における様々なイオン性化合物の水への溶解度を示しています。「可溶」とは、イオン性化合物が沈殿しないことを意味し、「やや可溶」および「不溶」とは、固体が沈殿することを意味します。硫酸カルシウムのような「やや可溶」な化合物は、沈殿させるために加熱が必要となる場合があります。複数の水和物を持つ化合物については、最も溶解度の高い水和物の溶解度を示しています。

シュウ酸ニッケルなどの化合物は不溶性であるにもかかわらずすぐには沈殿せず、沈殿するまでに数分かかることがあります。[1]

鍵
S非常に溶解性または混和性が高い≥20 g/L
sSわずかに溶ける0.1～20g/L
私比較的溶けにくい<0.1 g/L
R水と反応する—
?利用不可—
イオンの名前と記号ハロゲンカルコゲンニクトゲンクリスタロゲン
フッ化物
F −		塩化物
Cl −		臭化物
Br −		ヨウ化物
I −		過塩素酸塩
ClO−
4		酸化物
O 2−		水酸化物
OH −		硫化物
S 2−		硫酸
SO2−4
​		硝酸塩
NO−
3[あ]		リン酸
PO3−4
​		炭酸塩
CO2−3
​[あ]		シアン化物
CN −		チオシアン酸
SCN −		酢酸
C
2H
3お−
2		シュウ酸
C
2お2−4
​
水素H +SSSSS該当なし該当なしsSSSSSSSSS
アンモニウム NH+4
​[あ]		SSSSSS [b]SRSSSSSSSS
リチウムLi +sSSSSSRSRSSsSsSSSSS
ナトリウムNa +SSSSSRSRSSSSSSSS
カリウムK +SSSSsSRSRSSSSSSSS
ルビジウムRb +SSSSsSRSRSSSSSS [3]SS
セシウムCs +SSSSsSRSRSSSSSSSS
ベリリウムBe2 +SSSRS [4]私私RSS私sSRS [5]SS
マグネシウムMg 2+sSSSSSR私RSS私sSRS [6]SsS
カルシウムCa 2+私SSSSRsSRsSS私私RS [7]SsS
ストロンチウムSr 2+sSSSSSRsSRsSS私私SS [8]S私
バリウムBa2 +sSSSSSRSR私S私[9]私SSS私
アルミニウムAl 3+sSSSS [c]S [10]私私RSS私RRS [11]S私
ガリウムGa 3+私SSRS [10]私私RsSS私RRS [12]S?
マンガン(II) Mn 2+sSSSSS [13]私私私SS私私SS [14]S私
鉄(II) Fe 2+sSSSSS私私私SS私私?SSsS
コバルト(II) Co 2+sSSSSS [15]私私私SS私私私SS私
ニッケル(II) Ni 2+SSSSS私私私SS私私私SS私[1]
銅(II) Cu 2+sSSS?S私私私SS私私[d]私私S私
亜鉛Zn 2+sSSSSS [16]私私私SS私私私S [17]S私
カドミウムCd 2+SSSSS [18]私私私SS私私sSsS [17]S私
水銀（II）Hg 2+RSsS私S [19]私私私RS私私SsSSsS [20]
バナジウム(III)V3 +私SSSS [21]私私私sSS私??S??
クロム(III) Cr 3+sSSSSS私私私SS私私SSS?
鉄(III) Fe 3+S [e]SSRS [22]私私私SSsSR [23]SS [24]S [25] [女]sS
金(III) Au 3+RSsS??私私私??私私S?sS?
スズ(II) Sn 2+SSSSS [26]私私私S?私私?私[27]RsS
鉛(II) Pb 2+sSsSsSsSS私sS私私S私私? [28]sSS私
銀Ag +S私私私S私私私sSS私私私私sS私
水銀（I）Hg2+
2		R私私私S [29]私??sSS [グラム]?私私?S [30] [g]?
 フッ化物
F −		塩化物
Cl −		臭化物
Br −		ヨウ化物
I −		過塩素酸塩
ClO−
4		酸化物
O 2−		水酸化物
OH −		硫化物
S 2−		硫酸
SO2−4
​		硝酸塩
NO−
3[あ]		リン酸
PO3−4
​		炭酸塩
CO2−3
​[あ]		シアン化物
CN −		チオシアン酸
SCN −		酢酸
C
2H
3お−
2		シュウ酸
C
2お2−4
​

参照

注記

  1. ^ abcde アンモニウム（NH+4
    ​    ）、塩素酸塩（ClO−
    3    ）、または硝酸塩（NO−
    3    ）は例外なく溶解します。炭酸塩（CO2−3
    ​    ）は、化合物に第1族元素またはアンモニウムが含まれていない限り、不溶性である。[2]
  2. ^ 「アンモニウム酸化物」は存在しない。しかし、その理論的な分子式（ NH+4
    ​    ) 2 O 2− はアンモニア水のものを表します。
  3. ^ 部分電気分解。
  4. ^ 一般的に見られる塩基性炭酸銅（Cu 2 CO 3 (OH) 2）は水に不溶です。真の炭酸銅(II)（CuCO 3）は稀で、水と反応して塩基性炭酸銅を形成します。
  5. ^ 無水FeF 3は水にわずかに溶けますが、FeF 3 ·3H 2 O は水に非常によく溶けます。
  6. ^ 一般的に見られる塩基性酢酸鉄(III) ([Fe 3 O(OAc) 6 (H 2 O) 3 ]OAc) は水に不溶です。真の酢酸鉄(III) (Fe(OAc) 3 ) は稀ですが、水に溶けます。
  7. ^ ab 水中でゆっくり分解します。

参考文献

  1. ^ ab JA Allen (1953). 「シュウ酸ニッケルの沈殿」J. Phys. Chem . 57 (7): 715– 716. doi :10.1021/j150508a027.
  2. ^ 「溶解度表」intro.chem.okstate.edu .
  3. ^ MJ Joyce; F. Ninio (1989). 「37 Kおよび室温でのルビジウムチオシアネートのラマンスペクトル」. Australian Journal of Physics . 42 (4): 389– 400. doi : 10.1071/PH890389 .
  4. ^ Birgitta Carell; Åke Olin (1961). 「金属イオンの加水分解に関する研究. 37. 自己媒質法による過塩素酸ベリリウムの加水分解への応用」. Acta Chemica Scandinavica . 15 : 1875–1884 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.15-1875 .
  5. ^ WJ Biermann; RH McCorkell (1967). 「チオシアン酸ベリリウムの液液抽出」. Canadian Journal of Chemistry . 45 (22): 2846– 2849. doi : 10.1139/v67-459 .
  6. ^ K. Mereiter; A. Preisinger (1982). 「マグネシウムイソチオシアネート四水和物の構造」. Acta Crystallographica B. 38 ( 4): 1263– 1265. doi :10.1107/S0567740882005433.
  7. ^ クラウディア・ウィックダー;パトリック・ラーセン (2002)。 「Ca(SCN)2 および Ca(SCN)2 ・ 2 H2O: 結晶構造、熱挙動および振動分光法」。Zeitschrift für Naturforschung B . 57 (12): 1419–1426。土井:10.1515/znb-2002-1213。
  8. ^ クラウディア・ウィックダー (2001)。 「M(SCN)2 (M = Eu、Sr、Ba): Kristallstruktur、thermisches Verhalten、Schwingungsspectroskopie」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。627 (7): 1693–1698。doi : 10.1002/1521-3749 ( 200107)627:7<1693::AID-ZAAC1693>3.0.CO;2-U。
  9. ^ ヘイゼン, ジェフリー L.; クリアリー, デイビッド A. (2014年7月2日). 「予期せぬ結果の創出：Ba 3 (PO 4 ) 2の沈殿と一般化学カリキュラムにおける溶解度原理の指導への影響」.化学教育ジャーナル. 91 (8): 1261– 1263. Bibcode :2014JChEd..91.1261H. doi :10.1021/ed400741k.
  10. ^ ab Laurence S. Foster (1939). 「(I) ガリウムと過塩素酸の反応、および(II) 過塩素酸ガリウム水和物の製造と特性」.アメリカ化学会誌. 61 (11): 3122– 3124. doi :10.1021/ja01266a041.
  11. ^ SJ Patel (1971). 「アルミニウム(III)イソチオシアネートとその付加化合物」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 33 (1): 17– 22. doi :10.1016/0022-1902(71)80004-0.
  12. ^ SJ Patel; DG Tuck (1969). 「ガリウム(III)イソチオシアネートとその付加化合物」. Canadian Journal of Chemistry . 47 (2): 229– 233. doi :10.1139/v69-032.
  13. ^ “44318 過塩素酸マンガン(II)六水和物、99.995%（金属基準）”. Alfa Aesar . 2022年9月16日閲覧。
  14. ^ B. Beagley; CA McAuliffe; AG Mackie; RG Pritchard (1984). 「マンガン(II)イソチオシアネート四水和物の調製と結晶構造」. Inorganica Chimica Acta . 89 (3): 163– 166. doi :10.1016/S0020-1693(00)82345-2.
  15. ^ E. カミエンスカ＝ピオトロヴィッチ (1999)。 「アセトニトリル-水溶液中の過塩素酸コバルト(II)の電気伝導度測定研究」。物理化学の時代。210 (1): 1–13 .土井:10.1524/zpch.1999.210.Part_1.001。S2CID  102316324。
  16. ^ Lili Lin; Xiaohua Liu; Xiaoming Feng (2014). 「過塩素酸亜鉛(II)六水和物」.有機合成試薬百科事典. John Wiley & Sons, Ltd. pp.  1– 5. doi :10.1002/047084289X.rn01657. ISBN 9780470842898。
  17. ^ ab 正木耕作（1931年）。 「金属のチオシアン酸塩の溶解度」。日本化学会誌。6 (7): 163–165 .土井: 10.1246/bcsj.6.163。
  18. ^ PJ Reilly; RH Strokes (1971). 「25°水中における塩化カドミウムと過塩素酸カドミウムの拡散係数」. Australian Journal of Chemistry . 24 (7): 1361– 1367. doi :10.1071/CH9711361.
  19. ^ フランコ・クリスティアーニ、フランチェスコ・デマルティン、フランチェスコ・A・デビラノヴァ、アンジェロ・ディアス、フランチェスコ・イサイア、ガエターノ・ヴェラーニ (1990). 「5,5-ジメチルイミダゾリジン-2-チオネ-4-オンに対する過塩素酸水銀(II)の反応性。ビス(5,5-ジメチルイミダゾリジン-2-チオネ-4-オン)過塩素酸水銀(II)トリアコの構造」Journal of Coordination Chemistry . 21 (2): 137– 146. doi :10.1080/00958979009409182.
  20. ^ 「物質の特性：シュウ酸水銀(II) 物質群」Chemister . 2022年9月13日閲覧。
  21. ^ Burkhart, MJ; Newton, TW (1969). 「過塩素酸塩水溶液中におけるバナジウム(II)とネプツニウム(IV)の反応速度論」. J. Phys. Chem . 73 (6): 1741– 1746. doi :10.1021/j100726a018.
  22. ^ M. Magini (1978). 「過塩素酸鉄(III)溶液の構造に関するX線研究」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 40 (1): 43– 48. doi :10.1016/0022-1902(78)80304-2.
  23. ^ 「炭酸鉄(III)の式」softschools.com、p.1 。 2022年8月19日閲覧。
  24. ^ 佐野 弘俊; 赤根 美智子 (1973). 「鉄チオシアン酸塩のメスバウアー分光法による研究」.化学レターズ. 2 (1): 43– 46. doi :10.1246/cl.1973.43.
  25. ^ ラム・C・ポール;ラメッシュ・C・ナルーラ。シャム K. ヴァシシュト (1978)。 「酢酸鉄(III)」。遷移金属化学。3 : 35–38。土井:10.1007/BF01393501。S2CID  94447648。
  26. ^ CGDavies; JDDonaldson (1968). 「過塩素酸スズ(II)三水和物」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 30 (10). チェルシー科学技術大学: 2635– 2639. doi :10.1016/0022-1902(68)80389-6.
  27. ^ Tewfik B. Absi; Ramesh C. Makhija; Mario Onyszchuk (1978). 「O-およびN-ドナー配位子を有するスズ(II)イソチオシアネート付加物の合成と振動スペクトル」. Canadian Journal of Chemistry . 56 (15): 2039– 2041. doi :10.1139/v78-333.
  28. ^ Schulz, Axel; Surkau, Jonas (2023). 「主要グループシアン化物：シアン化水素からシアン化物錯体まで」.無機化学レビュー. 43 (1): 49– 188. doi : 10.1515/revic-2021-0044 . ISSN  0193-4929.
  29. ^ DR Rossėinsky (1963). 「過塩素酸水溶液中における水銀(I)とマンガン(III)の反応」. Journal of the Chemical Society (Resumed) : 1181– 1186. doi :10.1039/JR9630001181.
  30. ^ 国立生物工学情報センター. 「CID 61181（酢酸第一水銀）のPubChem化合物概要」. PubChem .
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